高考化学一轮总复习提升训练：
微考点2 键参数及对分子结构和性质的影响
1．(2024·河北衡水高三检测)从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
氧氧键 O2－2 O－2 O2 O＋2
键长/(×10－12 m) 149 128 121 112
键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是( B )
A．成键时电子数目越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用电子数目越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
[解析] O2和O＋2所含电子数目分别为16、15，但键能分别为494 kJ·mol－1、628 kJ·mol－1，电子数目越多，键能越小，故A错误；由题表中数据以及题目所给信息可知键长越长，键能越小，故B正确；O2－2和O2成键所用电子数目分别为2和4，键能：z>x，成键所用电子数目越少，键能越小，故C错误；电子对偏移程度与键能无关，故D错误。
2．(2022·海南卷，10改编)已知CH3COOH＋Cl2――→I2ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是( B )
A．HCl的电子式为
B．Cl—Cl的键长比I—I短
C．CH3COOH分子中只有σ键
D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱
[解析] HCl是共价化合物，其电子式为，A错误；Cl原子半径小于I，则Cl—Cl的键长比I—I短，B正确；CH3COOH分子中含有σ键和π键，π键存在于C===O中，C错误；Cl的电负性大于I，ClCH2—的吸电子能力强于ICH2—，故ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D错误。
【对点训练】
1．(2023·辽宁沈阳市郊联体联考)已知几种共价键的键能如下：
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 946 328 431
高中化学学习材料
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学案14 化学实验基础知识
最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。
基础回扣
一、常见化学仪器的使用
在上述仪器中
1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗 ②容量瓶 ④酸式滴定管 ⑥球形冷凝管 2．⑩ ⑤ ③④⑧⑨
3．①②③④ ① ② ③
4．0.1
二、药品的存放和取用
在下列药品中：①FeCl3溶液 ②AgNO3溶液 ③金属Na
④氯水 ⑤稀氢氧化钠溶液 ⑥浓硝酸
1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③ ②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③
三、基本实验操作
1．有以下四种试纸：①石蕊试纸 ②pH试纸 ③KI-淀粉试纸 ④品红试纸
1
考案[六] 单元检测卷(五)
第三章 金属及其化合物(A卷)
时间：60分钟 满分：100分
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·福建泉州第1次质检)三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法不正确的是( C )
A．青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术
B．青铜表面的绿色物质主要为Cu2(OH)2CO3
C．青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料
D．玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色
[解析] 合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的混合物，玉的成分为硅酸盐，不含金属单质，不具有金属特性，C错误。
2．(2022·广东肇庆模拟)铜及其化合物在工业生产中有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是( B )
常温下几种物质沉淀的pH表
金属离子 Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋
开始沉淀 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 3.7 6.7 9.8
A．“浸取”过程生成的S为氧化产物
B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性
C．“沉锰”过程中反应的离子方程式：Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4
D．“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰”过程循环利用
[解析] 辉铜矿的主要成分为Cu2S，“浸取”过程中Cu2S→S，硫元素化合价升高，则S是氧化产物，A正确；“调pH”的目的是沉淀Fe3＋，转化为Fe(OH)3沉淀，若将溶液调至碱性，Cu2＋、Mn2＋均产生沉淀，B错误；“沉锰”过程中加入NH4HCO3溶液，并通入NH3，发生反应生成MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4，C正确；由题图可知，“加热”排出NH3可通入“沉锰”中再次循环利用，D正确。 2
1第5讲羧酸羧酸衍生物
复习目标
1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。2.掌握羧
酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
一、羧酸
1
．概念：由01烃基(或氢原子)
与02羧基相连构成的有机化合物，官能团
为03—COOH，饱和一元羧酸的通式为04C
nH
2nO
2(n≥1)。
2．分类
羧,酸
)按烃基不同分脂肪酸：如乙酸、硬脂酸、油酸
芳香酸：如苯甲酸
按羧
基数目分一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH）
多元羧酸
3．羧酸的化学性质
羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶
液里的电离方程式为02CH
3COOHCH
3COO－＋H＋。可以与Na、NaOH、
Na
2CO
3、NaHCO
3等反应。
(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。
如CH
3COOH＋C
2H185OH浓H
2SO
4
△05CH
3CO18OCH
2CH
3＋H
2O。
24．几种重要的羧酸
(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：
既有01
羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。
银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH
3)
2]OH――→△
(NH
4)
2CO
3＋2Ag↓＋2NH
3＋H
2O。
(2)乙酸：CH
3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固
体，又称03
冰醋酸，04易溶于水和乙醇。
(3)
乙二酸：
，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨
迹。
(4)
苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。
二、羧酸衍生物
1．酯
(1)
结构：羧酸酯的官能团为
01(酯基)
，可表示为，
饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02CnH
2nO
2(n≥2)。
(2)物理性质
(3)化学性质
酯的水解反应原理
306。07。
无机酸只起08
催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，
使水解程度增大。
