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18碳酸钠的性质

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江苏郑集中学城区校区“三五八”教学模式 高一化学第一学期导学案
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学案18 碳酸钠的性质与应用
编写：韩海侠 审核：李娜 审批： 时间：2014-11-4 姓名：
【学习目标】 1、掌握碳酸钠及碳酸氢钠的性质及用途。
2、了解侯氏制碱法原理。
【学习重点】碳酸钠及碳酸氢钠的性质

【检查预习】
1、叙述钠与水反应的现象，写出反应的化学方程式 。
2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；
④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②① C．②④③① D．①③④②
【质疑探究1】碳酸钠有哪些性质
[实验探究]
[实验1] 取2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别滴加碳酸钠溶液，振荡观察现象。
[实验2] 取盐酸2ml滴加碳酸钠溶液，观察现象。
[实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
[实验4] 将沾又油污铜片放入热的碳酸钠溶液中，观察现象。

实验现象 结论

[实验1]
[实验2]
[实验3]
[实验4]
【成果展示1】写出上面反应方程式
1、与某些碱反应：

2、与某些盐反应：
3、与酸反应：

【质疑探究2】Na2CO3、NaHCO3性质的比较：
Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色、状态
溶解性
溶液的酸碱性
热稳定性

盐 酸
江苏郑集中学城区校区“三五八”教学模式 高一化学第一学期导学案
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与
碱
NaOH

Ca(OH)2
与BaCl2反应
相互转化

用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多

【成果展示2】
1、写出碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
、
2、设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验：

实验方案 实验现象 结论

【点评提升】
【检测反馈】

1、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用 （ ）

A、饱和石灰水 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、通入CO2
2、要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热分解 D、制成溶液中后通入CO
2

3、下列物质中的少量杂质（括号内的物质）能用加热方法除去的是 （ ）

A、NaHCO3（Na2CO3） B、Na2CO3（NaHCO3） C、Na2O2 （Na2O）D、Na2O（ Na2O2）
4、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比
约是（ ）
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
5、加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，得到气体5.6L（标准状况）。求混合物中碳酸钠的
质量分数。

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高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题 当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出 原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时： 现象： 开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生 气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水 中有气泡，之后无 气泡，澄清石灰水 无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很 稳 定 ， 受 热 不 易 发 生 分 解；但Na2CO3·xH2O易风化
石 灰 水 中 有 气 泡 ， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化 澄清石灰水变浑浊，
学方程式为 受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件

碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件

☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸钠的性质与应用

碳酸钠的性质与应用

的是 ( )
A.煤油 B.砂土 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.水 【解析】选B。煤油易燃,A错;NaHCO3受热分解产生的CO2、
H2O可与Na燃烧生成的Na2O2反应生成O2,使火更旺,C错;Na与
4.(判一判)除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3可用加盐酸的 方法。( ×) 提示:因Na2CO3、NaHCO3都会与盐酸反应,所以此方法错误。 5.能否用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3两瓶无色溶液? 提示:能。各取两种无色溶液少许分装在两试管中 ,分别逐
滴加入稀盐酸,开始有气泡冒出的是NaHCO3溶液;开始无现
【规律方法】
1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
注意:不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。
2.碳酸钠和碳酸氢钠混合物的提纯 ①Na2CO3(NaHCO3):加热 △ 2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
固 体
②NaHCO3(Na2CO3):加水溶解制成饱和溶液,通入足量CO2
【自我小测】 判断或回答下列问题: 1.(判一判)碳酸钠属于盐类,因此其水溶液呈中性。( ×) 提示:碳酸钠属于盐类,但其水溶液呈碱性。 2.(判一判)NaHCO3比Na2CO3更易溶于水。(×)
提示:相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。
3.(判一判)Na2CO3与NaHCO3性质不同,因此用铂丝蘸取灼烧 时会出现不同的焰色。( ×) 提示:焰色反应是检验金属元素的性质,Na2CO3与NaHCO3都含 有钠元素,焰色反应均为黄色。
②与酸反应的速率不同:NaHCO3>Na2CO3; ③热稳定性不同:Na2CO3>NaHCO3; ④与CaCl2溶液反应的现象不同:Na2CO3与CaCl2溶液反应有白 色沉淀生成。
人教版初三化学下册碳酸钠的性质

人教版初三化学下册碳酸钠的性质

基于标准的教学设计贺东军课题名称：——奇妙的苏打水——碳酸钠复习专题(一)教材来源：人教版九年级化学下册课标要求：一级主题：身边的化学物质——；二级主题：生活中的化合物；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的重要性质及在日常生活中的用途学习目标：1、通过回忆、看书知道碳酸钠的俗名以及在生活中的主要用途。

2、通过实验、总结等方法了解碳酸钠溶液的四条化学性质，3、通过氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论，归纳小结，使知识系统化、网络化。

重点：碳酸钠的化学性质。

难点：氢氧化钠变质与否、变质程度的验证方法。

课时：1课时导学方法：看书回忆——对比区别—归纳总结—实验探究导学过程：（师）魔术导入：百变女王苏打水——变红酒、变雪碧、变牛奶（生）一、课前复习：X Kb1 . C om1、为什么要密封保存氢氧化钠？写出有关的化学方程式2、碳酸钠的俗称：、，它属于（酸、碱、盐），但其水溶液呈性。

3、CO32-的离子对有：、、分别用三个复分解反应的化学方程式来说明、、小结：碳酸钠的化学性质二、课堂导学：氢氧化钠的变质的探究之旅（一）实验探究：（小组合作）第一站：1、如何证明苏打水呈碱性（步骤—现象—结论）第二站：2、如何证明氢氧化钠是否变质呢？（步骤—现象—结论）第三站：3、氢氧化钠是全部变质还是部分变质呢？（步骤—现象—结论）旅途拾趣：4、氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？用什么方法处理？（二）旅途反思：围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，回答：1.写出NaOH固体变质的化学方程式2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。

3.取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。

4.为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为______________。

反应的化学方程式为___________________________________。