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2003—2007年上海高考化学选择题集锦

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2003—2007年上海高考化学选择题集锦 (单选85 多选25) 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A 橡胶 B 蛋白质 C 尼龙 D 纤维素 2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质 3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53g碳酸钠中含NA个CO32－ B 0.1molOH－含NA个电子 C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 4．下列电子式中错误的是

A Na＋ B C D 5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液 C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液 6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 7．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3 8．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋） C C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc） D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－） 9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取 C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应 10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C．15N叙述正确的是 A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 www.e-huaxue.com 中学化学资料网（www.e-huaxue.com）和原作者版权所有 2

A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3） C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2） 12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A 氯化铁溶液、溴水 B 碳酸钠溶液、溴水 C 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 13．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液 14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小 C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化 15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A 使用吸收塔设备 B 使用尾气吸收装置 C 使用H2作原料 D 使用催化剂 16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变 17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 A 10％ B 15％ C 20％ D 25％ 18.下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A． 含磷洗衣粉 B． 酒精 C． 氟里昂 D． 含汞电池 19．下列物质中属于离子化合物的是 A． 苛性钠 B． 碘化氢 C． 硫酸 D． 醋酸 20．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A． 是4He的同分异构体 B． 比4He多一个中子 C． 是4He的同位素 D． 比4He少一个质子 21．在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A． Mg B． Cu C． Ag D． H2 22．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A． 胶粒直径小于1 nm B． 胶粒作布郎运动 C． 胶粒带正电荷 D． 胶粒不能通过半透膜

23．下列物质中不会因见光而分解的是 A． NaHCO3 B． HNO3 C． AgI D． HClO 24．实验室制取下列气体，其反应放热的是 A． 由无水醋酸钠制CH4 B． 由乙醇制C2H4 C． 由电石制C2H2 D． 由氯酸钾制O2 25．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的 www.e-huaxue.com 中学化学资料网（www.e-huaxue.com）和原作者版权所有 3

曲线（图中虚线所示）正确的是 26．下列实验操作中，错误的是 A． 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B． 铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C． 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D． 配制01 mol / L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

27．有关晶体的下列说法中正确的是 A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B． 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C． 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D． 氯化钠熔化时离子键未被破坏 28．将标准状况下的224 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A． c3HCO略大于c23CO B． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C． cNa+等于c23CO与c3HCO之和 D． c3HCO略小于c23CO 29．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 A． 晶体的硬度与金刚石相当 B． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C． 不能发生加成反应 D． 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 30．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

31．下列离子方程式中正确的是 A． 硫化亚铁放入盐酸中 S2 ＋ 2 H+ → H2S ↑ B． 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ ＋ H2S → CuS↓ ＋ 2H+ www.e-huaxue.com 中学化学资料网（www.e-huaxue.com）和原作者版权所有 4

C． 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ ＋ 4NH3•H2O → 2AlO ＋ 4NH4+ ＋2H2O D． 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 3HCO ＋ OH- → 23CO ＋ H2O 32．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A． 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B． 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C． 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D． 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 33．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A． 稀硝酸 B． 稀盐酸 C． 硝酸铜 D． 氢氧化钠 34．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的98（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A． 3∶4∶1 B． 3∶3∶2 C． 6∶7∶3 D． 6∶9∶0 35. 1。下列化学名词正确的是 A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸 36．有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式Cl : C : Cl D．臭氧的分子式O3

37．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g 38．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑ 39．以下命题，违背化学变化规律的是 A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油 C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体 40．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A． 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B． 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C． 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 41．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、

Cl Cl ¨

¨

通电 高温 △

△

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2003高考化学仿真试题

2003高考化学仿真试题

2003年高考化学仿真试题(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）Rn，从而对人体产生伤1.据报道某些不合格大理石装潢材料中会产生放射性同位素氡22286害，该同位素原子中的中子数和质子数之差为A.136B.50C.88D.2222.下列各分子为直线型且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A.BeCl2l4C.CO2D.SO23.用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作为导致实验失败的主要原因A.水中没有加石蕊B.装置的气密性不好C.烧瓶中收集的氯化氢较多D.连接烧瓶与烧杯的导管较短4.下列变化一定属于化学变化的是①紫色石蕊变红色②气体爆炸③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体④发光发热⑤O2转变成O3A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①③⑤5.下列实验现象描述不正确的是A.一瓶98%的硫酸敞口放置一段时间后，质量增加B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后会产生白雾C.常温下一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入CCl4中沉到底部D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口观察氯气是否集满6.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是A.将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB.0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合7.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是A.第七周期元素都是放射性元素B.该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C.该周期0族元素的原子序数为118D.该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同8.下列离子方程式的书写错误的是A.金属钠与水反应Na+H2O====Na++OH－+H2B.醋酸与氨水混合+H2OCH3COOH+NH3·H2O====CH3COO－+NH+4C.碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清的石灰水+OH－====CaCO3↓+H2OCa2++HCO-3D.稀硫酸中滴加氢氧化钡+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O2H++SO-249.第二次世界大战期间，某国的一支侦察小分队用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了炸毁某军工厂的任务，据你推测这种药剂是A.TNTB.红磷和三硫化二锑C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意）10.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A.定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化D.鉴别溶液中是否含有SO-2411.在①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②③④12.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3====2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。

