Ch3.8 均衡及本章复习

如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3·H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。
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电离方程式书写注意事项：
①先判断强、弱电解质，决定符号
②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以 一级电离为主。 ③多元弱碱的电离，以一步电离表示。 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 ⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金
结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程 。 2、规律： 谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性
3、影响 因素
①温度：
②溶液酸碱性： 越稀越水解，越热越水解， 同离子效应
③浓度：
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二、电离平衡和水解平衡
电离平衡
研究对象
弱电解质
水解平衡 强电解质
实 例
0.1mol/L CH3COOH
0.1mol/L CH3COONa
如：Na2CO3溶液中， 存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，
c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
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2、物料守恒规律: 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某 些关键性原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、 HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式 存在，它们之间有如下守恒关系：
4、比较盐溶液中离子浓度大小。 5、施用化肥时应考虑盐的水解。 6、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应。
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7、试剂的贮存考虑盐的水解。 8、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。
9、判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

高二化学选修4（人教版）第三章复习一. 教学内容：第三章复习二. 重点、难点：1. 将各部分知识综合运用2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系三. 具体内容：1. 电解质和非电解质的分类2. 弱电解质的电离平衡3. 水的离子积和溶液的pH4. 溶液的酸碱性与pH5. 盐类的水解6. 盐类水解的应用7. 难溶电解质的溶解平衡8. 沉淀的生成、溶解和转化【典型例题】[例1] 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A. AlCl 3B. KHCO 3C. 342)(SO FeD. NH 4HCO 3答案：C解析：考察盐的水解的应用。

[例2] 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为（ ）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B答案：B解析：考察水的离子积和pH 的关系。

[例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）① NaOH 固体 ② H 2O ③ NH 4Cl 固体 ④ CH 3COONa 固体⑤ NaNO 3固体 ⑥ KCl 溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥答案：A解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。

2。注意事项①注意用“ ”符号 ②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。
追问1 若要使CH3COOH的电离平 衡正向移动，可采取哪些措施？
加少量的CH3COOH晶体、加水、加适量碱 或适当升温都可使平衡正向移动。
追问2 在CH3COOH加水稀释过程中，是不 是所有微粒的浓度都变小？
C（CH3COOH）、C（H3COO -）及C（H ） 均变+小，但C（OH ）增大-。因为C（H ） × C+（OH ）是定-值，另外由于稀释时平衡 发生移动， C（H ）/ C（+ CH3COOH）或 （H3COO ） / C（CH3COO-H）都增大
少？ 1：1
追问4 写出NH4CI水解的化学方程
式，若要使NH4CI水解程度增大
可采取哪些措施? 加少量OH -、稀释或适当升温。
追问5 现有0.1mol/L和1mol/L的NH4C的酸性强，稀的水解程度大。
追问6 若PH=3的盐酸和PH=6硫酸等体 积混合，PH是多少；若等体积混合不 同的PH的强碱溶液，混合液的PH值 是多少，请寻找规律。 规律：PH=a和b两种强酸（b≥a +2)等体
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
+
+
-
由于C（- H ）+C（Na ）=C（CH3COO ）+C
（O+H ）（电荷守- 恒）又因中性+ 溶液， C（H ）
= C（OH ）- 所以C（Na ）= C（CH3COO ）
第三章《电离平衡》复习课 （第一课时）

＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)