高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附答案
一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）
1．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、
___________
(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；
(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。
(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________
【答案】C2H5OH 羟基 CH3CHO 醛基 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O 氧化反应 6 −−→CH3CH2OH+CH3COONa
CH3COOC2H5+NaOH∆
【解析】
【分析】
D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为
CH3COOC2H5。
【详解】
(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；
(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O；
(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；
(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、
CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为
−−→ CH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：
例：CH3COOC2H5+NaOH∆
CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。
2．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)：
(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。
(2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。
(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。
(4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)：
反应③为________________；
反应⑤为________________。
−−→2CH3CHO + 2H2O CH3COOH 【答案】羧基⑤⑥ 2CH3CH2OH + O2Cu
Δ
CH3COOC2H5+H2O
+ CH3CH2OH浓硫酸
Δ
【解析】
【分析】
乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。
【详解】
(1)乙酸分子中所含官能团为−COOH，官能团名称是羧基；
(2)聚苯乙烯结构简式为；
(3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；
−−→2CH3CHO+2H2O；
(4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O2Cu
Δ
反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O。
Δ
【点睛】
本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。
3．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M
Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102
0.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1
（1）Z 在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素Q 和R 形成的化合物A 是果实催熟剂，用A 制备乙醇的化学方程式是_______________________。
（3）单质铜和元素M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。
（4）元素X 的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。
（5）元素Q 、元素Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置A 在高温下将钢样中元素Q 、元素Z 转化为QO 2、ZO 2。
①气体a 的成分是________________（填化学式）。
②若钢样中元素Z 以FeZ 的形式存在，在A 中反应生成ZO 2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。
【答案】第三周期第ⅥA 族 CH 2=CH 2+H 2O −−−−→一定条件下CH 3CH 2OH Cu +4H ++2NO 3-＝
Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 强 O 2，SO 2，CO 2 5O 2+3FeS
高温3SO 2+Fe 3O 4
【解析】
【分析】 根据Z 的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素只有S ；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S 的原子半径为0.102，从表中数据，X 的化合价为+2，Y 的化合价为+3，且原子半径比S 大，X 、Y 只能为三周期，X 为Mg ，Y 为Al ；而M 为＋5价，Q 为+4价，由于原子半径比S 小，所以只能是二周期，M 为N ，Q 为C ；R 的原子半径比M 、Q 都小，不可能是Li ，只能是H 。
【详解】
(1)根据分析，Z 为硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族，故答案为：第三周期第ⅥA 族；
(2) A 是果实催熟剂，为乙烯，由乙烯制备乙醇的化学方程式
