双氧水制取氧气

分解过氧化氢（H2O2）
方案二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气
1. 反应原理
过氧化氢
二氧化锰 水
+ 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
实验装置
2.气体发生装置 （固液不加热型）
长颈漏斗
导管 分液漏斗
锥形瓶 A装置的优点： 便于加液体药品 B装置的优点： 便于加液体药品，并能控制反 应速率，还有利于节约药品
练习：下列有关催化剂的叙述正确的 是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
3.气体收集装置
排水法收集
向上排空气法
4. 操作步骤
（1）检查装置的气密性 ①思考：如何检查装置气密性
将导管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，从长颈 漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端 管口浸没在液面以下，再加入少量的水， 停止加水后，漏斗液柱高度保持不变，则 说明该装置不漏气。
（2）装药品（先装固体后加液体）
思考：为什么先装固体后加液体？ 防止液体溅出，发生危险。
（3）收集气体
伸入锥形瓶内的导气 管不宜过长。目的： 便于氧气的排出
导气管应伸至接近集 气瓶底部。目的：便 于排出空气。
长颈漏斗下端管口要 液封。目的：防止气 体从漏斗处逸出。
方案三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
1. 反应原理 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化)
谢 谢！
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率（改 变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都 没有改变
2、特点：一变（化学反应速率） 二不变（质量、化学性质）
3、注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，
（3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也可以用硫酸 铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时 的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
填写学案 知识回顾部分
知识回顾
1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理： △ KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：
注意：1、试管口略向下倾斜 2、塞棉花 3、酒精灯外焰加热
3、氧气的收集方法：
① 排水集气法
验满方法: 集气瓶口有大气泡冒出时,则证明氧气已满
加热
KClO3
MnO2
KCl + O2
2. 发生装置和收集装置
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集 装置？ （3)发生装置类型是？ （4)实验步骤
总结：实验室制氧气的反应原理
高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾
加热
二氧化锰
锰酸钾 Fra Baidu bibliotek 二氧化锰 + 氧气 水 + 氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起 作用，产生氧气。
分析讨论：课本38页内容
催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
或加热
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
思考：三个反应在形式上有何特点？
分解反应
定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 叫分解反应。
特点：一变多
AB → A + B
六、工业制氧气的方法: 分离液态空气 液态氮(沸点为 -196OC)变蒸气被 空 降温加压 液态 在-196OC的 蒸发出来。 气 空气 条件下蒸发 液态氧(沸点为 -183OC)仍为液体 留下来。 (无新物质生成，属物理变化)
② 向上排空气法
验满方法: 将带火星的木条置于集气瓶口,如果小木条 复燃,则证明氧气已满
课题3
制取氧气
第2课时
探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中 二氧化锰的作用
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 分 象：木条不能复燃， 析：常温下放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化 锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。 现 象：木条复燃了 分 析：说明在常温下过氧化氢溶液遇到 二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。