17届高考化学(人教版)总复习化学反应速率讲义(授课)课件

B. 5v(O2)＝6v( H2O) D. 4v(O2)＝5v( NO)
选修四
化学反应速率
第15页，共23页。
3 . 写方程
例1：某温度下，浓度都是1mol/L 的两种气体X2和Y2，在密 闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓 度分别为: c(X2)=0.4mol/L ，c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L 则该反应的．G点表示收集的CO2的量最多
选修四
化学反应速率
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总结
计算 公式
基本 定义
．．．
描述 对象
单位 书写
选修四
化学反应速率
化学 反应 速率
单位 换算
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恒等 关系
比例 关系
选修四
化学反应速率
第23页，共23页。
THE END
Thank you!
选修四
化学反应速率
第一节
化学反应速率
授课人 曾靖
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选修四
化学反应速率
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选修四
化学反应速率
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选修四
化学反应速率
第4页，共23页。
选修四
化学反应速率
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如何定量去描述一个反应的快慢？
①冒气泡快慢
②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化.......
选修四
化学反应速率
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基本比例关系
如对于任意一个反应，
mA + nB = pY + qZ
vA = —△△—ct(A—)
vB = —△△—ct(B—)

4．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × )
5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反
应速率越大( × )
专项训练Байду номын сангаасD
专项训练
t/min n(Cl2)/(10－3 mol)
02 4 6 8 0 1.8 3.7 5.4 7.2
在2～6 min内，以HCl的物质的量变化表示的反应速率为___1_.8_×__1_0_－_3__mol·min－1。
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 mol·L－1·min－1
人教版一轮复习
第七章 化学反应速率与化学平衡
第2讲 有效碰撞理论及过渡态理论
一、有效碰撞理论
1.有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞
③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算 化学反应速率
一、化学反应速率
2.化学反应速率大小的比较方法
①归一法 按照化学计量数关系换算为同一物质、同一单位表示，再比较数值大小
v（A） a
v（B） b
v（A） a
v（B） b
一、化学反应速率
2.化学反应速率大小的比较方法
例：反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 反应速率的大小关系为____④__＞__③__＝__②__＞__①____(填序号)。

应的气体的浓度均增大，如 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，增大压强， SO2、O2、SO3 的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
(2)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速 率：铁___小__于___铝。
(3)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速 率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)N2、H2 的消耗和 NH3 的生成是同一反应方向，用它们表示该 反应的速率意义相同，N2、H2 的消耗速率减慢，NH3 的生成速率必然 减慢。
知识点二 化学反应速率的影响因素 知识清单
1．影响因素 (1)内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为 Mg>Al。
知识点一 化学反应速率
知识清单
1．定义 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2．表达式 v＝Δc/Δt，单位：mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1。如密闭容器中， 合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为 2_mol·L－1·min－1。
①升高温度：__增__大____； ②增大盐酸浓度：___增__大___； ③增大铁的质量：__不__变____； ④增加盐酸体积：__不__变____； ⑤把铁片改成铁粉：__增__大____； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：__增__大____； ⑦加入 NaCl 固体：__不__变____； (4)铁与“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生 H2，为什么？ 不会产生 H2，Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓

（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【归纳小结】根据上例分析，请你说出化学反应速率大
小比较常用方法及注意事项。
【温馨提示】（1）定性比较时可通过明显的实验现象(如反应的 剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。
（2）定量比较通常有量种方法：①归一法：依据化学反应速率之 比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速 率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
应速率换算成用B表示的反应速率为v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1，即
条件②的反应速率比条件①的反应速率快。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究2】（2）在反应mA＋nB===pC＋qD中，若 v(A)＝4 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1 mol·L－1·min－1，A表示 的反应速率比B表示的反应速率快，而m、n符合什么关
mol·L－1·min－1。C错：反应物A是固体，其在一定温度下的物质的
量浓度为常数，不能用v＝Δt(Δc)表示其反应速率。D错：在4A(s) ＋3B(g) 2C(s)＋D(g)中，v(B)∶v(D)＝3∶1。