【教育资料】人教版高一化学必修2第二章第二节《化学能与电能》学案学习专用

教育资源 教育资源 化学必修二第二章第二节 化学能与电能（第1课时） 班级： 学号： 姓名： 学习目标 1能举例说明化学能与电能转化关系及其应用。 2初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 3用生活中的材料制作简易电池 重难点： 1能举例说明化学能与电能转化关系及其应用。 2初步认识原电池概念、原理、组成及应用。、 学习过程及内容：

1、指出反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的基本反应类型，该反应是不是氧化还原反应？若是，用双线桥分析

该反应，并指出还原剂和氧化剂。写出该反应的离子方程式。 2、回忆金属活动顺序的有关知识： 金属活动顺序表： 排在 前面的金属能从酸溶液中置换出 。排在 的金属能把 的金属从它们的盐溶液中 出来。越靠前的金属，越容易失去电子成为金属离子。 【课堂活动部分——新知﹒巩固﹒展示】 任务一： 探究化学能与电能的转化 活动1：【演示实验】课本P40实验2-4：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象并记录。

现 象 铜片 锌片 电流表 【讨论】 1、铜片表面的气泡可能是什么？该气体是如何产生的？ 2、电子从何而来，如何流动？溶液中离子的流动方向又如何？ 3、这个过程实现了哪些能量之间的转化？ 活动2：归纳原电池相关的知识点 1、定义：原电池是将 转变为 的装置。 2、原电池的工作原理：将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 3、原电池的电极名称 ①负极：电子 （填流入或流出）的电极，通常为 金属，发生 反应（填氧化或还原）。 教育资源 教育资源 ②正极：电子 （填流入或流出）的电极，通常为 金属（或非金属），发生 反应（填氧化或还原）。 （小结：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。） 4、Zn-Cu原电池电极反应式与电池总反应式 负极： ； 正极： ； 电池总反应式： 。 任务二：探究原电池的构成条件 【演示实验】注意观察并填写下表： 实验内容 电流表有无偏转 能否形成原电池 解释

1、Zn-Zn与稀硫酸进行实验 2、Fe-Zn与稀硫酸进行实验 3、Zn-石墨与稀硫酸进行实验 4、Cu-石墨与稀硫酸进行实验 5、Cu-Zn与酒精进行实验 【归纳】构成原电池的条件 原电池化学反应本质： 【课堂评价】 练习1下列装置是不是原电池？若是，指出正负极，并写出电极反应和总反应方程式。 （1） （2） （3） （4） （5） 【练习2】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入稀硫酸溶液中，B表面有气泡冒出。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D C A B B．D A B C C．D B A C D．B A D C 【课后练习】

1、在化学电源中，转化成电能的是（ ） A．动能 B．热能 C．光能 D．化学能 2、实验中欲制氢气，最好的方法是（ ） A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 3、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 4、由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（ ） A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 教育资源 教育资源 5、（2009学业水平考试）如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为（ ） A．负极 B．正极 C．发生还原反应的一极 D．发生氧化反应的一极 6、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B．甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲>乙 C．甲能与盐酸反应放出H2，而乙不能 D．将甲、乙组成原电池时．甲为正极 7、在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 D．a极上发生了氧化反应 8、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ） 9、如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处银圈用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（ ） A．两圈仍保持平衡 B．有气泡产生，两圈摇摆不定 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 10、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 11、由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是（ ） A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．在外电路中，电流从负极流向正极 化学必修二 第二章第二节 化学能与电能（第2课时） 班级： 学号： 姓名: 学习目标：

1复习原电池概念、原理、构成条件及电极反应式的书写 2掌握判定电极名称的方法

3了解常用的电池及研制新型电池的重要性。 重难点： 1复习原电池概念、原理、构成条件及电极反应式的书写

2掌握判定电极名称的方法 学习过程及内容：

H2SO4 教育资源 教育资源 任务一：复习----原电池的构成条件： （1）有 的电极材料（金属与金属或金属与非金属） 金属— 极— 反应（ 电子，化合价 ） 金属（或非金属）— 极— 反应（ 电子，化合价 ）

（2）有 溶液，能自发发生 反应 （3）形成 。

【讨论】判断原电池正、负极的方法： （1）根据两极的材料判断： 为负极， 为正极。 （2）根据电流方向或电子流向判断： 电流：由 流向 ，电子：由 流向 。 （3）根据电解质溶液内离子的定向流向判断： 在电解质溶液内，阳离子移向 极，阴离子移向 极。 （4）根据两极发生的变化判断： 负极：发生 反应， 电子；

正极：发生 反应， 电子。 （5）根据电极的现象来判断： 负极：电极 ，正极：有 或 析出。 【练习】如何用实验证明铁比铜的金属性强？（最少写两种方法）

任务二：学习发展中的化学电源 【阅读】课本P42-44发展中的化学电源。 1、干电池（一般是锌-锰干电池）： 负极为 ， 负极反应： （氧化反应） 正极为 ，正极反应：2NH4++2e=2NH3+H2 总反应为：Zn+2NH4+= Zn2++2NH3+H2 【思考】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？ 2、充电电池（又称二次电池） （1）铅蓄电池 （2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 教育资源 教育资源 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 （4）燃料电池——氢氧燃料电池： 负极：2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O（氧化反应）正极：________________（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O 3、写出你所知道的常见的可充电电池名称？思考为什么可充电电池能重复使用？ 4、燃料电池与一次性电池和蓄电池的区别：

不同点 相同点

一次性电池 蓄电池 燃料电池 【思考】废电池的危害？你准备如何处理废旧电池？ 【课堂评价部分——训练﹒拓展﹒提高】

1、（2019海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-（aq）= PbSO4(s) +2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-（aq） 2、（2019江苏卷）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ） A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间完全转化 3、（2019宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－ 4、（2019江苏卷）下列说法不．正确的是（ ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应2CsCOg2COg不能自发进行，则该反应的0H＞ C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱 5、（2009年广东理基）下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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