1 氢氧化钠的变质问题浅析
氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。
氢氧化钠的变质存在这样三中情况：
（1）没有变质；（成分NaOH）
（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）
（3）完全变质。（成分Na2CO3）
一、证明变质：
取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；
NaOH+HCl== NaCl+H2O
（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠
（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠
二、确定成分
1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠
氢氧化钠变质的探究
1、 变质原因:
氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，
2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
2、变质情况：
氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：
（1） 全部是NaOH（一点都没变质）；
（2） 全部是Na2CO3（全部变质）；
（3） 是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：
（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）
（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3与NaOH 不反应，无现象
4、检验是部分变质还是完全变质
【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀
将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液】，充分反应后过滤。【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在
向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】
中考专题复习 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质的探究专题
探究一：NaOH变质及其变质程度的探究
【情境引入】展示一瓶敞口放置的NaOH固体，NaOH是否变质？
1、氢氧化钠变质的原因是____________________________________；
2、检验氢氧化钠是否变质(即检验Na2CO3的存在，也就是CO32—的检验)的方法：
方法 步骤 现象 反应的化学方程式 结论
法1 取样，滴加______
已变质 法2 取样，滴加_______
法3 取样，滴加_______
3、除去变质生成的碳酸钠杂质的方法：取样品，加入适量的____________，反应的化学方程式为__________________________________________。
4、NaOH变质的程度如何？
【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？
【提出猜想】猜想一：NaOH没有变质 （只有NaOH，无Na2CO3）；
猜想二：NaOH_____________（既有NaOH，又有Na2CO3）；
猜想三：NaOH_____________（无NaOH，只有Na2CO3）。
【查阅资料】⑴ 氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不使无色酚酞变色； ⑵ 氢氧化钙溶液呈碱性，可使无色酚酞变红
【实验探究】
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样品，加足量水配成溶液
① 向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后静置
② 取①静置后的上层清液，滴入无色酚酞溶液 ① 无明显现象
② ___________ 猜想一正确
① _____________
② 溶液变红 猜想____正确
① 溶液变浑浊
② __________ 猜想三正确
【表达与交流】⑴ 加入过量的氯化钙若看见变浑浊，此时发生反应的化学方程式为_________________________；⑵ 在实验室里氢氧化钠固体及其溶液需要密封保存，密封保存的原因不仅是NaOH能与空气中CO2反应，而且固体NaOH还有________性。
完整版)氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：
酸、碱、盐
实验步骤如下：
①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。
②取①所得的上层清液滴加盐酸。
实验现象：
①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。
②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。
化学方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。有关的化学方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。 实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。NaOH变质的化学方程式为需要确定。有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。在实验过程中，需要注意缺少一实验步骤，B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，同时需要考虑原有的空气对实验结果的影响。最后，如何提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体也是需要解决的问题。 实验探究3】
