河南省周口市西华县第一高级中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题(扫描版)

西华一高高二化学试题（B 卷）命题：郑皓审题：张天景1. 本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

2. 本试卷总分10。

分，答题时间8U 分钟。

3. 可能用到的相对原子质就：H ：l C:I2 0:16 S: 32 N:14、1n:巧Fc:56Cu:64 Cl ： 35.5 Ag ： 108 Mg:24第I 卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）2. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A ・铝片与稀盐酸反应B ・Ba （OH ）2 8H :O 与NIhCl 的反应 C.灼热的炭与水蒸气的反应 D.甲烷在O ：中的燃烧反应3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）4・ Ba （OII ）i B. CaCIi C ・D. H ： 4・在一定温度下，可逆反应A （气）+3B （气）~2C （气）达到平衡的标志是A ・A 、B 、C 的分子数比为1:3:2B. A 、B 、C 的浓度相等 C ・C 的生成速率是A 的生成速率的2倍1）・单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B5.下列说法正确的是（）A ・热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ・据能址守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能址D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化6-反应 A + B ― C （AH<0）分两步进行：①A + B —X （AH>0）, ®X —C （All<0）.下列示意 图中，C.火力发电D. ■枚能4减力发电 B.能正确表示总反应过程中能鼠变化的是（）7.己知：2CO(g)+Oi(g)=2(X)2(g) AII = -566U mol \1)根据以上热化学方程式判断•下列说法正确的是(MCh ⑸+('02仗)=也「03(§)+」加匕)A,,=226kJ・im»lA.CO 的燃烧热AH = -283 kJB.下图可表示由CO生成CO：的反应过程和能爪先系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2NaiCO3(s)4-O2(R) A!l>~452 k.J molD.CO(g)与NH2O2⑸反应放出5U9kJ热刑时，电子转移数为6 02x,0：，8・_定温度下，反应N2(g) +()i(K)—2N()(g)在密闭容器中进行，下列播施不幅改变化学反应速率的是 ( ) 一A.缩小体积使压强増大B.恒容，充入2C.恒压，充入I" I).恒容，充入I"9.某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离下列关于物质A的说法中・一定正确的是( )A.非电解质B.弱电解质C・离子化合物D.坊溶性盐10.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO仗)+("*)= 1/2 N2(A<5(£): AH=-373.2kJ mol '达到平衡后，为提髙该反应的速率和N0的转化率，采収的正呦播施足()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升髙温度同时充入恥D.降低温度同时减小压强11.能充分说明反应P(g)+QW)= R(x)+S(g)在恒温恒容下达到平衡状态的足( )A・容器内的压强不随时间而变化 B.混合气体的密度不再随时间而变化C・P和R的生成速率相等D・容器内P、Q、R、S共存12.在298K、lOlkPa 时，己知：2H2O(g) = O2(g) + 2H,(g) AH JCh(g) + H2(g) = 2HCI(g) AH2；2Ch(g) +2HiO(g) = 4HCI(g)+ O2(g) AIL则AHj与AHi和厶小间的关系正确的是A・ AH J=AH I+2A1I2 B. AH3=AII I+AII IC・ AH尸ZUh—2ZU【2 I). AH J=AII I—AII113-—定条件下，将4 mol A气体和2 mol B A(.体在2 L的密闭容器中发生反应：2A(gH(g) = 2t(g)・2 s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法小“确的是①2 s内用物质A表示的反应平均速率为03 m&/(L・s) @2 s内用物质B表示的反应的平均速率为0 6 mo“(L・$)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol/LA.①④B.①③C.②③D.③严M.对于可逆反皿2A (g) +B(g) — 2c(g)ZXHvO•下列各图正确的是15.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：CM(g)+5/25仗)=2CO：(g)+H：O(l); △H=-1300kJ/mol下列说法中，正确的是( ).4.有ION A个电子转移时，该反应吸收1300U的能量B.有N A个水分子生成且为液态时，吸收BOOkJ的能鼠C.有N A个碳氣共用电子对形成时，放出1300IJ的能量D.有8N A个碳氣共用电子对形成时，放岀BOOkJ的能量16.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/I.的稀盐酸反应，反应速率太慢。

