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离子大量共存规律总结

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资料 离子大量共存规律总结

1. 离子共存问题是离子反应条件

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2、熟记常考离子的性质

颜色 MnO4－（紫）、 Fe3+ （黄）、 Fe2+（浅绿）、 Cu2+（蓝）

氧化性 MnO4、－、ClO－、Fe3+、 NO3－（H+）

还原性 S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br- 、Fe2+

水解显酸性 NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+、 Cu2+

（一般除K＋、Na+、Ba2＋、Ca2+外的阳离子）

水解显碱性 AlO2－、S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-) 、SiO32－、CH3COO－、CO32(HCO3－)；

( 一般除Cl－、 SO42—、NO3－、I-、Br- 、ClO4－外的阴离子)

两性离子 HCO3－HS- 、HSO3-、H2PO4-、HPO42-

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子

3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。

（1）复分解反应

①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl－、 SO42—、 NO3－、I-、Br- 、ClO4－外的阴离子)等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

（2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存

常见的氧化性离子：MnO4、－、ClO－、Fe3+、 NO3－（H+）

常见的还原性离子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、 Fe2+

注：Fe3+与Fe2+、 Br-能大量共存 资料 （3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

常见的双水解：①Al3+、Fe3+和CO32(HCO3－)、S2-(HS-)、AlO2－、ClO－等

②NH4+和SiO32－、AlO2－

（4）络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。

（1）一色：溶液的颜色。

溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２

（2）二性：溶液的酸性、碱性。

酸碱性 表 述

酸性 ①加入甲基橙或紫色石蕊试液变红色 ②加入镁产生气体 ③常温下，溶液的pH﹤7 ④常温下，溶液中c(H＋) ＞1×10－7mol/L⑤溶液中c(H＋)/ c(OH-)＞1

碱性 ①加入酚酞试液呈红色或石蕊试液变蓝色 ②常温下，溶液的pH＞7

③常温下，溶液中c(OH-) ＞1×10－7mol/L或c(H＋) <1×10－7mol/L ④溶液中 c(H＋)/ c(OH-)<1

酸性或

碱性 ①加入甲基橙呈黄色 ②加入铝，有氢气产生（不能是HNO3） ③加入碳酸氢铵产生气体 ④常温下，水电离的c(H＋) <1×10－7mol/L或c(H＋) ＞

1×10－7mol/（盐类水解）

（3）三特殊：注意三种特殊情况

①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存； S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

②HCO3－与AlO2－发生双水解，不能大量共存。

③NH4+和CO32、HCO3－、CH3COO－等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共存。

（4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；“能大量共存”还是“不能大量共存”。

资料 离子共存习题

1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+ 、NH4＋、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO42－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4－ 、SO42－

2．（双选）下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－

C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－

C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－

5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－

6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．Cu2＋、Cl－、SO42－ 、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

8（双选）．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是

A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－

C．Na+、K+、S2－、SO32－ D．Ba2+、Na+、I一、NO3－

9．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— 资料 B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—

C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－ B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－

C．Ba2+、K+、NO3－、OH－ D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－

11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－

C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－

12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl－、I－

B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－

C．含有大量H+的无色溶液： Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

D．所含溶质为NaNO3的溶液： K+、HSO4－、C1－、S2－

13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－

C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－

D．pH＝0的溶液中： Na＋、K＋、NO3－、ClO－

14．（双选）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是

A． Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4 B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4

C．MnO－4、K＋、H+、SO2－4 D．K＋、NO－3、OH－、Na＋

15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K+、I—、AlO2—、MnO4— B．Na+、S2—、NO3—、SO42—

C．Al3+、NH4+、NO3—、F— D．K+、Cl—、ClO—、CO32—

16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ 资料 B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

17．（双选）下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中

c(H+)=10－13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是

A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—

C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－ D．Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl—

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离子大量共存问题

离子大量共存问题

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1 高考化学复习热点问题专题训练——离子大量共存问题

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。

相关知识点：

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1.A有气体产生。如CO32—、S2—、HS—、HSO3—、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32—+2H+＝CO2↑+H2O、HS—+H+＝H2S↑。

2.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42—、CO32—等大量共存主要是由于Ba2++CO32—＝CaCO3↓、Ca2++SO42—＝CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存也是因为Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO—等与H+不能大量共存，主要是由于OH—+H+＝H2O、CH3COO—+H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH—大量共存是因为HCO3—+OH—=CO32—+H2O、HPO42—+OH—＝PO43—+H2O、NH4++OH—=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、

离子共存问题讲解及口诀(可编辑修改word版)

离子共存问题讲解及口诀(可编辑修改word版)

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3 3 3 3 4 4 2 3 初三化学离子共存问题

一.离子间相互反应不能大量共存

1. 相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和 SO 2- ， Ag+ 和 Cl- ， Cu2+ 和 OH-。

2. 相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和 S2-、HS- 、CO 2- 、HCO 2-、SO 2- 、HSO - 等。

3. 离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和 OH- 、PO 3- 弱酸根等。

4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和 Al3+ ， Fe3+ 和 CO 2- 。

5. 离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和 S2-、I- ， MnO - 和 Fe2+、S2-、I- 、SO 2- 等。

6. 离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与 SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存

1. 无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO - 均是有色离子。

2. 强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1 的溶液中,OH-、S2-、HS-

、CO 2-、HCO - 、SO 2- 、HSO - 、ClO- 、F- 、PO 3-、HPO 2- 、S O 2- 等不能大量存在。

3. 强碱性溶液中则 H+、酸式根(如 HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如： PH=13 的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO - 等不能大量共存。

4. 具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有 MnO - 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和 SO 2- 等不能大量共存。

5. 具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有 I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO - 、H++NO - 和 ClO- 等不能大量共存。

【高中化学】高中化学离子共存问题的解题技巧

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离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。离子不能共存的类型如下：

1.溶液无色透明

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如ag+与cl-、br-、

i-、so42-；Ca2+和CO32-，SO42-；Ba2+在水溶液中与CO32-、SO32-、SO42-等反应，产生浑浊或明显沉淀。它们不能大量共存。

1酸性条件

常见描述包括强酸溶液、pH=1溶液、可使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试纸溶液、甲基橙红溶液、可通过添加镁粉释放氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、sio32-等）和弱酸的酸根离子（如HCO3-、hso3-、HS-、hpo42-、H2PO4-等）。

1复分解反应

（1） 例如，CO3-和SO3-等挥发性酸不能共存+

(2)有沉淀生成.如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存.

（3） 有弱电解质形成，如OH-、CH3COO-、PO43-、hpo42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、sio32-、CN-、c17h35coo-

离子共存知识点归纳高中

离子共存知识点归纳高中

离子共存必考知识归纳

1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。

4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。

5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。

6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。

7.审题时应注意题中给出的附加条件。

(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。

(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。

澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

(3)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。 离子方程式易错点判别

1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO