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2020届全国高考理综化学模拟试卷精编三(解析版)

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绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟三）

化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．砒霜的主要成分是三硫化二砷 B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 【答案】C 【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误； 碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误； 阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是( ) A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA D．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023 【答案】B 【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2＋反应转移电页 2第

子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。 9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是( )

A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有2种 【答案】D 【解析】加强热时，聚丙烯分解生成碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳为固体，其他物质均为气体，冷却后，苯和甲苯液化，氢气、甲烷、乙烯和丙烯都是气体，其中，乙烯和丙烯与丙中溴发生加成反应，最后收集的气体为氢气和甲烷。A项，装置乙试管中收集的液体是甲苯和苯，在铁粉或FeBr3存在下均可与溴发生取代反应，正确；B项，1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷的密度都大于水的密度，正确；C项，最后收集的氢气和甲烷可作清洁燃料，正确；D项，因为甲烷为正四面体结构，则甲烷的二氯代物只有一种，错误，D项符合题意。 10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )

【答案】B 【解析】氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集氨气，A正确;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气与氯化氢遇冷又化合成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，B错误;H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，C正确;页 3第

用该装置制取蒸馏水，蒸馏烧瓶中加沸石可以防暴沸，冷凝管中冷却水低进高出，D正确。 11．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N(有刺激性气味气体H)和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是( ) A.X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 C.Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象 D.气体H不能用干燥剂N进行干燥 【答案】D 【解析】由短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知X为C;R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂，则M为NH4Cl，N为CaCl2，由此可知R为H、Y为N、Z为Cl。碳的氢化物有很多，如C2H4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误;Cl的氧化物对应水化物有多种，如HClO为弱酸，N的氧化物对应水化物HNO3为强酸，酸性HNO3>HClO，B项错误;NH3与Cl2相遇有白烟产生，C项错误;气体H为NH3，N为CaCl2，两者可以发生反应生成CaCl2·8NH3，故不能用CaCl2干燥NH3，D项正确。 12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是( )

A.甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物 B.电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g，乙池溶液质量保持不变 C.光照时乙池电极上发生的反应为H2S+I－3===3I-+S+2H+ D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ 【答案】B 【解析】根据图示可知在甲池中O2与H2AQ反应产生H2O2和AQ，O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以H2O2是还原产物，A项错误。根据图示可知电路中每转移0.2 mol电子，反应产生0.1 mol H2O2，同时有0.2 mol H+从乙池进入甲池，溶液质量增加3.4 g;而在乙池，H2S-2e-===S↓+2H+，产生的H+通过全氟碳酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B项正确。在乙池中，H2S失电子生成硫单质，页 4第

I2单质得电子生成I-，发生的电池反应为H2S+I－3===3I-+S↓+2H+，该反应不是电极反应，C项错误;甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为AQ+2H++2e-===H2AQ，D项错误。 13．25 ℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgcX2－cHX－或lgcHX－cH2X与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．Ka2(H2X)的数量级为10－9 B．m曲线表示lgcHX－cH2X与pH的变化关系 C．25 ℃时，NaHX溶液中c(X2－)>c(H2X) D．pH＝8时，cX2－cH2X＝10－0.7 【答案】D 【解析】B项，H2X的电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当cHX－cH2X＝cX2－cHX－＝1时，即纵坐标为0时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，pH曲线m表示lgcX2－cHX－与pH的关系，曲线n表示lgcHX－cH2X与pH的关系，错误；A项，根据m曲线上的点(9.3，－1)可以计算出H2X的Ka2＝10－1－9.3＝10－10.3，根据n曲线上的点(7.4，1)可以计算出Ka1＝101－7.4＝10－6.4，H2X的Ka2＝10－10.3＝100.7－11＝100.7×10－11，1<100.7<10，故Ka2(H2X)的数量级为10－11，错误；

C项，由H2X的Ka1＝10－6.4，Ka2＝10－10.3可知，25 ℃时，HX－的电离常数为10－10.3，HX－的水解平衡常数

Kh＝KWKa1＝10－7.6，Ka2c(X2－)，错误；D项，

pH＝8时，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，由Ka1·Ka2＝c2H＋·cX2－cH2X＝10－6.4×10－10.3＝10－16.7，则cX2－cH2X＝10－16.7

10－82

＝10－0.7，正确。

26．蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。 Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素 (1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是页 5第

________________________________________________________________________。 (2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是________。 ②装置D的作用是________。 ③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：________，品红溶液褪色，________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。 Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。 已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。 (3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_________________________________________。 (4)滴定终点的现象为___________________________________________________。 (5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 mol·L－1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗 c2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为________。 (6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (2)①无水硫酸铜 ②除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰 ③粉末由白色变蓝色 品红溶液不褪色(或仍显红色) (3)I2＋SO2

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2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分及详细答案解析(共九套)

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2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是( )A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”，其中“硷”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案 B解析“薪柴之灰”的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，“以灰淋汁，取硷浣衣”，则“硷”即指K2CO3，A正确；湖泊池沼中动植物残体分解产生沼气，沼气的主要成分是甲烷(CH4)，B错误；“硝石”的主要成分为KNO3，钾的焰色为紫色，C正确；丹砂的主要成分是HgS，高温下分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”发生反应：Hg＋S HgS，该过程发生了氧化还原反应，D正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A答案 C解析乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的乙酸乙酯分子数目小于0.1N A，A错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe为0.1mol，转移的电子数为415NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A，C正确；25 ℃时pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则1 L该溶液中含有的OH－数目为0.01N A，D错误。

2020届全国III卷高考化学模拟卷(十)

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2020届全国III卷高考化学模拟卷（十）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N AB．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A9.某有机化工品R的结构简式如图所示。

下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应10.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

下列说法正确的是NHA．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱11.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A ．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+B ．该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．X、Y元素的金属性：X<YD．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径13.在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25⇌时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。

2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案

2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案

• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。

在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。

精品解析：2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏模拟卷)(三)(解析版)

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2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(三)化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5V—51Fe—56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它在一定条件下会水解产生甘油。

甘油分子中不含的元素是()A. 氮B. 碳C. 氢D. 氧【答案】A【解析】【详解】甘油俗称丙三醇，其中含有C、H、O三种元素，因此甘油分子中不含的元素是氮元素，故合理选项是A。

2.反应4FeS 2+11O22Fe2O3+8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是()Fe B. H2O的结构式：H HA. 中子数为30的铁原子：5630C. O2-的结构示意图：D. S的电子式：【答案】D【解析】Fe，A错误；【详解】A. Fe是26号元素，中子数为30 的Fe原子质量数为26+30=56，用原子符号表示为5626B. H2O分子中O原子与2个H原子形成2个H-O共价键，故H2O的结构式：H-O-H，B错误；C. O是8号元素，O原子得到2个电子变为O2-，则O2-的结构示意图：，C错误；D. S是16号元素，原子最外层有6个电子，电子式为：，D正确；故合理选项是D。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂【答案】C【解析】【详解】A. HNO3具有强的氧化性，能够将Ag单质氧化，因此可用于洗涤附有银镜的试管，A错误；B. 氧化铁能够与酸反应产生铁盐，制备铁盐与氧化铁粉末的颜色无关，B错误；C. SiO2属于原子晶体，原子之间以强烈的共价键结合，断裂吸收大量的热，因此其熔点很高，故可用于制造坩埚，C正确；D. 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，气体逸出，使面团酥松，因此可用作食品膨松剂，D错误；故合理选项是C。