下载文档原格式
一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）
V
1. 已知Pt(CN)42-的磁矩μ = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合
单元的几何构型分别是
A. sp3, 四面体
B. sp3, 平面正方形
C. dsp2, 四面体
D. dsp2, 平面正方形
满分：2 分
2. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于P区
A. s区
B. p区
C. d区
D. ds区
满分：2 分
3. 298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A. 1.8×10-10 mol·L-1
B. 1.8×10-8 mol·L-1
C. 1.34×10-5 mol·L-1
D. 无法计算
满分：2 分
4. 下列配合物中，属于螯合物的是
A. [Co(NO2)6]4-
B. Ni(CO)4
C. [Fe(C2O4)3]3-
D. [Fe(NCS)6]3-
满分：2 分
5. 离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A. 18+2, 18, 8
B. 18+2, 18, 2
C. 18, 18, 2
D. 9-17, 8, 8
满分：2 分
6. 下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是
A. H
B. Ne
C. F
D. Na
满分：2 分
7. 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A. (3,0,-1,-1/2)
B. (2,1,0,0)
C. (3,-2,-1,1/2)
D. (3,2,0,-1/2)
满分：2 分
8. Cu2+可与EDTA形成
A. 聚合物
B. 简单配合物
C. 螯合物
D. 复盐
满分：2 分
9. 缓冲溶液的缓冲范围是
A. pH±1
B. Ka±1
C. Kb±1
D. pKa±1
满分：2 分
10. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A. O2/H2O
B. MnO4-/Mn2+
C. Ag(CN)2-/Ag
D. AgCl/Ag
满分：2 分
11. 甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A. 金属--金属离子电极
B. 气体--离子电极
C. 金属—难溶盐--离子电极
D. 均相氧化还原电极
满分：2 分
12. 已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A. 面心立方、6
B. 面心立方、4
C. 简单立方、8
D. 简单立方、6
满分：2 分
13. 0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1 (已知H2S的Ka1Ө=1.1×10-7,
Ka2Ө=1.3×10-13)
A. 1.05×10-4
B. 1.1×10-7
C. 1.3×10-13
D. 1.43×10-20
满分：2 分
14. 下述化学平衡A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平
衡常数KpӨ的关系为
A. Qp=2KpӨ
B. Qp=2/3KpӨ
C. Qp= 3/2KpӨ
D. Qp=KpӨ
满分：2 分
15. 以下哪种物质的熵值（S）最高
A. 金刚石
B. Cl2(l)
C. I2(g)
D. Cu(s)
满分：2 分
16. 下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情
况
A. 8, 6, -2
B. 2, 6, -2
C. 18, 6, +4
D. 2, 6, +6
满分：2 分
17. 单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等
A. SO2(g)
B. SO2(l )
C. SO3(g)
D. SO3(l )
满分：2 分
18. 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A. 正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C. 正、逆反应速率均减小
D. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
满分：2 分
19. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A. 0.01mol/L的蔗糖
B. 0.01mol/L的醋酸
C. 0.01mol/L的NaCl
D. 0.01mol/L的BaCl2
满分：2 分
20. 基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
满分：2 分
二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）
1. 配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A. en是双基配体，形成的是螯合物
