第11章 卤族元素

第四章 卤素

第二节 卤族元素（2课时）

第二课时

一、本课要点

1． 卤素单质氧化性，离子还原性比较

2． 卤化氢的水溶液的性质

3． Cl―、Br―、I―的检验方法

4． 卤化银的性质和用途

5． 消灭碘缺乏病

二、课前思考

1． 卤化银有哪些重要的性质和用途？

2． 如何鉴别卤素离子和碘单质？

3． 氟单质为什么在水溶液中不能氧化其它卤素离子？

4． 食用盐中所加含碘的化合物是什么？

三、同步训练

1． 下列化学方程式错误的是（ ）

A．2AgBr 光 2Ag+Br2 B．H2 + F2 === 2HF

C．Cl2 + 2KI === 2KCl + I2 D．Fe+Cl2 点燃 FeCl2

2． 氢氟酸通常贮存在（ ）

A．玻璃瓶中 B．陶瓷瓶中 C．石英瓶中 D．塑料瓶中

3． 有关氟元素的性质叙述正确的是（ ）

A．XeF2、KrF4常温下都是白色固体 B．AgF和CaF2都难溶于水

C．F2能从氯化钠溶液中置换出氯气 D．氢氟酸是强酸

4． 下列说法正确的是（ ）

A．某化合物分子里含有氯元素，往其水溶液中加入AgNO3一定会产生白色沉淀

B．氯水能导电，所以氯是电解质

C．氟气通入食盐水中一定有HF和O2生成

D．卤素单质和水作用，水既不作氧化剂又不作还原剂

5． 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种状态，则此化合物的化学式为（ ）

A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9

6． 下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（ ） A．氯水 B．溴化银 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气

7． 随着核电荷数的增加，卤族元素性质递变规律错误的是：①单质颜色加深 ②单质的熔沸点升高 ③原子半径增大 ④单质氧化性增强 ⑤卤化氢水溶液酸性减弱 ⑥离子的还原性增强 ⑦单质与水反应剧烈程度增强 ⑧卤化氢的势稳定性减弱（ ）

第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl2ClNa22点燃

2、22CuClClCu点燃

3、32FeCl2Cl3Fe2点燃

4、HCl2ClH22点燃（光照）

5、32PCl2Cl3P2点燃

6、523PClClPCl

7、HClOHClOHCl22

8、OH2CaClClOCaCl2OHCa222222）（）（

9、HClO2CaCOOHCOClOCa3222）（

10、OHNaClNaClOClNaOH222

11、2222ClOH2MnClMnOHCl4

12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO22224（浓）

13、2OHCl2HClO2见光

第二节 氯化氢

14、HClNaHSOSOHNaCl442（浓）

15、HClSONaNaClNaHSO424

16、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）（14、15结合）

17、33HNOAgClAgNOHCl

18、33NaNOAgClAgNONaCl

19、33KNOAgClAgNOKCl

20、2223COOHCaClCaCOHCl2

第三节 氧化还原反应 21、OHCuHCuO22

22、OH2NO4COHNO4C2223

23、OH3NONHNOZn4HNO10Zn4234233）（（极稀）

24、4243324SOH15POH6PCu5OH24CuSO15P11

25、OH3KClCl3HCl6KClO223（浓）

26、OH3NONHNOMg4HNO10Mg4234233）（（极稀）

27、OH31SOKSOFe9SOCrSOH31OFe6OCrK2423423424243722）（）（

第四章 卤 素

本章目标

1．通过对卤素代表性元素——氯的学习，掌握氯气的化学性质和实验室制法。了解卤素性质随着核电荷数的增加、原子半径的增大而递变的性质。

2．掌握氯、溴、碘和卤化物的鉴别。初步了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。

3．了解可逆反应的涵义。

4．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

5．通过观察、分析演示实验的现象，培养观察和分析问题的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力。

本章重点

卤族元素性质变化规律

本章难点

物质的量应用于化学方程式的计算

课时分配

内 容 课 时

§4-1 氯气 2

§4-2 卤族元素 2

§4-3 物质的量应用于化学方程式的计算 2

实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验 1

本章复习 1

§4-1 氯 气

教学目的：

1. 了解氯气的物理性质和用途；

2. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；

3. 掌握氯离子的检验方法；

4. 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。

教学重点：氯气的化学性质

学习方法：实验探索——研讨总结——练习提高

教学过程：

第一课时

[引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。

卤素及其化合物的用途非常广泛。卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气的性质和用途。

一、氯气的性质和用途

（一）物理性质：氯气是 色、 味、 态单质，易 （在101kPa、-34.6℃时，氯气液化成液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯）。

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.专心. 备课资料

一、氟与人体健康

在人体必需元素中，人体对氟的含量最为敏感，从满足对氟的需要到由于氟过多而中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄得多。所以，要更加注意自然界、饮水及食物中含氟量对人体健康的影响，尤其是工业排放的氟对环境污染和给人类带来的危害。

人们对氟的生理需要量为0.5 mg·d－1~1 mg·d－1，一般情况下，每日摄入的氟大部分来自饮用水。进入人体的氟并不能完全被吸收，不同状态的氟在人体内的吸收率也不一样，饮用水中氟有90%(质量分数)被吸收。氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，尤其以牙釉质中含量最多，氟的摄入量多少也表现在牙齿上。当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又患斑釉齿，如果再多还会患氟骨症等一系列病。如下表。

含氟量与人体健康

龋齿就是俗称为虫牙的牙病，在儿童中最常见。龋齿发生的原因并不是如通常所说的“糖吃多了，生了虫子，把牙蛀上了窟窿〞，而是由于缺氟。在缺氟的情况下，牙齿的主要成分羟磷灰石［Ca5(OH)(PO4)3］容易受到酸类腐蚀；当人体内有充足氟时，就与羟磷灰石作用，取代其中的羟基而生成氟磷灰石［CaF2·Ca3(PO4)2］，这是构成牙釉质的基本成分，氟磷灰石光滑坚硬，耐酸耐磨。另外氟还能抑制牙齿上残留食物的酸化，因此具有防龋作用。

斑釉质表现为牙釉面有缺乏光泽的白垩状斑块或黄褐色、黑色斑点，有的牙齿的形状还发生变化，如出现条状或点状凹陷。斑釉质可能由于氟过多防碍了牙齿钙化酶的活性，使牙齿钙化不能正常进行，色素在牙釉质表面沉着使牙齿变色并发育不全。

市场上出售的氟化牙膏含有氟化钠或氟化锶等，有防龋作用，适用于缺氟地点。是否需要选用这种牙膏最好听取卫生部门或牙医的建议。

二、碘化银与人工降雨

大家知道，有雨必先有云，但有云不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱和水汽或过冷却水滴在冰核(不溶于水的尘粒)作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小，能够长期地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云而无雨。这时候如果向这种云雾中播撒碘化银微粒，那么能产生很多冰晶，云中水滴上的水分经蒸发、凝华迅速转化到这些人工冰晶上，使冰晶增大而产生降雪或降雨，这就是人工降雨。