第一讲 氧化还原反应

1 第一讲 氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 一、概念辨析 1.化学反应的分类：

2．氧化还原反应： 3.规律： 训练： 1.下列反应中，属于非．氧化还原反应的是

A.3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 2.对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（ ） A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂 3.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目

4、氧化性或还原性强弱比较与判断 （1）根据元素的化合价 4.下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ； 只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ； （2）根据氧化还原反应方程式 强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b） 则氧化性：B＞a，还原性：A＞b 氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。 5.已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ； 还原剂的还原性强弱顺序为： 。

（3）根据金属活动性顺序表 2

在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。 （4）根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。 （5）根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。 （6）其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。 注意：

○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的

无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 ＞稀HNO3；

○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

强化训练： 6.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 7.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3

是反应物之一。

(1)写出并配平反应方程式 (2)氧化剂是 、还原产物 ，电子转移数目是 。 8.重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物 的判断符合实际的是（ ） A． CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O

C. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 9．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和

少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( ) A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3

C．H2SeO3还原性强于SO2 D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol

10．（2012）下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 3

第二讲 物质的量 【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。

一、概念辨析 1.物质的量 （1）概念： 。 (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔 （1）概念： 。 （2）符号： （3）基准 。 3.阿伏加德罗常数 （1）含义： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素： ① ② ③ 二、公式小结

例1设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D. 1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA 4

例2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 高考再现： 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16gCH4中含有4NA个C—H键 B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO— D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A、1mol甲苯含有6NA个C-H键 B、18gH2O含有10NA个质子 C、标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D、56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

三，阿伏加德罗定律 5

第三讲 离子反应 【考纲要求】 1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。 2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 3.学会分析离子共存的先决条件。 一、概念辨析 1.电解质： （1）概念： 。 (2)常见物质类别： 。 2.非电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 3.强电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。 （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 5.离子反应： （1）概念： 。 （2）本质： 。 6.电离方程式与离子方程式的区别： 写出下列物质的电离方程式： Ca（OH）2 ： 、 Na2CO3： 、 H3PO4： 、 NH3·H2O： 、 Fe（OH）3 ： 、 Al（OH）3 ： 、 NaHSO4 ： 、 NaHSO3 ： 、 熔融NaHSO4 ： 、 熔融Na2O： 。 四、写出下列反应的离子方程式： 1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氢钠与石灰水： 、 3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、 4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、 5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、 6、 氯化钙与氟化银溶液： 、 7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、 8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、 9、 乙醛与银氨溶液： 、 10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。