高中化学电离平衡的练习题及答案

高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习1．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生【答案】C【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确.2．下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．氯水B．蔗糖C．盐酸D．熔融的氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确.3．下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－【答案】A【解析】A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误； D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误.4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物【答案】C【解析】水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故答案为C.5．下列说法正确的是( )A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误.6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电.CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质.H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和，可以导电，是电解质.CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质.7．下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是A．乙醇 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳【答案】D【解析】A ．乙醇在水溶液里不能电离出阴阳离子，溶液不导电，故A 错误；B ．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C ．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故C 错误；D ．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D 正确. 8．已知:①NaHSO 3====Na ++H ++23SO -;②NaHSO 4====Na ++H ++24SO -; ③H 2SO 4====2H ++24SO -;④Ca(OH)2====Ca 2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ( )A ．①②B ．①C ．③④D ．①④ 【答案】D【解析】H 23SO -为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H +和23SO -的形式,H 24SO -为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H +和24SO -的形式.Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca 2+和2个OH -,不能写成(OH 形式.9．下列化合物的类别完全正确的是（ ） A ．Na 2CO 3，碱，电解质 B ．MgO ，金属氧化物，非电解质 C ．H 2SO 4，酸，电解质 D ．CO 2，酸性氧化物，电解质【答案】C【解析】A.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故A 错误；B.MgO 由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，属于金属氧化物，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故B 错误；C.H 2SO 4溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，属于电解质，故C 正确；D.CO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳本身在溶液中或熔融状态下，不能电离出离子，所以是非电解质，故D 错误. 10．下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D ．盐酸、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】A. 酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO 不是酸性氧化物，A 错误；B. 盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B 错误；C. 电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C 错误；D. 盐酸是HCl 的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D 正确. 11．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4 ⑥C 2H 5OH(酒精) ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨C u (O H)2 ⑩F e(OH )3 ⑪NaOH ⑫CaO 请按下列要求回答（填写物质的标号）： （1）属于电解质的是 .（2）在水溶液中能电离出H +的是 ，属于酸的是 . （3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 . （4）难溶性盐是 .【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③⑤，⑤；(3)⑨⑩⑪，⑨⑩；(4)⑦⑧.【解析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般指的是酸碱盐，还有水，因此属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出H ＋的是酸和酸式盐，即③⑤，酸：电离出的阳离子全部是H ＋，即⑤；(3)碱：电离出的阴离子全部是OH －，属于碱的是：⑨⑩⑪，其中属于难溶性碱的是⑨⑩；(4)难溶性盐是⑦⑧.12．现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液.请用序号按要求填空： （1）其中能导电的是________（2）属于强电解质的是______ 属于弱电解质的是________ （3）属于非电解质的是______（4）既不是电解质也不是非电解质的是__________ . 【答案】 （每空1分，共5分） （1）②⑦⑨⑩ （2）④⑧⑨；①⑤（3）⑥（4）②③⑦⑩【解析】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨；①⑤；（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩.13．表中对于相关物质的分类全部正确的是( )选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰盐酸K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2【答案】D【解析】A. Al2O3属于两性氧化物，A错误；B. Na2O2属于过氧化物，B错误；C. 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确.14．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤【答案】A【解析】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A.15．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++ Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意.16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+B．NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－【答案】C【解析】A.NaHCO3是强电解质，完全电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+，A错误；B.NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，B错误；C.CH3COONH4是盐，完全电离产生NH4+、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，C正确；D.Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH－，D错误.17．下列说法中正确的是（）①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②B．②③C．③④D．④【答案】D【解析】①共价化合物中HCl等也是强电解质，①错误；②H2SO4也是电解质，但是不是离子化合物，②错误；③氢化物不一定是共价化合物，如NaH，是离子化合物③错误；④离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，从而可以导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，不导电，④正确；综上只有④正确，本题答案选D.18．下列叙述正确的是( )A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强【答案】A【解析】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误.19．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质【答案】C【解析】A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，故A正确；B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C．电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质，故C错误；D、水是弱电解质，存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度小，导电性差，故D正确. 20．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误.21．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质.Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同.①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________.(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应.(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________.(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________. Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________.(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________.【答案】CO2 H2O Na2CO3不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【解析】 (1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱.答案：CO2H2O Na2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应.答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥.(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦.(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨.22．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2(SO4)3固体⑦乙醇⑧氨水⑨BaSO4固体⑩盐酸（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______.（填写编号）（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）.a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________. （4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________.【答案】④⑥⑨①⑦ bc Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+【解析】（1）①CO2本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，⑦酒精是非电解质，不导电；⑧氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑨BaSO4固体是电解质，固体不导电；⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；故上述物质中属于电解质的是④⑥⑨，属于非电解质的是①⑦；（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；答案选bc；（3）②与④的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备⑤，反应的离子反应方程式Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+.23．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题.属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________.【答案】②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑤⑨⑩⑪⑫⑨⑩⑦⑧【解析】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，②NaCl、③NaHSO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4属于盐，⑤硫酸属于酸，⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O属于碱，它们都是电解质，故属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；硫酸电离出的阳离子全部是氢离子，硫酸为酸，故⑤为酸；⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，它们都属于碱，其中⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3难溶于水，属于难溶性碱；碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，即属于难溶的盐是⑦⑧.24．分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题.今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇，其中能导电的物质是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________.【答案】①②⑥②④⑤⑦【解析】①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，属于非电解质；故答案为：导电的物质是①②⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是⑦.25．写出下列物质的电离方程式：H 2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．【答案】 H2SO4=2H++SO42﹣ Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣【解析】硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；氢氧化钡是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-.26．有下列物质：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5 OH（1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________ 属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________ （2）写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4_______________________________________②Na2SO4_______________________________________③NaHSO4__________________________________④NaHCO3______________________________________【答案】 H2S、HCl、H2SO4Ba(OH)2NaHSO4、Na2SO4、BaSO4CaO、CO2、 Fe、O2蔗糖、C 2H5OH H2SO4＝2H++SO42- Na2SO4===2Na ++SO42- NaHSO4＝Na ++H++SO42- NaHCO3＝Na ++HCO3-【解析】（1）Fe、O2属于单质；CO2是非金属氧化物；NH3属于非金属的氢化物，H2S、HCl、H2SO4溶于水能够电离出氢离子，属于酸；Ba(OH)2在水中能够电离出氢氧根离子，属于碱；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4能够电离出金属阳离子，属于盐；CaO是金属氧化物；蔗糖、C2H5OH属于有机物；其中属于酸的是H2S、HCl、H2SO4；属于碱的是Ba(OH)2；属于盐的是NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；属于氧化物的是CaO、CO2；属于单质的是Fe、O2；属于有机物的是蔗糖、C2H5OH；故答案为：H 2S、HCl、H2SO4；Ba(OH)2；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；CaO、CO2； Fe、O2；蔗糖、C2H5OH；（2）①H2SO4在水中电离的方程式为H2SO4＝2H++SO42-，故答案为：H2SO4＝2H++SO42-；②Na2SO4在水中电离的方程式为Na2SO4===2Na ++SO42-，故答案为：Na2SO4===2Na ++SO42-；③NaHSO4在水中电离的方程式为NaHSO4＝Na ++H++SO42-，故答案为：NaHSO4＝Na ++H++SO42-；④NaHCO3在水中电离的方程式为NaHCO3＝Na ++HCO3-，故答案为：NaHCO3＝Na ++HCO3-.27．（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：HClH 2SO4NaOHCa(OH)2KHSO4NaHCO3（2）将下列物质①醋酸(CH3COOH)、②苛性钠、③氨水、④铁、⑤蔗糖、⑥水、⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写.属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是既不属于电解质也不属于非电解质的是【答案】（1）HCl====H++Cl-H 2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】试题分析：（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子.（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质.。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 __。
[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。
（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。常温下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。（填序号）
三、综合题
11．（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
答案选B。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．常温下，测得NaR溶液的pH＞7，说明R⁻发生水解使溶液显碱性，可证明HR为弱酸，故A不选；
B．常温下，测得0.01mol•L-1的HR溶液pH=2.8，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故B不选。
C．升高温度，水的Kw增大，如溶液呈中性时，pH也变小，不能证明HR为弱酸，故C选；
D．等物质的量醋酸和氢氟酸都属于弱电解质，电离时电离程度不同，吸收的热量不同，与足量氢氧化钠反应，放出的热量不相等，故D错误；
3．D
【解析】
【详解】
A.c(H+)和c(OH-)的乘积等于水的离子积常数，温度不变，水的离子积不变，A错误；
B.在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-， = ，加水稀释，平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n(OH-)增多，所以 减小，B错误；

