重庆一中2017-2018学年高一上学期期末考试题+化学(含答案)

2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试

化学试题卷2018.1

化学试卷共8页。化学试题满分150分，时间110分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

Ⅰ卷（选择题，共63分）

选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是

A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂

C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

2.下列所用材料不属于

．．．合金的是

A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜

3.下列试剂保存方法错误

．．的是

A．钠应保存在石蜡油或煤油中

B．氢氟酸保存在玻璃瓶中

C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

4.下列与化学概念有关的说法错误

．．的是

A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物

B．水玻璃、双氧水均为混合物

C．氨水能够导电，所以氨水是电解质

D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应

5．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－

C ．Fe 2+ 、H +、Na +、NO 3－

D ．Na +、HCO 3－、SO 42－、OH － 6．下列离子方程式书写正确的是

A ．明矾的净水原理：Al 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +

B ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH －

+O 2↑

C ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH 4++Al 3++2SO 42－

+2Ba 2++4OH －

=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O

D ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：

Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O

7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A ．0.1 molNa 2O 2含有的离子总数为0.4N A B ．常温常压下，18g H 2O 所含的中子数为8N A

C ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

D ．将含0.l mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A 8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是

A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2直至过量

B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2直至过量

C ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入盐酸直至过量

D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

9．下列各组物质中，不满足．．．

右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

10．下列除杂质的方法不正确．．．

的是 A ．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤 B ．FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入过量Cu 粉，过滤 C ．SiO 2中混有Al 2O 3：加入过量盐酸充分反应，过滤

D ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往溶液中通入过量CO 2气体

11．下列实验现象描述错误

．．的是

12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种B．4种

C．5种D．6种

13．下列物质的检验，其结论正确的是

A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+

B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－

D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+ 14．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中

B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C．在容量瓶中定容时仰视刻度线

D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

15．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误

．．的是

A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2>Fe3+

D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O

16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事

实不相符

．．．的是

A．OH－+CO32－+2H+=HCO3－+H2OB．2OH－+CO32－+3H+=HCO3－+2H2O

C．2OH－+CO32－+4H+=CO2↑+3H2OD．OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O

17．下列实验装置不．能．达到实验目的的是

A．图1：制备并观察氢氧化亚铁

B．图2：证明过氧化钠与水反应放热

C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

18．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 +2HCl ==2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入

盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误

．．的是A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂

B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7m

C．界面活性剂减缓了硫生成的速率

D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

19．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H2Cu ，②CuO CuSO4 Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是

A．相等B．①多C．②多D．无法判断