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哈六中2014年高一第二学期化学期末试题有答案

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- 1 - 哈六中2014年高一第二学期化学期末试题（有答案） 可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ba 137 S 32 Na 23 Al 27 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意 共50 分） 1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应 是 A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应 2．下列有关化学用语使用正确的是

A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式: 3．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0 4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂 5．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 6．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是 A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸 7．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A． 单质的熔点逐渐降低 B．卤素离子还原性逐渐增强 C． 气态氢化物稳定性逐渐增强 D． 单质氧化性逐渐增强 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 A．甲烷分子中C、H原子间为离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 - 2 -

D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na 10．下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作

A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成

D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 11．我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是 A．氨基酸 B．蛋白质 C．油脂 D．糖 12．下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是 A．C3H4 B．CH C．CH2 D．C2H5O 13．下列关于煤的叙述中不正确的是 A．煤是工业上获得苯及同系物的一种重要来源 B．煤的干馏过程只有化学变化 C．煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物 D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。 14．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度 15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是 A．16 B．26 C．36 D．46 16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是 A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白质、高级烃 D．蛋白质、水 17．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有 A．两性 B．良好导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热

18．下列说法正确的是 ①11H、21H、31H为三种不同的核素 ②11H、21H、31H互为同位素 ③11H、21H、31H互为同素异形体 ④11H、21H、31H同系物 ⑤11H、21H、31H同分异构体 ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同 - 3 -

A．①②⑥ B．①②③⑥ C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦ 19．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 20．下列关于蛋白质的叙述正确的是 A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮 B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高 C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性 D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象 21．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳 22．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 23．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应

24．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯 25．在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 26．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 27．下列各组物质中，互称为同分异构体的是 A．水与冰 B．O2与O3

C．与HHCCH3CH3CHHCH3CH3 D．C与CH3CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3 28．已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 - 4 -

A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m 29．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是 A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率 C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响 30．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．生成C的速率与C分解的速率相等 B． A、B、C的浓度相等 C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3nmol B D． A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 31．(10分)完成下列离子方程式 （1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应 （3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间 （4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 （5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应 32．(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④

三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________________________。 （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。 （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ （填元素符号），判断的实验依据是________________________________________________ （写出一种）。

族 周期

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2014高一化学练习(含参考答案)

2014高一化学练习(含参考答案)

1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

下列行为中不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2、食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康。

滥用下列食品添加剂会导致癌症发病率增加的是A．NaNO2B．醋酸 C．维生素E D．KIO33．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是( )A．拉瓦锡B．波尔C．门捷列夫D．道尔顿4．四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）。

A． B．C． D．5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标况下，11.2L的SO3含有1.5N A个氧原子B．N A个CO2的质量为44g•mol－1C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为N AD．1L1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于N A6．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N A③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2N A④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2N AA．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦7．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－9．下列离子方程式不正确的是①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋Fe3+ = Cu2+＋Fe2+②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：△NH4+＋HSO3-＋2OH- == NH3↑＋SO32-＋2H2O④将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl-＋ClO-⑤食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O ＋CO2↑⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-A．①②④⑥B．③④⑤C．①④⑤D．③⑤⑥10．下列离子方程式不正确．．．的是（）A. 向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳2OH- +CO2＝CO32- +H2OB. 向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水Al3+ + 3OH-== Al(OH)3↓C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓ + CO32-D. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+ 2OH- +6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑11．下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是B12．已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2<Fe2＋<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2 13．76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8 L(标准状况) NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（）（不考虑NO2与N2O4的转化）A．1∶3 B．1∶1 C．9∶1 D．3∶114．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO315．有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（）。

哈哈六中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案

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哈尔滨市第六中学2013-2014学年度下学期期中试题高一化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ba 137 S 32 Na 23 Al 27本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题包括40小题，每小题只有一个选项符合题意 共50 分）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼2．氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最节能的是A ．电解水制氢：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑B ．高温使水分解制氢：2H 2O=====高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O =====TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O=====高温CO ＋3H 23．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③4．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料5．矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。

其反应原理为①4Au+8NaCN+O 2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

新疆2014年高一第二学期化学期末试卷(带答案)

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新疆2014年高一第二学期化学期末试卷（带答案）新疆2014年高一第二学期化学期末试卷（带答案）说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56Ag：108一、单选题：（每小题3分，共48分）1．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应3．下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式4．标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为A．20%B．40%C．60%D．80%5.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7ClB．C3H8C．C5H12D．C4H106.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．可发生加成反应和酯化反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液8．在①丙烯(CH2===CH—CH3)②氯乙烯③苯④甲苯：四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④9.下列物质中，化学键种类完全相同的是A．H2O和Na2OB．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z12.许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气13.下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱14.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥15.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

2014年高中高一化学期末测试卷精选

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摘要聪明出于勤奋，天才在于积累。

我们要振作精神，下苦功学习。

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