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一、单选题
1. 下列电对中，θ值最小的是：D
A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag
2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：C A:
×10-7； B: ×1012； C: ×106；D: ×10-13
3. 已知θ（Cl
2
/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是： D
A: Cl
2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl
2
C: 1/2
Cl
2
+e-=Cl- D: 都是
4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D
A: K
2Cr
2
O
7
B: PbO
2
C: O
2D: FeCl
3
5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： B
A: Sn4++ 2e- = Sn2+ B: Cl
2
+2e- = 2Cl-
C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H
2
6. 为防止配制的SnCl
2
溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A
A: 加入Sn 粒 B:. 加Fe 屑 C: 通入
H
2
D: 均可
二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）
2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I
2/ I-）= + , 故Cu+和I
2
不能发生氧化还原
反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。）3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势）
4．FeCl
3，KMnO
4
和H
2
O
2
是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能
力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。）三、填空题
1. 根据θ(PbO
2/PbSO
4
) >θ(MnO
4
-/Mn2+) >θ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组
成电对的六种物质中，氧化性最强的是PbO
2
，还原性最强的是Sn2+。
2. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr
2O
7
2-/Cr3+、Cl
2
/Cl-、MnO
4
-/MnO
4
2-的值将
分别变大、不变、不变。（如何变化）
3. 用电对MnO
4-/Mn2+，Cl
2
/Cl-组成的原电池，其正极反应为：MnO
4
-+ 8H++ 5e
= Mn2+ + 4H
2O，，负极反应为Cl
2
+2e = 2 Cl-，电池的
电动势等于，（θ(MnO
4-/Mn2+)=；θ(Cl
2
/Cl-)=）
4. 已知：Cr
2O
7
2- + Cr3+ Cr2+ Cr，则θ(Cr
2
O
7
2- / Cr2+)= V，Cr2+能否
发生歧化反应不能。
5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
（1）Cr
2O
7
2－ + Fe2+→ Cr3+ + Fe2+ + H
2
O (酸性介质)
Cr
2O
7
2－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H
2
O
（2）Mn2+ + BiO
3－ + H+→ MnO
4
－ + Bi3+ + H
2
O
2Mn2+ + 5BiO
3－ + 14H+ = 2MnO
4
－ + 5Bi3+ + 7H
2
O
（3）H
2O
2
+ MnO
4
－ + H+→ O
2
+ Mn2+ + H
2
O
5H
2O
2
+ 2MnO
4
－ + 6H+ = 5O
2
+ 2Mn2+ + 8H
2
O
6. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) =2Fe2++ Cu2+(aq) 与Fe (s) + Cu2+ (aq) =Fe2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是 Fe3+，还原剂中最强的
是Fe 。
7. 已知θ（Cu 2+/Cu）=, K spCu(OH)2,= ×10-20, 则θ（Cu (OH)2/Cu）
= V
8. 根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr
2O
7
2－、H
2
O
2
、Sn、Zn、Br－中的氧化剂、还原
剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到弱H
2O
2
> Cr
2
O
7
2－> Hg2+；
（2）还原剂由强到弱Zn > Sn > H
2O
2
> Br－。
四、计算题
1. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池电动势的表示式。
（1）Fe + Cu2+=Fe2++ Cu Eθ= φθ+- φθ-=φθ(Cu2+/Cu) －φθ(Fe2+/Fe) =
（2）Cu2+ + Ni =Cu + Ni2+ Eθ= φθ+- φθ-=φθ(Cu2+/Cu) －φθ(Ni2+/Ni) =
2. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。
（1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+·L－1) || I－mol·L－1)，I
2
(s) | Pt
解：右边为正极：I
2
+ 2e = 2 I-左边为负极：Fe3+ +e =Fe2+
E= φ+- φ-= [φθ(I2/I－) + ] －[φθ(Fe3+/Fe2+)+ 1]
=
电池反应式为 I
2
+ 2Fe2+ = 2I－+ 2Fe3+
（2）Pt | Fe3+mol·L－1)，Fe2+mol·L－1) || Mn2+mol·L－1)，H+mol·L－1)，
MnO
2
（固）| Pt
