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2015高一化学第一次月考题

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1 高一化学第一次月考试题

一、单选题。(每题只有一个选项，每个选项3分，共60分。)

1下列说法正确的是（ ）

A 在元素周期表中，元素所在族的族序数都等于原子核外最外层电子数

B 在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数

C 最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子

D 同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大

2、某原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，其质子数为（ ）

A 3 B 7 C 8 D 10

3．主族元素在周期表中的位置取决于元素的（ ）

A．质量数 B．化合价 C．原子半径 D．电子层数和最外层电子数

4．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）

A.第二周期 B.第三周期 C.VIA族 D.ⅤA族

5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）

6．原子序数为3—9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐减小的是( )

A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半径 D 最高正价

7、下列微观粒子中，互为同位素的是 （ ）

(A) 40Ar和40Ca (B) D和T (C) H2O和D2O (D) O2和O3

8．下列说法正确的是（ ） 2 A Li是最活波的金属元素，F是最活波的非金属元素

B Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2 强

C元素周期表有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16纵行

D X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族

9．下列递变规律不正确的是（ ）

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

10．下列粒子：① Al3+ ② F- ③Cl- ④Ne ，其核外电子数相同的是

A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④

11、下列的氢氧化物中，碱性最强的是( )

A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3

12、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）

A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C、氯气能与水反应而硫不能

D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

13、 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4

A、非金属性强弱为：X>Y>Z

B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z

C、原子半径大小是：X

D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

14.下列不是离子化合物的是（ ）

A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3 3 15. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）

（A）CaCl2 （B）NaOH （C）H2O （D） NH3

16.下列说法正确的是（ ）

A．含有离子键的化合物必是离子化合物

B．含有共价键的化合物就是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．离子化合物中不可能含有共价键

17、下列电子式，正确的是 （ ）

18、只含有共价键的化合物是（ ）

A MgCl2 B HCl C N2 D KOH

19、下列说法正确的是（ ）

A 第二周期元素，从C到F，非金属性逐渐减弱

B 第三周其元素，从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱

D LiOH NaOH KOH 的碱性依次减弱

20、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )

A 原子核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大

C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化

二、填空题

21（10分）填写下列空白

⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号______ 4 ⑵周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族

⑶周期表中最活泼的非金属元素位于周期表的第______纵行

⑷所含元素种类是8种的周期是第______、______

22. (8分)写出下列物质的电子式：

Na2O CaCl2 NH3 CH4

23.（12分）用电子式表示下列物质的形成过程：

NaCl ____________________________________

CO2____________________________________

H2O____________________________________

24现有部分短周期元素共（10分）

族

周期 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

2 ① ② ⑥

3 ③ ④ ⑤ ⑦

请按要求回答下列问题

⑴ 元素①的元素符号是______

⑵元素②的单质的电子式是______

⑶元素⑥的原子结构示意图是______

⑷这7种元素中位于第三周期原子半径最小的是（填元素符号）______

⑸这7种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）______

⑹这7种元素中，元素的最高价氧化物属于两性氧化物的是（填序号）______

⑺元素③和元素④相比，金属性较强的是______ （填元素符号），设计一个简单的实验加以证明，除了③和④外，你还要选的试剂是______ 判断的依据是

5 高一化学第一次月考答题卡

一， 填空题，每空3分共60分。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

二、填空题

21（10分）⑴______ ⑵ ______

⑶ ______ ⑷ ______ ______

22(8分) ______ ______ ______ ______

23（12分） ____________________________________

____________________________________

____________________________________

24 10分）⑴ ______ ⑵ ______ ⑶ ______ ⑷ ______

⑸ ______ ⑹ ______

⑺ ______ ______

____________________________________

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湖南株洲市第二中学14-15学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版缺答案(1)

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株洲市二中2015年上学期第一次月考

高一化学试卷

时量：90分钟 满分：100分 命题人：丁丹 审题人：吴先文

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）

1、氧元素有3种核素：O168、O178、O188。下列有关氧元素的同位素说法中，不正确的是（ ）

A、O168和O178的质子数相同 B、2168O和2188O互为同素异形体

C、O168和O188中子数相差2 D、O178原子核内中子数与核外电子数之差为1

2、能源可以分为一次能源和二次能源。最直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）

A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源

C.电力室一次能源 D.水力是一次能源

3、下列说法中正确的是（ ）

A.NaHSO4熔化时，离子键和共价键均被破坏 B.过氧化氢中只有非极性共价键

C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D.非金属元素也可能形成离子键

4、等物质的量的Mg2+、F—、H2O三种微粒，一定具有相同的（ ）

A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数

5、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种

元素的叙述中，正确的是( )

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

河北省隆化县存瑞中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

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可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Si—28

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题部分（每题只有一个正确选项，共48分）

1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）A．提出了原子学说 B．发现了

元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表

2. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是( )

A．S2－和HS－ B．H3O＋和OH－ C．Na＋和NH D．K＋和Ne

3.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为

19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为( )

A.N、O、S B.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

4.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（

）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定

C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

6.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性

：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

7. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

8.下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ）A．D2O

B．NH3 C．Cl2 D．NaCl9.砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性

江西省赣州一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题

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相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40

一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题3分，共48分）

1.2014年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）

A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

D.节约能，提高能利用率

2.下列说法正确的是 ( )

A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等

B.根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱

C.和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

D.所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

3.下列物质间的转化不能一步实现的是 （ ）

A.Na2CO3 → NaOH B. Ca(OH)2 →CaCO3 C.Na2O → NaCl D.FeSO4 → CuSO4

4、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）

A．上层为无色，下层为紫红色 B．整个溶液变为棕黄色

C．整个溶液变紫色 D．下层无色，上层紫红色

5、下列有关实验操作中，正确的是（ ）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从水溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干

高一化学月考试题及答案-河南尉氏三中南校区2015-2016学年学年高一上学期第一次考试化学试卷

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2015—2016学年尉氏三中南校区高一上期第一次考试

化学试题

本试卷卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间80分钟。请将各试题答案填涂在答题卷上相应位置，直接在试卷上作答无效。请注意保持答题卷的整洁、平整和完整。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39

Ca-40

第Ⅰ卷

选择题(每小题仅有一个正确选项，请将答题卷上各题正确选项的序号涂黑，共18小题，共54分)

1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是

A B C

D

2、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作中正确的是

A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味 C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸

3．已知石油分馏产品溶剂油（假定化学式为C7H16）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。要从水与溶剂油的混合物里将溶剂油分离出来，下列方法中最合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

4．欲除去某NaNO3粉末中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是

A． Na2CO3 AgNO3 HNO3 B ．AgNO3 Na2CO3 HCl

C ．AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24L煤油（假定化学式为C8H18）中含有0.8NA个碳原子

B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有NA个氧原子

C．25℃时，1L 0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含有NA个OH－