2009年安徽省芜湖市中考化学试题及答案

芜湖市初三化学中考试题及答案知识讲解

一、选择题（培优题较难）

1．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。则下列相关计算中，不正确的是（ ）。

A．原固体中金属元素质量为 13.6g B．所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%

C．最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g

【答案】C

【解析】

【详解】

根据MgO、Fe2O3和酸反应及与碱反应的关系，找出增量，以MgO为例：

-2MgO~2HCl~2OH~2NaOH~2~O~Mg(OH)NaCl~405818增量

设所用盐酸的溶质质量分数为x，氢氧根的质量为y，实验中消耗的氢氧化钠质量为z，最终所得溶液中含有NaCl的质量为m，则：

-2HCl~2OH~2NaOH~2NaCl~73348011718100gxyzm(27.2-20)g增量

x=29.2％

y=13.6g

z=32g

m=46.8g

原固体中金属元素质量为 27.2g-13.6g=13.6g，故选C。

2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A．5.3%

B．5.6%

C．12.7%

D．13.4%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；

22MgO2HCl=MgClHO409540溶液增加质量

3222MgCO2HCl=MgClHOCO848444=4044溶液增加质量

可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

2009年初中化学中考复习指导答案

基 础 篇 第一单元化学改变了世界

【分层达标】A 组一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C 11.C

12.B 二、理解与应用 13.①a, ②b,d; ③i; ④c; ⑤f; ⑥g; ⑦j; ⑧k; ⑨h 三、实验与探究 14．（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （2）取样2～3mL，滴加紫色石蕊试液，溶液不显红色 （3）溶液底部有不反应的黑色氧化铜固体 15. (1)酒精灯 试管 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ B CD (3)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ 能 反应物的状态都是固体和液体,且反应都无需加热【分层达标】B 组一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.B 2.A 3.C

4.A 5.D 6．D 7．D 8.A 9.A 10.A 11.D 12.D 二、理解与应用 13．（1）氢气 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D或E

（2）二氧化碳 CaCO3+2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）用止水夹夹住橡胶导管，从长颈漏斗注水，当水没过长颈漏斗下端时，在长颈漏斗有一段水柱，说明气密性良好。 （4）还原性 （5）密度比空气小 严禁烟火（6）b G 浓硫酸 （7）B D或E 三、实验与探究： 14．实验一：实验结论： ①食盐可以延长蜡烛燃烧时间 ②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看加入0．7g时效果最好。(注意：可能有其它正确答案) 实验反思：①本空有多种答案，只要考生从实验方案的严密性角度进行思考，均可成为正确答案，答案举例： A、必须进行三次实验取其平均值； B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。 ②建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐，以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源。实验二：实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒0．7 g的各种盐，剩余的1支加入0．7 g食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间。实验记录表格加入盐的种类 NaCl Na2SO4 CaC03 BaS04 KCl MgCl2 燃烧时间(分钟) 燃烧稳定性

芜湖9年级化学试卷及答案【含答案】

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？

A. 碳 B. 硫磺 C. 铁丝 D. 木炭

2. 下列哪种化学反应属于放热反应？

A. 灯泡发光 B. 燃烧 C. 植物光合作用 D. 铅蓄电池充电

3. 下列哪种溶液呈碱性？

A. 醋酸 B. 氨水 C. 盐酸 D. 硫酸

4. 下列哪种气体是空气的主要成分之一？

A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氢气

5. 下列哪种物质可用于中和酸性土壤？

A. 熟石灰 B. 硫酸 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠

二、判断题（每题1分，共5分）

1. 酸性溶液的pH值大于7。（错）

2. 铁丝在空气中不能燃烧。（对）

3. 碘酒可以用来检验淀粉的存在。（对）

4. 金属活动性顺序中，银的活动性大于铜。（错）

5. 稀释浓硫酸时，应该将水倒入硫酸中。（错）

三、填空题（每题1分，共5分）

1. 化学变化中，物质的质量总和在反应前后是______的。

2. 在实验室中，通常用______来检验二氧化碳的存在。

3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以和______反应氢气。

4. 稀释浓硫酸时，应该将______倒入水中，并不断搅拌。

5. 植物的光合作用是植物吸收二氧化碳和水，通过光能转化为化学能，______和氧气。

四、简答题（每题2分，共10分）

1. 简述质量守恒定律的内容。

2. 解释什么是氧化反应。

3. 描述金属活动性顺序的意义。 4. 解释酸碱中和反应的实质。

5. 简述绿色植物光合作用的过程。

五、应用题（每题2分，共10分）

1. 某溶液的pH值为3，试判断该溶液的性质是酸性、中性还是碱性？

2. 实验室中有10g的铜丝，在空气中完全燃烧后，氧化铜的质量是多少？

3. 如果要制备100mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需要取多少毫升的浓盐酸（假设浓盐酸的浓度为37%）？

芜湖市【精品】初三化学中考试题和解析

一、选择题（培优题较难）

1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )

选项 物质 杂质 试剂 操作方法

A KNO3 NaCl 热水 溶解，降温结晶，过滤

B KCl K2CO3 盐酸 加入过量的盐酸，蒸发

C Cu Fe2O3 碳粉 与过量的碳粉混合，加热到高温

D O2 CO 铜 将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，正确；B、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳粉过量，会引入新的杂质，错误D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，错误。故选C。

点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )

A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1

【答案】C

【解析】

【详解】

氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m

2322NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO10673xm

106x=73m x=106m/73

设未变质的氢氧化钠的质量为y

2NaOH+HCl=NaCl+HO4036.5y200mg7.3%-