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高中化学选修四专题之盐类的水解课后达标检测含答案(2)

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1 课后达标检测

[基础巩固]

1．(2018·张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是( )

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①② B．②③

C．③④ D．①③

解析：选B。Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。

2．(2018·南平高二检测)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )

A．NH3·H2O B．NaOH

C．Na2CO3 D．MgCO3

解析：选D。加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。

3．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

解析：选C。据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度

2 后会使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )

A．使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO2－4、Na＋、ClO－

B．使石蕊溶液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH＋4、NO－3

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：AlO－2、Na＋、Cl－、K＋

D．c（H＋）c（OH－）＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO2－3、K＋、SO2－3

解析：选C。使淀粉-碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含有碘单质或能氧化I－的氧化性物质，选项A中的离子可大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，选项B中的离子可大量共存；Fe3＋和AlO－2由于水解互相促进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，选项C中的离子一定不能大量共存；选项D中OH－浓度比H＋浓度大得多，因此溶液呈强碱性，其中的离子可大量共存。

5．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )

A．盐酸 B．适量的NaOH溶液

C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液

解析：选C。在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。

6．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(

)

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

解析：选B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。

7．(2018·武汉高二检测)某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是( )

3 ①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH＋4的物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1

A．①② B．②③

C．①③ D．②④

解析：选D。①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，错误；②不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；③NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCO－3的水解程度大于电离程度，即c(Na＋)>c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)，错误；④根据物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，整理得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1，正确。

8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )

A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)

解析：选D。弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO 大，说明HCN比HClO酸性弱。

9．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )

A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)

B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)

C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和

D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)

解析：选A。n(CO2)＝2.24 L22.4 L/mol＝0.1 mol，

n(NaOH)＝0.15 L×1 mol/L＝0.15 mol，

4 二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y。

则x＋y＝0.1 mol2x＋y＝0.15 mol，解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol，

但由于CO2－3水解程度比HCO－3大，故n(HCO－3)略大于0.05 mol，n(CO2－3)略小于0.05

mol。

10．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_________________

______________。

解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。

(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的。

(3)CO2－3水解显碱性，故纯碱可用于洗涤餐具。

答案：(1)酸 Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 抑制

(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

(3)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－

11．现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH

已知：CO2＋3H2O＋2AlO－2===2Al(OH)3↓＋CO2－3

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________________

(填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________(填编号)。

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该

5 反应的离子方程式是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－3>Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为④<②<①<③<⑤。(2)稀释相同的倍数时，强酸、强碱的pH变化最大。(3)CO2－3、HCO－3均能与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生Al(OH)3

和CO2。(4)AlO－2与HCO－3发生水解相互促进反应。

答案：(1)④<②<①<③<⑤ (2)⑤ (3)①②

(4)HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3

[能力提升]

12．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

(1)写出化学式：A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；

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高考化学试题含解析——盐类的水解

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1 跟踪检测（二十七） 盐类的水解

1．在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L－1。如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( )

A．加入适量水 B．加入少量盐酸

C．加入适量KOH固体 D．加热

解析：选C K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中

c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。

2．(2018·长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋

OH－。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小

C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

解析：选B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/

c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。

盐类的水解 专题训练及答案

盐类的水解 专题训练及答案

- 1 - 盐类的水解 专题训练及答案

一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)

1.《本草纲目》中对利用K2CO3 去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于 ( )

A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应

【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。

2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( )

A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大

C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+)

【解析】选C。加水促进N错误!未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。)减小,而错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)

+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。

3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是 ( )

学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)

学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)

1

高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)

第2课时：盐类的水解的影响因素与应用

[学习目标]

1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).

2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.

3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.

4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.

5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.

[复习回顾]盐类的水解

1.定义：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的

或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解.

2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡 移动.

3.规律：有 才水解，无 不水解，谁 谁水解，谁 显谁性.

三.影响盐类水解平衡的因素

1.内因：盐本身的性质

[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？

(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？

[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )

A.HX>HZ>HY B.HX>HY>HZ C.HZ>HY>HX D.HY>HZ>HX

[科学探究]

新教材高中化学课时检测13盐类的水解含解析新人教版选择性必修1

新教材高中化学课时检测13盐类的水解含解析新人教版选择性必修1

1 盐类的水解

1．下图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )

A．CO2－3 B．HCO－3

C．Na＋ D．NH＋4

解析：选D 由题给水解过程示意图中右侧的结构模型可判断X为NH＋4。

2．常温下,某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )

A．HCl B．NaHSO4

C．NH4Cl D．NaCl

解析：选C 常温下,某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1>1×10－7

mol·L－1,说明溶质是促进水电离的物质,NH4Cl为强酸弱碱盐,促进水的电离,C正确。

3．物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl

解析：选B A项pH由大到小顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3；B正确；C应为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D应为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。

4．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )

A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B．HS－＋H＋===H2S↑

C．CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

解析：选D HS－水解的离子方程式为HS－＋H2OOH－＋H2S,HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其电离方程式,A错误；HS－＋H＋===H2S↑表示HS－与氢离子反应生成硫化氢,B错误；碳酸根离子的水解分步进行,且以第一步水解为主：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－,C错误；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋,D正确。