届高三第四次月考理综试题目答案
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届高三第四次月考理综试题目答案
2010届高三第四次月考理综试题答案
物理部分
一、选择题
二、实验题
34、（1）、4.470，
（2）、b（1分），最大（1分），CAFBDFGE（2分）
（3）、I．①电流表没有接成外接电路 （2分）
②滑动变阻器没有接成分压电路。
（2分）
Ⅱ．见右图
（3分）
Ⅲ．①灯丝电阻随温度而改变（灯丝电
13
14
15 16
17
18
19
20
21
C C B D AD AD CD AC BC
阻随I或
随U改变亦可）（2分）
② 10Ω（9.5Ω到10.5Ω之间都给分）
（2分）
三、计算题
35（1）、（10分） (1)航天员在舱内“飘浮起来”，是失重现象,航天员做匀速圆周运动,万有引力用来充当
向心力,航天员对支撑物的压力为零，故航天员“飘浮起来” (2分)
(2) 火箭点火时，航天员受重力和支持力作用，且N=5mg
此时有:N－mg=ma, 解得a=4g
(2分)
此加速度即火箭起飞时的加速度
求得火箭的最大推力: F=2.4×107N
(1分)
(3)飞船绕地球做匀速圆周运动，万有引力是其向心力，
有：222)(4)(ThRmhRmMG地
（2分）
mgRmMG2地
（2分）
T=1.5h=5.4×103s
解得: R+ h=6.71×106m
（1分）
所以，飞船运行轨道距离地面的高度：h=3.1×102km (1分)
35（2）、（10分）解：（1）设内阻为r，则滑动变阻器的最大电阻R=4r，由分压关系有：
UAB=20.4rEERr
（2分）
∴0.4ABABUEEdd （2分）
（2）滑片应向右端滑动. 亮斑为圆型
（2分）
（3）当滑片处于最右端时，亮斑最小，此时初速v沿平行于A板方向的电子打在荧光屏上的位置距离圆心最远. 设亮斑半径为R斑.
由于电子在匀强电场中做类平抛运动，故
R斑=vt ○1
qUad ○2
d=22122eUtatmd ○3
40.85rEUEr○4
S= π2R斑 ○5
联立各式解得：125EeSvdm （4分）
36、（16分）解析：本题以电场为核心命题点，考查了匀强电场的性质、动能定理和向心力等知识点，综合考查了学生的理解能力和处理物理问题的能力。
（1）由动能定理，设过O点的速度为v
qEL-2mgR-μmgL=1/2mv2（3分）
恰能过最高点的条件为mg=mv2 /R （3分）
解得：L=1.25 m（2分）
（2）设滑块在P点的速度为v1
qE(L+R)-mgR-μmgL=1/2mv12（3分）
设滑块在P点所受的压力为N，N-qE=mv12/R（3分）
解得：N=0.6 N（2分）
化学部分
7．B 盐酸是HCl（化合物）溶于水形成的混合物；Cl2(l)属于单质，既非电解质也不是非
电解质；CuSO4·5H2O是离子化合物，属于离子晶体。
8．A 高分子化合物Fe2(OH)n(SO4)3—n/2中各元素的化合价的代数和为0，则PFS 中铁的化合价为+3。
9．A 2NO(g)+O2(g)==2NO2
2NO2(g)N2O4(g)，讨论：若无N2O4(g)，则得到0.5mol气体；若无NO2(g)，则得到0.25mol气体；则既有NO2(g)又有N2O4(g)时，得到气体小于0.5mol大于0.25mol。
10．C 11．A
12．B
二、选择题（本题共12分。每小题6分，有两个选项符合题意）
22．BD 23．AC
30．（共23分）I．（11分）（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 ==3CuSO4 +
2NO↑+ 4H2O（2分） （3）100℃ （1分）
（4）冷却结晶、过滤（2分） （5）①方案二（1分） ②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分） （6）4NO+3O2+H2O ==4HNO3（2分）（其它合理答案也可给分）
II．（12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，
写出2个得1分）
（2）Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）
（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3（2分）
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分）
（5）0.784（2分）
31．I．（共8分）
（1）0.075mol·L—1·min—1（1分）
（2）放热， CO(g)+2H2(g) === CH3OH(g)
+91KJ， 不能（各1分，共3分）
（3）K = c(CH3OH) c(CO) ×c2(H2) ，减小；（各1分，共2分） （4）c（2分）
II．（13分）（1）a（1分） 试管、酒精灯（导管）（2分）
（2）2Na2O2 + 2H2O =
4NaOH + O2↑或
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 NH3、O2
NO、H2O 能量
反应过程
（2分）
（3）a（2分）
（4）见右图 （2分）
（5）0.25（2分） 2.8（2分）
【解析】（1）、（2）略。
（3）4NH3(g)+4O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，因正反应为气体体积增大的反应，增大压强会使平衡左移，反应物转化率减小，b项错误；若起始时n(NH3)∶n(O2)≠4∶5，两者的平衡浓度就不等于4∶5，c项错误。
（4）氨气的催化氧化是放热反应，即NH3、O2所具有的总能量大于NO、H2O所具有的总能量，则反应体系的能量随反应的进行逐渐减小。
（5）中性溶液的溶质一定只有NaCl，则n(Cl—)=n(Na+)，因n(HCl)=0.5L×1 mol·L－1=0.5mol，根据原子个数守恒原理可知：n(Cl—)=
n(HCl)=0.5mol，则n(Na+)=0.5mol，再根据Na守恒可知，n(Na2O2)=n(Na+)/2=0.5mol/2=0.25mol；NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，设A装置中产生的H2O、CO2均为xmol，因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则生成2xmolNaOH、xmol
Na2CO3，被消耗的Na2O2为2xmol，过量的Na2O2为(0.25—2x)mol，因NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑，则三者消耗HCl分别为2xmol、2xmol、2(0.25—2x)mol，生成的CO2、O2分别为xmol、(0.25—2x)/2mol，n(混合气体)=n(CO2)+n(O2)=
xmol+(0.25—2x)/2mol=0.125mol，V(混合气体)= 0.125mol22/4L/mol=2.8L。
32．I．（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）
（2）酚酞（1分）
（3）0.60（1分）
（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.7500（1分） 4.500（1分）
（2）c（1分）
（3）ab（2分）
33．（1）CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH2CH3 (各1分，共2分)
（2）a（2分）
取代反应（1分），消去反应（1分）
（2分）
