山西太原市2013届高三年级调研考试 化学

山西省太原市

2012—2013学年高三年级调研考试

化 学 试 题

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，满分150分。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Cl35．5 Fe56 Cu 64

第I卷（选择题共74分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求。请将正确答案填在第Ⅱ卷答题栏内）

1．下列说法不科学的是

A．“水滴石穿”的主要原因可用化学方程式表示为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

B．“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气

C．“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染

D．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子：87 N B．聚丙烯的结构简式：

C．次氯酸的电子式： D．乙醇的结构式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．常温时，水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、AlO—2、CH3COO—、SiO2—3

C．c（OH—）／c（H+）=1012的溶液中：SO2—3、NH+4、NO—3、K+

D．c（SCN—）= 0．1 mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO—3、Cu2+

4．将25℃、100 mL 0．1 mol·L-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）．溶液的pH保持不变的是

A．H2SO4 B．CH3COOH C．（NH4）2SO4 D．NaOH

5．下列表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为

C．表示乙炔燃烧热的热化学方程式：

D．M与N互为同素异形体，由可知，N比M稳定

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠固体与水反应：

B．碳酸钠的水解反应：

C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：

D．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键数为0．2 NA

B．常温常压下，3．2 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为0．2 NA

C．常温下，5．6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数一定为0.2 NA

D．25℃，1 L pH= 12的氨水中含有的OH—离子数为0.2 NA

8．分子式为C4H10O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．2种 B．3 种 C．4种 D．5种

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．工业上常用电解法生产Z、Q的单质

B．形成的简单离子的半径大小顺序：

C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

D．最简单气态氢化物的热稳定性：W>X

10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x=2

B．若反应中每0．2 mol氧化剂被还原，则转移0．6 mol电子

C．稀HNO3在此反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

11．已知：①

②。下列判断正确的是

A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221．7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20．1 kJ

12．下列说法正确的是

A．中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件

D．吸热反应在一定条件下可自发进行，则△S

13．下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO2—3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．在乙酸乙酯样品中加入适量的饱和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸

D．制备乙酸乙酯时，向浓碗酸中缓慢加入冰醋酸和乙醇

14．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

15．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

16．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

A．T1>T2

B．该反应的△H >0

C．T1时的平衡常数K1> T2时的平衡常数K2

D．T1时的平衡常数K1< T2时的平衡常数K2

17．在溶液中有浓度均为等离子，已知：25℃时，

当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

A． Fe3+ B． Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+

18．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1 mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意要求） 19．现有浓度均为l mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5．6

g铁粉，充分反应（溶液体积变化忽略不计）。下列有关叙述不正确的是

A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+、不含Fe3+

B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0．2 mol、Cu2+ 0.1mol

C．反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1

D．反应后容器中残留固体为3．2 g

20．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终是红包

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

21．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

22．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C．1．0 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO—3）+c（H+）+2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

23．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液中，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

B．醋酸的物质的量浓度：c（甲）>10c（乙）

C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：y（甲）=10V（乙）

D．甲中的c（OH—）为乙中的c（OH—）的10倍

第Ⅱ卷（非选择题，共76分） 注意事项：

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

2．答卷前将密封线内项目填写清楚。

三、（本题包括3小题．共42分）

24．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大。C与E同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置是 。

（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）。

（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式 为 。

（4）为了除去化食物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化荆，该反应的离子方程式为

。

25．（16分）

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

（1）H的电子式是 ，其中含有的化学键类型是 。

（2）写出反应④的现象： ，有关反应的化学方程式为 。

（3）已知I的燃烧热是- 285.8 kJ·mol-1，则1 m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是

（计算结果保留3位有效数字）。

（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在 （填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是 （假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。