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.(2020吉林四校高二上期末联考)判断强、弱电解质的标准是( )A.导电能力B.溶解度C.相对分子质量D.电离程度2.(2020北京西城高二上期末)下列物质属于弱电解质的是( )A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO43.(2020山东淄博七中高二上月考)用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-14.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(深度解析)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱5.(2020安徽黄山八校联盟高二上期中联考)现有:①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH ⑥NH3⑦NH3·H2O ⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 。

深度解析 题组二 弱电解质的电离平衡6.(双选)(2020浙江温州高二上期末)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A.Ba(OH)2 Ba 2++2OH -B.H 2CO 3 2H ++C O 32-C.NaHSO 4 Na ++H ++S O 42-D.Na 2CO 32Na ++C O 32-7.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡右移且c(H +)增大,应采取的措施是( ) A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度8.(2020湖南益阳高二上期末)常温下,将浓度为0.05 mol/L 的HClO 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( 易错 ) A.c(H +)B.c (H +)c (HClO )C.K a (HClO)D.c (ClO -)c (H +)题组三 电离平衡常数 9.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.K a 大的酸溶液中c(H +)一定比K a 小的酸溶液中的c(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c (H +)·c (CO 32-)c (H 2CO 3)10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K311.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中,c(H+)最大的是( )A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO212.(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( )弱酸HClO H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3 HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3 2NaClO+CO2↑+H2O能力提升练题组一强电解质、弱电解质的理解与应用1.(双选)(2019福建三明一中高二上月考,)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。

电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

电解质——离子化合物和部分共价化合物 非电解质——大多数共价化合物★注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。

3、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。

D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。

4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数， （一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。

）表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB]电离平衡常数的影响因素：a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。

C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO练习：1. 下列物质中属于电解质的是（ D ） 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。