2003年高考化学仿真试题(三)

2003年高考化学仿真试题(三)

试卷类型：年高考化学仿真试题(三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共分。

考试时间分钟。

第Ⅰ卷(选择题共分)一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意）.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是.石油分馏得到汽油、煤油和柴油，煤干馏得到焦炭、煤焦油和煤气.碱液洗涤试管内壁油污，二硫化碳洗涤试管内壁的硫.用氨水洗涤试管壁上的氧化银，用盐酸除金属表面的锈.纯碱块久置变成粉末，固体露置在空气中表面形成溶液·－的中加入足量的木炭并加热使其充分反应，则被还原的硫酸是.等于 .大于.等于 .小于.测定某分子式为的烃结构时，确定其分子中含有个—，个——和个——，且分子中除苯环外不含其他环状结构，该分子可能的结构有种种种种.“侯德榜制碱法”是将足量通入用饱和的食盐水中，冷却后得某种晶体，用该晶体可制得纯碱，你认为下列反应正确的是().氯原子的原子序数为，是氯的一种同位素，下列说法正确的是原子所含质子数为.的分子中所含中子数为×个的气体的体积为气体的摩尔质量为 ·－.有 ·－溶液， ·－溶液和 ·－溶液，这三种溶液中氯离子浓度之比是∶１∶１∶∶１∶∶∶１∶.实验室有下列试剂：、、、、、,欲制取、、、，其中不合理的组合是.制、 .制、.制：、 .制：、、.科学家根据自然界存在的制出，年底又制出,这三种物质间的关系为.同分异构体 .同位素 .同素异形体 .同系物.室温时，若的某一元弱酸的电离度为，则下列说法正确的是.该弱酸溶液的浓度为 ·－.室温时， ·－的该弱酸溶液.室温时，加入等体积 ·－后所得溶液＜.室温时，该弱酸的电离度小于二、选择题（本题包括小题，每小题分，共分；每小题有一或两个选项符合题意）.对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是() ·－·－ () ·－·－() ·－·－ () ·－·－.工业排出的尾气中常含有污染环境的有毒气体，下列各混和气体的主要成分及有毒气体均正确的是.高炉煤气：、、等环境污染物、.焦炉煤气：、、、等环境污染物.裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯、等环境污染物.硫酸厂排出的废气：、、、等环境污染物.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是－、、、、－、、、－、、、、、.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如—↑↑↑现充分电解—水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是.电解时两极均有气体产生.加热后有不溶于水的油状物生成.混合液蒸干后得到的固体物质是.混合液蒸干后得到的固体物质是.盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示，关于（－表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。

高考 化学试题 分类汇编

高考 化学试题 分类汇编

2007年高考化学试题分类汇编氧化还原反应1、（2007全国卷1 ）10．己知氧化还原反应：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O其中1mol 氧化剂再反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol2、（2007全国卷II）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+ H2O CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O23、（2007全国卷山东考题）15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。

若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OＡ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.24004（2007全国高考上海卷）10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电5（2007全国高考江苏卷）3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂6（2007全国卷宁夏考题）12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：77（2007全国卷上海考题）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

上海高考化学试题关于no2和n2o4的选择题

上海高考化学试题关于no2和n2o4的选择题

上海高考化学试题关于no2和n2o4的选择题
关于$NO_{2}$和$N_{2}O_{4}$的选择题较多，以下是其中一个例题：
题目：在$25^{\circ}C$下，将$a$ $mol$ $NO_{2}$和
$b$ $mol$ $N_{2}O_{4}$置于体积不变的密闭容器中，发生反应：
$2NO_{2}(g) \rightleftharpoons N_{2}O_{4}(g)$，反应达到平衡时，测得混合气体中各物质的物质的量之比为$1：1$，则：
A. 反应达到平衡时，容器内气体的平均相对分子质量不再变化
B. 反应达到平衡时，a：b = 1：1
C. 反应达到平衡时，容器内气体的密度不再变化
D. 反应达到平衡时，容器内气体的压强不再变化
答案：D。

解析：A．反应达到平衡时，容器内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B．反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不随化学计量数的改变而变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．根据质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以
密度始终不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内气体的压强不再变化时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确。

故选AD。