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2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版
2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版
2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版
2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版
2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版
剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用
限时50分钟
A组(25分钟)
1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥
解析：选B。配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－11.2 g·cm－3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。
2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出
解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D错误。
目夺市安危阳光实验学校综合质量检测卷(七)
化学与自然资源的开发利用
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是( )
A．煤发生了化学变化
B．液体X的pH＞7；Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D．横玻璃管中产生浓的白烟
解析：煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH＞7，Y是煤焦油，所以是黑色黏稠状液体，B正确；气体Z是焦炉气，其主要成分为CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃气体，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以C正确；把煤隔绝空气加强热产生大量棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，所以D错。
答案：D
2．下列说法正确的是( )
A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移
D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，所以选项A不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错。Al－3e－===Al3＋，冶炼1 kg Al共获得电子：n(e－)＝1 000 g27 g/mol×3＝111.1 mol，所以C正确。D中NaCl水溶液里的H＋得电子能力远比Na＋强，所以不可能得到Na，只能得到H2。
答案：C
3．(2009·威海一模)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料
化工生产过程中的基本问题
1． 决定化学反应速率的主要因素是
A、反应物的浓度 B、反应温度
C、使用催化剂 D、反应物质的性质
2．下列说法中正确的是
A．化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，正、逆反应都不再进行。
B．化学反应达到平衡状态时，因为正反应和逆反应都不再进行反应，所以平衡混和物中各组分的百分含量保持一定。
C．化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物的的浓度相等，平衡混和物中各组分的百分含量相等。
D．化学反应达到平衡状态时，V正=V逆，平衡混和物中各组分的百分含量保持不变。
3.在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是
A.减小压强 B.缩小体积
C.升高温度 D.增大氢气的物质的量浓度
4.在密闭容器中可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是
A.a+bc+d，正反应吸热
C.a+b
5.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压 C.升高温度 D.使用催化剂
6.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
A.加入催化剂有利于氨氧化反应
B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多
C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.高压条件有利于合成氨反应
7．对于可逆反应 2SO2 + O2 3SO3 ，下列说法中正确的是
A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第45课第45课时答案与讲析
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1．〔1〕3.2 〔2〕D 2．CD 3．AB
讲析：1．量筒是无零刻度的计量仪器，其刻度计量由下而上逐步增大，图中的10mL量筒分度值是0.2mL，因此〔1〕的正确答案为3.2mL。滴定管的精度比量筒高的多，它是有零刻度的计量仪器，其刻度由下而上逐步减小，可量至0.01mL。滴定管下端无刻度线部分也充满溶液。2．滴定时的正确操作应为：左手操纵滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色变化。称量时，托盘天平的两盘中应放质量相等的称量纸，然后〝左物右砝〞进行称量。3．氢氟酸腐蚀玻璃，不能储存在玻璃瓶中；浓HNO3易分解，应储存在均应储存棕色瓶中。汽油、高锰酸钾会引起橡皮的老化。
4．〔1〕在上层清液中〔或取少量上层清液置于小试管中〕，滴加沉淀剂，假如不再产生沉淀，讲明沉淀差不多完全。〔2〕向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
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1．D 2．D 3．A 4．ABC
讲析：1．加热是指直截了当用明火加热或下面垫有石棉网加热。2．石炭酸易被氧化， 硝酸应储存在棕色瓶中，氢氟酸腐蚀玻璃。4．浓硫酸的稀释不应在量筒中，而应在烧杯中进行。
5．〔1〕试管有多种规格，试管的容积有大有小。此题未指明试管的规格和容积，故无法知其容积1/10的溶液体积。〔2〕烧杯盛液体加热时，不要超过其容积的2/3，一样以其容积的1/2为宜。
6． (1)先用酒精清洗，再用水洗。
(2)先用盐酸清洗，再用水洗。
(3) 先用NaOH溶液清洗，再用水洗。
7．①液体易溅出 ②橡皮管部分被腐蚀 ③温度计会胀裂损坏
8．CF
9．〔1〕搅拌、引流、转移〔固体〕
〔2〕Cu(OH)2 微热 CuO+H2O
〔3〕过滤所耗时刻较长
