高中化学基本概念基础理论

基本概念基础理论

一、物质的组成、分类和变化

注意：电解质必须是化合物。因而金属不是电解质。CuSO 4是电解质，不能说CuSO 4溶液是电解质，因其是混合物。

（一）．物质的分类

1.胶体同其他分散系本质的区别是 分散质粒子的直径是：1与100nm 之间为胶体 。

丁达尔效应只是胶体的性质和鉴别其他分散系的方法。

2..混合物实例： 石油 汽油 煤 水玻璃 玻璃 水泥 漂白粉 氯水 盐酸 聚乙烯 聚氯乙烯 淀粉

3.电解质：在 水溶液中或熔融 状态下 能 导电 的 化合物 。

酸、碱、大多数盐是电解质。

电 解 质 强电解质 弱电解质

强碱 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 盐 NaCl 、K SO 4 弱酸 H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、 弱碱 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3

二、各类反应

（一）．基本反应类型：会熟练判断一个反应属于化合、分解、置换、复分解中的哪一种。

反应类型表达式

化合反应A＋B＝AB

分解反应AB＝A＋B

置换反应A＋BC＝AC＋B

复分解反应AB＋CD＝AD＋CB

1、置换反应要遵循两大“活动性顺序”：

①金属活动性顺序：K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属的还原性：强弱

离子的氧化性：K+弱Fe2+强Ag+、Fe3+

②非金属活动性顺序： F O Cl Br I S

非金属单质的氧化性：强弱，即：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

离子的还原性：弱强，即：F—

2、复分解反应要掌握能否发生的条件：沉淀，气体，水或其他弱电解质

（二）．氧化还原反应

会根据有无化合价的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。

升价—失e——作还原剂—表现还原性—发生氧化反应（被氧化）—变为氧化产物降价74—得e——作氧化剂—表现氧化性—发生还原反应（被还原）—变为还原产物

常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂还原剂

活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S

高价金属离子：Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

低价金属离子：Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、

葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物▲氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。反应物

反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2

↑+2H 2O

4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O

3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O

3．溶液酸碱性.

2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S ↓＋3H 2O

5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O

S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶

液氧化性较强.

4．条件不同，生成物则不同

1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃===2 PCl 5(Cl 2充足)

2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)

3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃===Na 2O 2

4、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)2

5、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)

6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O

7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O

8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓

9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)

10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋

2NO↑＋4H 2O

12、C 2H 5OH CH 2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O

浓H 2SO 4 170℃ 浓H 2SO 4 140℃

冷、稀4

高温