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金属及其化合物练习(附答案)

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第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第一课时

[基础达标]

1．在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）

A．铁 B．氧 C．硅 D．铝

2．金属钠常常保存在 （ ）

A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内

3．下列说法不正确的是 （ ）

A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2

C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应

4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）

A．铁 B．钠 C．铝 D．镁

5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定

6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53

7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）

A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色

C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体

8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）

A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱

C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中

[能力提高]

9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：

A ，B ，C ，D ，E ，F ．A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。

10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：

（1）产生氧气的质量。

（2）原混合气体中CO2的质量。

参考答案：

1．D 2．BC 3．BC 4．CD 5．C 6．A 7．C 8．B 9．Na2O2 H2O O2 Na H2

2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 Na2O2 10．(1)6.4g (2)8.8g

第二课时

[基础达标]

1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）

A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3

2．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑ B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑

C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑

D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑

3．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）

A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+

4．在Na与H2O的反应中（ ）

A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物

C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气

5．一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）

A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH

6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）

A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe

7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g

NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）

A．甲

C．甲=丁

8． 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）

A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑

B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4

C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑

D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑

[能力提高]

9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ，

。

10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：

（1）钠浮在水面上 ；

（2）钠熔化成闪亮的小球 ；

（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；

（4）滴有酚酞试液的水变红 ；

钠与水反应的离子方程式为 。

参考答案：

1．AD 2．AB 3．D 4．C 5．A 6．A 7．D 8．B 9．钠 镁 铁

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O△Mg(OH)2+ H2↑ 3Fe+42H2O△Fe3O4+4 H2↑

10．(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

第三课时

[基础达标] 1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2

2．在自然界中以游离态存在的金属是（ ）

A．铁 B．金 C．钠 D．铝

3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）

A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）

A．铝是还原剂 B．H2O是氧化剂

C．NaOH和H2O是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物

5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ）

A．表面有氧化铝的纯铝 B．Al—Mg合金

C．Al—Cu—Mg—Mn —Si合金 D．Al—Si合金

6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A．将钠投入足量的水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

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2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案

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一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：

（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。

（2）写出A→B的化学方程式___。

（3）写出D→E的离子方程式___。

（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。

【答案】FeCl3 还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+

【解析】

【分析】

固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。

【详解】

(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；

(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；

(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；

(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。

2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：

请回答：

（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。

（2）反应④的离子方程式为：__。 （3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。

鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_铁及其化合物同步练习(解析版)

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第 1 页 共 7 页 第1节 铁的多样性

第1课时 铁及其化合物

1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( )

A.少量铁与稀硫酸反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.过量铁粉在氯气中燃烧

D.Fe投入到CuSO4溶液中

【答案】 C

【解析】 C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。

2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 ( )

A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广

B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化

C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色

【答案】 B

【解析】 地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；Fe2O3为红棕色，D错。

3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )

A.①③④ B.①②④ 第 2 页 共 7 页 C.①②③ D.②③④

【答案】 B

【解析】 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )

A.NaOH B.KMnO4(H＋)

C.KSCN D.铁

【答案】 B

【解析】 A项，加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子；B项，亚铁离子具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液退色，可检验是否含有亚铁离子；C项，亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子；D项，铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，应选B项。

高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案

高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案

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一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

【分析】

金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；

(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案

一、高中化学铁及其化合物

1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－ = Fe(SCN)3

【解析】

【分析】

⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。

【详解】

⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。