高中化学《离子反应》第一课时导学案 新人教版必修1

2019-2020年高中化学离子反应第一课时教案新人教版必修1【学习目标】1.理解电解质的概念。

2.理解电离的概念，会书写电离方程式。

【问题导学】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.在里或能够导电的叫做电解质。

2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生的过程叫做电离。

3.酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水溶液中发生了，产生了能够的离子。

4.氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，发生了，形成能够自由移动的和。

5.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够，但整个溶液（填“显”或“不显”）电性，这是因为电解质溶液中所有所带的正电荷一定等于所有所带的负电荷。

6.酸的定义：的化合物。

7.表示电解质电离的方程式叫做。

例如：KCl﹦ ;﹦ ;NaOH﹦。

【课内探究】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质例1下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电？（用序号填写）①金属铜②固态NaCl ③④⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl ⑧熔融状态的⑨葡萄糖⑩电解质；非电解质；能导电的。

特别提醒：①电解质、非电解质都是化合物。

②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

③电解质因本身电离而导电。

某些化合物，像、、，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。

④某些难溶于水的化合物。

如、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。

⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。

跟踪训练请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。

1.金属能导电，故金属都是电解质。

（）2.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。

（）3.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。

（）4.NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。

（）2.电离方程式例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式：：________________________。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）教学目标：知识与技能1.使学生了解电离、电解质。

2.使学生理解酸、碱、盐的概念。

3.掌握电离方程式的书写。

4、会判断强弱电解质。

过程与方法培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。

教学重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。

教学难点电解质、非电解质的判断，强弱电解质的判断复习回顾：物质的分类：实验探究：请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验，根据实验现象完成下表物质NaCl固体NaOH固体硫酸溶液能否导电物质NaCl NaOH 蔗糖溶酒精溶1、电解质：在状态下能导电的。

非电解质：在状态下都不能导电的。

注意（1）（2）练习：判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③盐酸④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电的：[思考与交流]1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？2、氢氧化钾溶液和盐酸能导电，它们是电解质吗？3、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？提示：SO3 +H2O =H2SO4通过以上问题的讨论，对电解质与非电解质在概念的理解上有什么启示？2、电离：3、电离方程式： 例：-++=Cl Na NaCl 完成下列离子方程式： HCl = HNO 3 = H 2SO 4 =结论：酸是电离时生成的 全部是 的 。

完成下列离子方程式： NaOH = KOH = Ca(OH)2 =归纳：碱是 。

完成下列离子方程式：归纳：盐是 。

原因本质===Cl NH SO K CO Na 44232[巩固练习]1、现有以下物质：① CH3COOH ② HNO3③NaHCO3④Na2CO3⑤BaSO4⑥Ba(OH)2⑦CuSO4⑧ Cu(OH)2⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2)请用序号回答下列问题；⑴以上物质中属于酸的是_______________；属于碱的是_______________；属于盐的是_______________；⑵以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是______________；2、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫 B．HCl C．蔗糖 D．硫酸钡3、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- B．NaOH = Na+ + O2 - + H+C．HCl = H+ + Cl- D．K2SO4= 2K+ + SO42-3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。

新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第二讲《离子反应》第1课时教案【课标要求】知识与技能要求：掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。

初步掌握离子反应和离子方程式的涵义，能用这两个概念解决有关离子反应的问题。

过程与方法要求：从电解质电离的角度思考、交流，总结出酸、碱、盐的本质，认识离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定等方面的重要意义。

用实验的方法探究离子反应的实质和复分解型的离子反应发生的条件。

情感与价值观要求：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，认识学习离子反应的知识对于在科学实验以消除水中污染物等方面的重要意义。

【教学重点】电解质、电离以及电离方程式的书写，离子方程式的书写及离子反应的应用【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】第1课时一、酸、碱、盐在溶液中的电离【新课导入】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

【互动学习】『实验与探究』如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：『思考与交流』1.上述哪些物质是电解质？2.电解质在什么情况下导电？为什么能导电？『归纳与整理』一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质在下能够导电的叫做电解质在水溶液或下导电的叫做非电解质『思考与交流』(1)铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？(2)CO2、NH3、SO3的水溶液能导电，CO2、NH3、SO3是电解质吗？『要点归纳』①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质『思考与交流』以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？『归纳与整理』2、电解质的电离(1)酸、碱、盐溶液导电的原因(2)离子化合物熔化时导电的原因(3)电离：电解质在或时，离解成的离子的过程注意：在或下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。

第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。

2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。

【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。

蔗糖、酒精等是非电解质。

2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。

3、酸的定义：的化合物叫做酸。

【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。

〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。