河南省周口市西华县2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、环境等各方面紧密相关，下列相关说法正确的是A ．机动车单双号限行是从根本上解决汽车尾气污染问题的一种途径B ．油锅着火应立即用水浇灭C ．石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳在空气中逐渐失水干燥D ．我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告2．下列各项的氧化还原反应中每生成1mol 还原产物转移电子最多的是A ．2322343Fe O C Fe CO ++加热B ．22222H O H O +电解C ．3221213KC O KC O +加热D ．2322525V O H V H O ++加热3．下列变化属于非氧化还原反应的是A ．金属生锈B ．分离液态空气制氧气C ．煅烧石灰石制生石灰D ．硫酸型酸雨腐蚀护栏4．已知2CO NO 和的混合气体的密度是相同条件下甲烷的 2.5倍，则混合物中2CO NO 和的体积比是A ．1：1B ．5：2C ．2：5D ．4：15．下列物质属于纯净物的是A ．液氮B ．青铜C ．大理石D ．加碘盐6．等物质的量的下列微粒中含有电子数最多的是A ．2NB ．24C H C ．OH -D ．22O -7．下列关于化学仪器的说法不正确的是A ．分液漏斗可用于实验室制2COB ．使用漏斗过滤时漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁C ．溶液蒸发结晶的操作中需要使用玻璃棒D ．蒸馏的实验中都只需用到一个锥形瓶作接收器8．下列关于分散系的说法不正确的是A ．胶体可以发生丁达尔效应而浊液不能B ．胶体和悬浊液均可通过过滤得到其中的分散质C ．澄清透明的分散系可能是溶液或者胶体D ．电泳不是胶体特有的性质9．下列关于离子反应2H OH H O +-+=的说法正确的有A ．可表示所有酸碱中和反应B ．可表示所有强酸和强碱的反应C ．可表示所有可溶性强酸和可溶性强碱的反应D ．以上说法均不正确10．下列仪器不能用作分离提纯操作的主要仪器的是A ．B ．C ．D ．11．在能使pH 试纸变红的无色溶液中可以大量共存的离子组是A ．32311A Zn C NO ++--、、、B ．23K OH Ba NO +-+-、、、C ．244MnO Na K SO -++-、、、D ．2231Ca Na CO C ++--、、、12．下列离子方程式不正确的是A ．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳22322CaOH CO CaCO H O +-++=↓+ B ．碳和浓硝酸加热32224442C H NO CO NO H O +-++∆↑+↑+C ．金属钠投入水中22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．碳酸铜溶于盐酸23222CuCO H Cu CO H O +++=+↑+13．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.24L 2H 与足量CuO 充分反应，转移0.2A N 个电子B ．常温常压下， 29gH O 中含有个5A N 电子C ．111L mol L -⋅的NaOH 溶液中含有A N 个氧原子D ．58.5g 1NaC 固体中含有A N 个1NaC 分子14．实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。

河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（）A. 植物油和水B. NaOH溶液和四氯化碳C.四氯化碳和稀硫酸 D. 酒精和水【答案】D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离,A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同,采用分液法分离，C 正确；D、酒精和水互溶,不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。

正确答案为D。

2。

下列说法中正确的是（）A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A．同温同压下,气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确;B．假设质量都是1g，n(O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误;C．不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积,R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。

3。

下列叙述正确的是（）A。

利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B。

所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C。

水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D。

pH值小于7的雨水称为酸雨【答案】A【解析】试题分析：A．胶体可以产生丁达尔效应,利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,A正确;B．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误;D．pH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。

考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等4。

下列离子方程式书写正确的是( ）A。

西华一高高一上期选拔试题化学试卷时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒精和水2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O5．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A．褪色并生成沉淀 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．无现象6．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤D．①③⑤7．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．NaAlO2溶液和稀盐酸8．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl- B． ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl- D． Cl- Na+ K+ SO42-9．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( ) A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2 10．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A. Mg2+、 B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-11. 下列的说法，正确的是（）A．1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NAB．12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 molC．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl-+ 5H2O,则RO4n-中R 的化合价是 ( ) A．+ 3 B．+ 4 C．+ 5 D．+613．已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2-＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( )A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2S O4 C．NaCl、Na2S O4、I2D．NaCl、Na2S O4、N aI14．现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3 、、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2 : 3 B．1 : 2 C．1 : 1 D．3 : 215．氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水反应（没价态变化）最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO16．CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（）A．3 ：5B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 8 17．将1.92 g Cu和一定量的浓HN03反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HN03物质的量为（）A．无法计算 B．0.11 mol C． 0 .65 mol D． 0.8 mol18．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g第II卷（共46分）19．(14分) 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。