第一章大家都来学化学
1、常用仪器：试管、烧杯、集气瓶、长颈漏斗、铁架台、酒精灯
2、量筒（一般能精确到0.1毫升）读数时，视线与凹液面的最低处保持水平。
3、液体药品的取用：瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
4、滴管的使用：滴管要保持竖直在管口上方，不可把滴管伸入试管内；不可把滴管横放或倒持。
5、物质的加热①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管约成450角倾斜，加热时，先使试管预热，在对准底部加热。
6、试管破裂的原因：①试管外壁有水珠②没有预热③试管触及灯芯
④加热后骤冷
7、仪器的洗涤：既不聚成水滴，也不成股流下
8、物质的变化：物理变化：没有生成新物质的变化。
化学变化：生成了新物质的变化。
9、镁燃烧的现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色粉末。（镁+氧气点燃氧化镁）
10、物质的性质
物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
11、前20号元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
第二章空气、物质的构成
1、磷 + 氧气点燃五氧化二磷
2、注意事项：①装置气密性良好；②红磷要过量；③冷却后再打开止水夹
3、实验结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5；N2约占空气体积的4/5，N2不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
4、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物只由一种物质组成。
5、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
6、氧气有助燃性，氧气含量越高燃烧越旺
7、空气污染物：CO、SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物（粉尘）
8、物理变化中分子本身不发生改变，只是分子之间的间隔发生改变；化学变化中，分子本身发生改变。
9、分子是保持物质化学性质的一种微粒。
10、分子特性：①分子之间有间隙；②分子在不断运动，温度越高，运动越快;③分子的质量和体积都很小；④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
11、原子是化学变化中的最小微粒，但不是构成物质的最小粒子
12、原子可以构成分子，分子构成物质，原子也可以直接构成物质，如金属、稀有气体、非金属固体（C、P、S等）
13、原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成
14、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
15、原子的质量主要集中原子核上，相对原子质量=质子数+中子数17、相对原子质量＝一个原子的质量 X12
一个炭12原子质量
（相对原子质量是个比，单位为1）
19、原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子，表示为R n+（通常是金属元素）；最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子，表示为R n-（通常是非金属元素）
20、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称（元素是宏观概念，只讲种类不讲个数）
21、一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同，
22、地壳中各元素质量分数从大到小为：氧硅铝铁钙
23、元素符号意义：①表示某种元素②表示该种元素的一个原子③表示一种单质（金属元素、稀有气体元素和非金属固体元素）
24、混合物（多种物质）
物质分类分类单质：一种元素
纯净物氧化物
（一种物质）化合物：多种元素
第三章《维持生命之气——氧气》
1、氧气物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不
易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧是淡蓝色的。
2、铁丝燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
4、铁+氧气点燃四氧化三铁
5、硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
6、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（多变一）
7、氧气用途：供给呼吸、支持燃烧。
8、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
9、实验室制取氧气：
过氧化氢MnO2水+ 氧气
高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
氯酸钾MnO2氯化钾+氧气
10、分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）
11、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂所起的作用叫作催化作用
12、发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，有固固加热型、固液不加热型两种。
13、收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，有向上排空气法、向下排空气法和排水法三种。
14、密度比空气大且不与空气反应的气体用向上排空气法收集；不易溶于水且不与水反应得气体用排水法；密度比空气小且不与空气反应的气体用向下排空气法收集。
15、制取氧气的步骤：查—装—定—点—收—移—熄
16、制取氧气的注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，会使收集的氧气不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
17、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满
18、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气
19、燃烧条件：①物质本身是可燃物②可燃物的温度达到着火点
③可燃物接触氧气（或空气）
20、灭火原理①清除可燃物或使燃烧物与其他可燃物隔离②使燃烧物隔绝空气或氧气③使燃烧物的温度降低到着火点以下
