2016年高考化学自由复习步步高系列 10(原卷版)

2016年高考备考之考前十天自主复习步步高第十天回顾十：考前重点知识再提醒以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。

自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

一、选择题中的“关键词”1、过量（足量）还是少量、适量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确．．．的”两种不同要求。

请注意，2010年选择题中有四道题是“不正确．．．”．题干，2011年也少不了。

做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

选择题A、B……的选项答案一般是两个、一个，不会超了三个。

建议做完选择题就涂卡。

然后再做非选择题。

4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿伏加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22 4 L，同温同压下才能比较。

⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。

⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。

⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。

22.4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑⑥看离子方程式或化学方程式与所叙述内容是否一致。

8、注意常见符号的应用如分清是“===”还是“”，"△H>0或“+”"表示吸热；"△H<0或“-”"表示放热。

沉淀、气体符号，电荷与化合价表示、写电子式时"[ ]"的用于不用等等。

9、化学用语——原子结构示意简图、化学式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、电子式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式（可逆反应式、氧化还原方程式及单线、双线表达法）文字表述——（语言的逻辑关系和化学用语恰当的联系）计算表述——（要注意信息提供的数据来源、物理量的含义、单位、有效数字、表达式的规范、区间的准确）。

10、要特别注意（）内的内容，一定有用。

11、因为试卷与答题卡分开，所以在审题时，可以在卷子上把关键词画出，也可以在题旁边做草稿纸，这样便于结合题意进行分析与检查。

12、建议每做完一个题后马上检查，这样趁题意没忘检查，快!二、解答题中的“关键词”及应注意之处：1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(特别注意取代反应的无机小分子如酯化反应的水，缩聚反应的小分子等)写全。

4、填写结果时应对准物质。

如写“A”的不应写成“B”的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。

（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（应为：活塞），b、将气体通进（应为：入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（应为：酸使石蕊呈红色）等。

（3）用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。

三对共用电子对要竖写。

离子浓度要用c( )表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦化学计算大多是根据化学方程式的计算与定义公的式计算，特别注意有关混合物的计算。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真审题，冷静解答，一定有与原题不一样的地方，千万不要思维定势。

教训表明，熟题比生题得分率低。

碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

再者，没有不会做的题，只有没审清的题和没拆开得题。

21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，即使作出也非常不合算，不合理。

如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。

再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

热点十：物质结构【典例】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB．化合物Q中存在两种类型的共价键C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高【题型概述】物质结构为高考的重点题型和必考题型，以选择题和非选择题的形式考查。

以文字表述或图表为载体，考查原子结构、分子结构、晶体结构、元素周期表和元素周期律知识、“位—构—性”的关系；或与元素化合物、化学反应原理、化学实验相结合，考查物质性质的递变规律和定性推断。

【跟踪练习1】下列说法正确的是( )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．114号元素可能为非金属元素C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素【跟踪练习2】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

1．下列有关操作和判断正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2. 下列有关实验操作或原理正确的是A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L4．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al＋3I2===2AlI3。

下列说法不正确的是A．该电池负极的电极方程式为Al－3e－===Al3＋B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池可能是一种可充电的二次电池5．常温下，0．2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

（1）请写出工业上由NH 3制取NO 的化学方程式 。

（2）一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)+ CO 2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图所示。

①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。

②T ℃、P pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A 、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B 、容器内压强不再变化；C 、v 正(CO 2)= v 逆(FeO) ③T 1温度下，向体积为V L 的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2，反应过程中CO 和CO 2物质的量与时间的关系如图乙所示。

则CO 2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。