电子式书写方法一览
电子式书写方法一览
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“？”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成
过程。书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“？”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：
二. 离子：
1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离
子符号本身。例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括
号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 三. 共价型单质分子：
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：
四. 共价化合物：
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：
五. 离子化合物：
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：
六. 用电子式表示化合物的形成过程：
电子式书写方法一览
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：
二. 离子：
1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：
Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：
三. 共价型单质分子：
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：
四. 共价化合物：
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：
五. 离子化合物：
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：
六. 用电子式表示化合物的形成过程：
引入
二、电子式
1、原子的电子式：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如钠原子 氯原子 氩原子
？练习：写出氢原子、氧原子、 溴原子、镁原子、钾原子 的电子式
2、离子的电子式
①简单阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”
电荷字样。例如：钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 铝离子Al3+
钾离子K+ 钡离子Ba2+
②阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［ ］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。
例如：
氯离子 硫离子 [:..:]..S2 氟离子 [:..:]..F
？练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。
AB型
A2B型
AB2型
？练习写出氟化钠 硫化钾 溴化镁的电子式 Ca 2
BrO 2- Li Na+Cl－电子转移•优点：•清晰直观•缺点：•书写比较麻烦
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
书 写 要 点
• ①.原子、离子都要标出最外层电子；
• ②.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷
• ③.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；
• ④.不能把“→”写成“=”；
• ⑤.用箭头标明电子转移方向。
知识小结
1.会书写原子、阴离子、阳离子的电子式
2.会书写离子化合物的电子式
3.会用电子式表示离子化合物的形成过程
知识巩固
1.下列化合物电子式书写正确的是（ ）BD
A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-
电子式的书写
一、原子
二、分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。）
分子式 结构式
电子式
Cl2
Cl－Cl
O2
O=O
N2
HF H―F
H2O H―O―H
NH3
CH4
HClO H―O―Cl
CO2 O=C=O
H2O2 H―O―O―H
H2CO3
三、表示基
化学式 ―OH ―CH3 ―CHO
电子式
四、表示离子
化学式 Na＋ Mg2＋ Al3＋ O2－ O22－ OH－ ClO－ NH4+
电子式 Na＋ Mg2＋ Al3＋
五、表示离子化合物
化学式 CaO CaCl2 CaC2 CaO2
电子式
六、表示化合物的形成过程
过关练习
1．下列电子式表示正确的是
A． B． C． D．Na＋
2．下列电子式表示正确的是
A. B. C. D.
3．下列电子式表示正确的是
A． B． C． D．
4.下列有关化学用语能确定为丙烯的是
解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。
答案：D
5.下列分子式中各个原子均满足最外层8个电子的是
A.Cl2O B.PCl5 C.H2O2 D.BeCl2
8．【2014年高考海南卷第13题】（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
