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初中常用化学方程式书写

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1MnO2

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MnO2

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初中常用化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO（红色固体变成黑色）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰、在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体）8.碳充分燃烧：C+O2点燃CO2（在空气中发红；在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）

9.碳在空气不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.过氧化氢（双氧水）分解：2H2O22H2O+O2↑（O2的实验室制法）

15.加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑（O2的实验室制法）

16.加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（O2的实验室制法）

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（CO2的工业制法）

三．氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O（黑变红，管口有水珠）20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（黑变红，石灰水变浑）

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO22

23.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（炼铁原理）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）24.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制H2）25.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑26.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

27.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑28.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑29.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

30.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑31.铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法冶铜）33.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3

34.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

（3）金属氧化物+酸——盐+水35.氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O36.氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体变成黄色溶液）

（4）非金属氧化物+碱——盐+水37．烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O38．烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O39．烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O40．熟石灰放在空气中变质（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（5）酸+碱——盐+水41．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O42．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O43.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O44.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O46.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O3

（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐47．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）48．纯碱与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO2（CO32-

的检验）

49．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

50.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

51.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐52．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）

53．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓(红棕色沉淀)54.氢氧化钙与碳酸钠（实验室制NaOH）：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

55.氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑（NH

4+

检验）

（8）盐+盐——两种新盐56．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

57．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：58．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

59．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

60．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO44

初中常用化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气在空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳充分燃烧：9.碳在空气不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：

二．分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：14.过氧化氢（双氧水）分解：15.加热氯酸钾：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：

三．氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.一氧化碳还原氧化铜：23.一氧化碳还原氧化铁：5

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）24.锌和稀硫酸：25.铁和稀硫酸：26.镁和稀硫酸：27.铝和稀硫酸：28.锌和稀盐酸：29.铁和稀盐酸：30.镁和稀盐酸：31.铝和稀盐酸：

（2）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐32.铁和硫酸铜溶液反应：33.铝和硫酸铜溶液反应：34.铜和硝酸银溶液反应：

（3）金属氧化物+酸——盐+水35.氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：36.氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：

（4）非金属氧化物+碱——盐+水37．烧碱暴露在空气中变质：38．烧碱吸收二氧化硫气体：39．烧碱吸收三氧化硫气体：40．熟石灰放在空气中变质（检验CO2）：

（5）酸+碱——盐+水41．盐酸和烧碱起反应：42．盐酸和氢氧化铜反应：43.盐酸和氢氧化钙反应：44.盐酸和氢氧化铁反应：45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：46.硫酸和烧碱反应：6

（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐47．大理石与稀盐酸反应：48．纯碱与稀盐酸反应（CO32-

检验）：

49．盐酸和硝酸银溶液反应：50.碳酸氢钠与盐酸反应：51.硫酸和氯化钡溶液反应：

（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐52．氢氧化钠与硫酸铜：53．氢氧化钠与氯化铁：54.氢氧化钙与碳酸钠（实验室制NaOH）：

55.氢氧化钠与氯化铵：（NH

4+

检验）

（8）盐+盐——两种新盐56．氯化钠溶液和硝酸银溶液：57．硫酸钠和氯化钡：

五．其它反应：58．二氧化碳溶解于水：59．生石灰溶于水：60．三氧化硫溶于水：

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常用初中化学方程式汇总

常用初中化学方程式汇总

常用初中化学方程式汇总学好化学，掌握好化学方程式可以说是尤为重要。

本文整理了几种常用的化学方程式，包括了水解反应、氧化还原反应及酸碱中和反应，供大家参考。

分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.双氧水制氧气：2H2O2= 2H2O + O2↑6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑氧化还原反应1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO= Cu + H2O2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3= 4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 =3F e + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 =3Fe + 4CO2酸碱中和反应1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。

初中常用化学方程式总结

初中常用化学方程式总结

第 1 页 初中常用化学方程式总结 1. 化合反应 （1）与氧气反应

1. 碳在氧气中完全燃烧 C + O2 CO2

2. 碳在氧气中不完全燃烧 2C + O2 2CO

3. 硫粉在空气中燃烧 S + O2 SO2

4. 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5

5. 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O

6. 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO

7. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4

8. 铜在空气中受热 2Cu + O2 2CuO

9. 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3

10. 汞在氧气中加热 2Hg + O2 2HgO

11. 一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2

（2）其他 12. 二氧化碳和水反应 CO2+H2O ==== H2CO3

13. 二氧化碳通过炽热的炭层 CO2+C 2CO

14. 生石灰与水反应 CaO+H2O === Ca(OH)2

15. 浓盐酸与浓氨水反应 HCl + NH3 = NH4Cl

2. 分解反应 16. 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

17. 加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 △ 点燃

△ △ 第 2 页

18. 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19. 过氧化氢（双氧水）制氧气 2H2O2 2H2O + O2↑

20. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 2KClO3 2KCl + 3O2↑

21. 碳酸受热分解 H2CO3 H2O + CO2↑

22. 水在直流电的作用下分解 2H2O 2H2↑+ O2 ↑

23. 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑

24. 氧化汞加热分解 2HgO Hg + O2 ↑

25. 氯化铵加热分解 NH4Cl HCl + NH3

【初中化学】初中化学方程式大全

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【初中化学】初中化学方程式大全网为大家整理了方程式大全，包括化合反应、分解反应、置换反应、以及其他常用方程式：一：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl二：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑三：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑感谢您的阅读，祝您生活愉快。

初中常用化学方程式汇总

初中常用化学方程式汇总

初中常用化学方程式汇总初中化学方程式汇总一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。