第1页 共2页 班级 姓名 学案编号：4003
第一章第一节第三课时：中和反应反应热的测定
编写：贾慧彩 .9.4
一、实验目的
测定＿＿＿＿＿＿＿反应的反应热。
体验化学反应的热效应
二、实验原理
在恒压的条件下：反应热|△H| = Q = cm△t
中和热的定义：酸和碱发生中和反应生成_____mol水时所释放的热量成为中和热。
中和热|△H|= Q/n（H2O）
三、实验用品
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中间有两个小孔）、＿＿＿＿＿＿＿＿
0.50mol/L盐酸、＿＿＿mol/L氢氧化钠溶液。
三、实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大小烧杯用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的目的。
2.用一个量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，计入下表。然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.用另一个量筒量取50ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液,并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，计入下表。
4.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（注意不要洒到外面），＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并准确读取混合溶液的＿＿＿＿＿＿＿，记为终止温度，计入下表。
5.重复实验步骤＿＿＿次。
四、实验分析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？你对该试验有何更好的建议？如果在家中进行呢？
2.为什么要用环形玻璃搅拌棒？用环形铁搅拌棒行么？
2021-2022版高中化学 课时分层作业2 中和反应的反应热及其测定（含解析）新人教版选修4-2021_2022版高中化学课时分层作业2中和反应的反应热及其测定含解析新人教版选修4
- 1 - / 11- 1 - 中和反应的反应热及其测定
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)
1. (2019·保定高二检测)已知25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,下列关于中和热的说法正确的是 ( )
A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量
B.HCl和NaOH的稀溶液反应的热化学方程式为
HCl(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+NaCl(aq)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C.若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)2H2O(l)+Na2SO4(aq)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
【解析】选B。中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量,A错误、B正确、D错误;因H2SO4的浓溶液与水混合时要放热,故放出的热量大于57.3 kJ,C错误。
2.(2019·保定高二检测)在进行中和热的测定中,下列操作错误的是 ( )
A.反应前酸、碱溶液的温度要相同
B.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减少实验误差
C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量
【解析】选C。反应前酸、碱溶液温度要相同,不相同时误差较大,A项正确;环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,B项正确;分次加入混合时,容易造成热量损失,使测定结果不准确,C项错误;为了使反应进行更完全,可以使酸(碱)适当过量,D项正确。
1-1-2热化学方程式
教学目标
知识与技能：
熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
过程与方法：
通过讨论、分析、比照的方法,培养学生的分析水平和主动探究水平
情感态度与价值观：
培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观 点
教学重点：热化学方程式的书写
教学难点：热化学方程式的书写
教学过程：
【过渡】 通过上一节的学习我们知道化学反响过程中的反响热与断裂反响物中化学键吸收的能
量和形成生
成物中化学键放出的能量有关,即能量的变化时以发生变化的物质为根底的,那么如何更
准确的表示一个化学反响的热效应？如如何准确地描述物质间的化学反响及其能量变化？
下面我们来学习热化学方程式.
【板书】二、热化学方程式 (thermochemical equation)
1.定义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式. 例：H2(g)+l2(g)
200 TJ
10jEFa 2HI(g)； △ H= —14.9 kJ/mol
1 1 .,
【投影】 例：H2(g) + — O2(g) = H2O(g)； △H=-241.8 kJ/mol,表布 lmol 气态 H2和 ^mol气态 O2
1
反响生成lmol水蒸气,放出 241.8kJ的热量.(在101kp/口 25c时)H2(g)十一O2 (g)=
2
1
H2O(l); △ H=-285.8kJ/mol,表布 lmol气态 H2与 一 mo气态 O2反响在 101 kPa和 25 c时,生成
2
lmol液态水,放出285.8kJ的热量.
【小结】描述在一定条件下,一定量某状态下的物质,充分反响后所吸收或放出热量的多少.
【讲解】热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化,也说明了化学反响中的能量变化.
那么热化学
方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？
【板书】2.书写热化学方程式的考前须知：
1 选修4知识点汇总
希望同学们好好复习，期末取得好成绩！
第一章化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H<0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0
☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
例：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ/mol
三、燃烧热
1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：25℃，101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 （C→CO2，S→SO2，H→H2O，只能在氧气中燃烧。）③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热（常考选择：判断热化学方程式是否正确）
