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专题训练一 离子反应与氧化还原反应

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专题训练一 离子反应与氧化还原反应 1．下列各种溶液中，由于氧化还原反应导致离子不能大量共存的是 ( ) A．K+、NH4+、H+、NO3－ B．Fe3+、Cl－、SO42－、I－ C．Na+、Ba2+、Br－、CO32－ D．H+、K+、SO42－、S2－ 2．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ B．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 3．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，在氧化还原反应原理上与该反应最相似的是 （ ） A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O 4．已知下列反应：2HBr+H2SO4（浓）＝ Br2+ SO2 + 2H2O和Br2+ SO2+ 2H2O ＝ 2HBr+H2SO4，有关上述两个反应的结论正确的是 （ ） A．上述两个反应是矛盾的 B．氧化性：Br2>H2SO4（浓）>H2SO4（稀） C．氧化性：H2SO4（浓）>Br2.>H2SO4（稀） D．物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件、浓度等有关 5．下列各反应可用离子方程式“Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O”表示的是（ ） A．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至恰好完全中和 B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好完全中和 C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至Ba2+刚好沉淀完全 D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢铵溶液至Ba2+刚好沉淀完全 6．下列离子方程式中正确的是 ( ) A．三氯化铝溶液跟过量浓氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋ B．．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O C．将Ca(ClO)2溶液中通入SO2中：Ca2＋＋2 ClO—＋SO2＋H2O CaSO3↓＋2HClO D．铜片投入稀HNO3溶液：3Cu + 2NO3－+ 8H+ 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑ 7．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 8．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ( ) A．pH=1的溶液中：Fe2+、MnO4－、SO42－、I－ B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO4

2－

C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－ D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3

－

9．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．Cl－、Mg2+、NO3—、K+ B．NH4+、Cl－、Na+、Cu2+ C．SO42—、Cl－、CO32—、Na+ D．HCO3—、K+、NO3—、SO42— 10．根据以下四个反应： （1）H2S+I2=2H++2I－+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O （3）2I－+Br2=2Br－+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是 A．H2S>H2SO3>I－>Br－ B．Br－>I－>H2SO3>H2S C．H2SO3>H2S>Br－>I－ D．I－>Br－>H2S>H2SO3 11．向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－变成Xn+，则下列说法不正确的是 ( ) A．FeCl2是还原剂 B．Xn+是还原产物 C．n的值是3 D．Fe3+是还原产物 12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉， 溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3

物质的量浓度之比为 （ ）

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 13．氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：Ag(NH3)2

+

+ 2H+=Ag+ +2NH4+。今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验： (1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡，完全溶解得无色溶液； (2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。 由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合： 第一种是NH4Cl、_______________________，第二种是_______________________。 在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。 在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为____________________________。 14．Mn2＋离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4（乙二酸）的催化剂。有人提出该反应的历程为： Mn（Ⅶ）IIMnMn（Ⅵ）IIMnMn（Ⅳ）IIMnMn（Ⅲ）242OC Mn(C2O4)n3－2nMn2＋＋CO2 ⑴写出该反应的离子方程式 ；该反应中每生成1molCO2转移电子的物质的量为 。 ⑵请设计1个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想） 。 15．某主族元素R形成的离子R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4－，同时本身又被还原为R3+。试写出其中两个反应的离子方程式(不必确定R为何种元素)： (1)____________________________________________________________________； (2)____________________________________________________________________。 16．(10分)某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答： ⑴硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________________________(用化学式表示)。 ⑵硝酸在装置A的反应中所表现的性质有____________________________________。 ⑶写出D中发生反应的化学方程式_________________________________________。 ⑷若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式_____________________________________________________。 17．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a-k均为正整数）。 回答下列问题： ⑴根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示。下同） ⑵根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 ⑶根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 ⑷若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。 18．向100 mL3 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(S04)2]溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 (1)写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)： . (2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体：B ，C 。

19．已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb3O4→PbO。 现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。 试回答下列问题： ⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 。 ⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式。

⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为 ；其物质的量之比为 。

V/mL B A

n/mol

C O

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§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案

§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案

高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。

11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。

12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。

(完整版)化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题(带解析)(人教版必修1)

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化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题（带解析）（人教版必修1）题组一氧化还原反应的基本概念1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是下图中的( A )2．(·江苏南京检测)下列叙述正确的是( B )A．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强3．(·聊城模拟)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( D )A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性4．(·辽宁沈阳二中期中)已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是( B )A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性题组二氧化性、还原性强弱的比较5．(·北京海淀期末)对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( C )A．O2和H2O是还原产物B ．该反应能说明O 2氧化性大于I 2C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( A )①Cu 与HNO 3溶液；②Cu 与FeCl 3溶液；③Zn 与H 2SO 4溶液；④Fe 与HCl 溶液A ．①③ B．①② C．②④ D．②③7．(·聊城月考)有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。

离子反应与氧化还原反应

离子反应与氧化还原反应

离子反应与氧化还原反应离子反应和氧化还原反应是化学中两个重要的反应类型。

在许多化学反应中，离子反应和氧化还原反应是不可或缺的。

本文将介绍离子反应和氧化还原反应的定义、特点和常见示例，并探讨它们在日常生活和工业中的应用。

一、离子反应离子反应是指在化学反应中，离子之间的相互作用和重组。

离子是有电荷的原子或分子，分为阳离子和阴离子。

在离子反应中，离子根据其电荷和反应物的种类进行组合和分解。

离子反应可以包括阴离子和阴离子之间的反应、阳离子和阳离子之间的反应，以及阳离子和阴离子之间的反应。

离子反应的例子包括酸碱中和反应、盐的生成反应等。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，生成的硫酸钠则是盐。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质被氧化剂氧化或还原剂还原的过程。

在氧化还原反应中，物质的电荷状态发生改变，通常涉及电子的转移。

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。

氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应。

例如，铁原子失去两个电子形成铁离子，被称为氧化反应：Fe - 2e → Fe2+还原反应是指物质获得电子或减少氧原子的反应。

例如，氯气接受两个电子形成氯离子，被称为还原反应：Cl2 + 2e → 2Cl-氧化还原反应的例子包括燃烧反应、金属与酸的反应等。

燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生大量热和光。

例如，木材燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O三、离子反应与氧化还原反应的区别离子反应和氧化还原反应在化学性质和反应机制上有一些明显的区别。

首先，离子反应是指离子之间的相互作用和重组，而氧化还原反应是指物质的电荷状态发生改变。

离子反应可以涉及不同电荷的离子之间的反应，但不一定涉及电子的转移。

而氧化还原反应一定涉及电子的转移。

氧化还原专题练习

氧化还原专题练习

氧化还原反应专题练习题型一：氧化还原基本概念1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应3．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A. CaO＋H2O===Ca(OH)2B. Cl2＋H2O===HCl＋HClOC. C＋H2O(g)CO＋H2D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（）A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. KClO3是还原剂6．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是（）A. 每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B. 硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C. KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D. 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。