2018年浙江高考化学31题专题训练

1 2018年浙江高考化学31题专题训练

1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2

SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL

H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5%

Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚

(3)减少1-溴丙烷的挥发 (4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 2

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化方程式为

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

℃组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

℃依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 （2）防止倒吸

（3）℃吸滤瓶 ℃减少Na2S2O5在水中的溶解

（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4

3、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

请回答：

(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是 。(填编号) 3 (2) 调节pH为8～8.5的目的 。

(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂 _。(填编号)

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1% NH4Cl 溶液

(4)第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因 。

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：

( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为 。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

(1)B (1分) (2) 让AlO2- 转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2 分) (3) A D (2分)

(4) 若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率 (2分)(5 )SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6 )89.9% (2 分)

4、【加（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。某兴 趣小组利用海水制备金属镁，并进一步制取 Mg3N2 的流程如下图所示。

操作a

海水

Ⅰ 粗盐

石灰乳 分离 母液

Ⅱ

溶液A

固体A

洗涤 盐酸

溶液B

操作b

固体B

Ⅲ Ⅳ Ⅴ

Ⅵ 通HCl /△

请回答：

Mg3N2 NH3

800℃

Ⅷ 电解 Mg MgCl2 Ⅶ

（1）步骤Ⅳ中的离子方程式是 。

（2）下列说法正确的是 。

A．步骤Ⅰ中的操作 a 和步骤Ⅴ中的操作 b 相同

B．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替

C．步骤Ⅵ中若不通 HCl，则产物中会有 Mg(OH)Cl 等生成

D．溶液 A 中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体

E．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用

（3）步骤Ⅷ由金属 Mg 制备 Mg3N2 的装置如下图：

溶液甲

固体乙 石英管

镁粉

P2O5 4

缓冲瓶

碱石灰 FeSO4溶液 5 A B C D E F

①溶液甲是 ，固体乙是 。

②与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧

化镁含，可能的原因是 。 即使装置和 NH3 中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化 镁，其可能原因是 。

③装置 F 的作用是 。

(1) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (1 分)

(2) CDE (2 分)

(3) ①浓氨水，生石灰（或碱石灰、或 NaOH） (2 分)

②3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2，产生的氢气能抑制氧化镁的生成(2

分)。镁粉与石英 管中的 SiO2 反应。(2 分)

③防止空气中的氧气进入装置 (1 分)

5、【加试题】(10分)明矾KAl(SO4)2·nH2O]在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。

（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：

① 灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是 。

② 流程图中“……”所代表的实验操作是： 、过滤、洗涤、干燥。为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操是 。

③ 下列说法正确的是 。

A．用NaOH溶液碱浸时，SiO2转入滤液1 B．灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂

C．可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pH D．滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用 6

（2）返滴定法测定样品中明矾含量。明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矾残留是否超标。用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA(用Y4－表示)溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：Al3++Y4－==AlY－；Zn2++Y4－==ZnY2－。测定结果如图2所示。

①由图可知，随着pH的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是 。

②下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高的是 。

A．配制标准EDTA溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液

C．加入EDTA溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定

D．滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定

6、【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

活性炭CoCl2 6H2O NH4ClH2O、溶液浓氨水H2O2、10①℃②③约60℃含Co（NH3）63＋离子和活性炭的混浊液A冷却、过滤［Co（NH3）6］Cl3　　和活性炭溶于含浓HCl的沸水操作1［Co（NH3）6］Cl3　　　　溶液浓HCl操作2产物晶体

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

温度（℃） 0 20 47 7 溶解度（g）

4.26

6.96

12.74

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是

（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

（3）实验操作1为

[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是

（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：

[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH煮沸Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

已知：

指示剂 颜色 变色的范围

甲基红 红 橙 黄 4.4-6.2

①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液 mL(准确到0.01mL)。

②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附酸液于C中，则x值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（10分）（1）加速固体的溶解

（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：