2018年江西师大附中高考化学最后一模试卷-含解析

2018年江西师大附中高考化学最后一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是()

A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的

推动作用

B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期

表

C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的

合金

D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱

是K2CO3

2.阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()

A. 常温下，1molC6H12中含C−C键的数目一定小于6N A

B. 白磷(P4)为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1：1

C. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N A

D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO−

的总数为2 N A

3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n−、

Y m+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外

()

X

Y

原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B. X形成的氧化物的种类最多为4种

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z

D. Y、Z.W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应

4.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的

键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是()

A. 正辛酸分子中含有手性原子

B. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“−CH3”结构，且

含有乙基支链的共有 7 种

C. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为 2，

2，3 一三甲基戊酸

D. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

5.

A.制备无水氯化铁配制一定浓度的硫

酸溶液

C.制取少量NH3

D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定

性

A B C D

6.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折

叠的可充电锂空气电池如图 1，电池的工作原理如图2.下列有关说法正确的是()

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极

C. 放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e−=O2↑+2Li+

7.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分

数δ(X)随−lg(OH−)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0(已知：pK=−1gK)

B. N2H5Cl溶液中存在c(Cl−)+c(OH−)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH−)

D. K b1(N2H4)=10−6

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备

CeO2的一种工艺流程如图：

已知：i.Ce4+能与F−结合成[CeFx](4−e)+，也能与SO42−结合成[CeSO4]2+；

ⅱ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10−6mol⋅L−1。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是______、

______ (写出2种即可)。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：______。

(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2⇌Ce(H2n−4A2n)+4H+.D表示Ce4+分别

)。保持其它条件不变，在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=[Ce(H2n−4A2n)]

c(CeSO42+)

在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42−)，D随起始料液中

c(SO42−)增大而减小的原因是______。

(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+

3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)。

若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=______(用a、b表示)。

(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为______。在“反萃取”后所得水

层中加入1.0mol⋅L−1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时

[c(Ce3+)=1×10−5mol⋅L−1]，溶液中c(CO32−)约为______。

(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛

中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2⇌CeO2(1−x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。

写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：______。

9.甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和

化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，语过多种途径生

成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)⇌CH(E)△H=−73kJ/mol

2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)△H=−171kJ/mol

CO(g)+3H(g)⇌CH4(g)+H2O(g)△H=−203kJ/

mol写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方

程式______。

(2)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知

T℃k(NH3⋅H2O)=1.74×10−5；k1(H2S)=107×10−7，k2(H2S)=1.74×10−13，NH4HS溶液中所含粒子依度大小关系正确的是______

A.c(NH4+)>c(HS−)>c(OH−)>c(H+)

B.c(HS−)>c(NH4+)>(S2−)>c(H+)

C.c(NH4+)>c(HS−)>c(H2S)>c(H+)

D.c(HS−)>c(S2−)>c(H+)>c(OH−)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+

H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸

气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为______。

此反应的平衡常数为______ (结果保留到小数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是______。

A.体系的压强不再发生变化

B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变

D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4)：V(H2O)v(CO)：v(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=

+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______。

(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用