2006年江苏省高一化学氯气的实验室制法及性质 苏教版

苏教版化学必修1氯气的制取及性质2019-2019学年苏教版化学必修1 专题二第一单元氯气的制取及性质一、教学内容氯气的制取及性质二、考点清单（1）了解从海水里提取氯气的基本原理和方法；（2）掌握电解饱和食盐水的实验基本操作；（3）理解实验室制取氯气的原理及实验装置的选择。

（4）掌握氯气的性质，氯水的主要成分，性质等三、全面突破知识点一氯气的制取【提问】：生活中的食盐来自哪里？浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质？【提问】：海水中的氯离子如何转化为氯气呢？ 1) 氯气的制取1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。

2．氯气生产的化学原理 (1)电解装置和现象(2)电解产物的验证电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。

3．氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______装置、______装置和____________装置三部分。

(3)收集方法：向排空气法或排____________法。

(4)净化方法：用__________除去HCl，再用________除去水蒸气。

(5)尾气吸收：用________________吸收。

(6)注意事项：①必须用________，MnO2与稀盐酸不反应。

②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。

知识点1 海水中的化学资源 1．下列说法不正确的是( )A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏 B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等 D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素知识点2 氯气的生产原理2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练10氯气的生产原理及其性质1.重庆市酉阳县麻旺镇桂香村曾发生一起氯气泄漏事故,公安、消防、环保多部门联合处置3小时,疏散了400余名群众。

作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.②③④⑤B.①③⑤⑦C.①②⑤⑥D.①③④⑥解析:NaOH浓溶液碱性强,对人体有害;Cl2与水反应是可逆反应,而且Cl2在水中的溶解度较小;Cl2的密度大于空气,人群转移到地势高的地方较安全。

答案:D2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性,氯气也不呈现出漂白性,故A、B不正确。

在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-,通入硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl,故C选项错误。

氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2,而I2能够使淀粉呈现蓝色,氯化氢无此性质,故D是正确的选项。

答案:D3.下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制取Cl2,若有14.6 g HCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2解析:氯水久置后,HClO分解,故久置氯水相当于稀盐酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液只变红,不褪色,A 错;漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,C错;实验室制取Cl2要用MnO2和浓盐酸,不能用稀盐酸,D错。

目标与素养：１．了解氯气的工业制法，掌握氯气的实验室制法。

（科学探究与创新意识）２．了解氯元素的存在、氯气的物理性质，掌握氯气得化学性质。

（宏观辨识与微观探析）３．了解氯水的主要性质及应用。

（宏观辨识与微观探析）一、氯气的生产原理１．海水中的化学物质（１）元素种类：80多种。

（２）氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

（３）溴元素：被称为“海洋元素”，原因是地球上99%以上的溴蕴藏在海水中。

（４）碘元素：含量丰富，达8×１0１0 t。

２．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

（１）氯气的制备原理：反应的化学方程式为２NaCl＋２H２O错误!２NaOH＋H２↑＋Cl２↑。

（２）实验室电解饱和食盐水１实验装置２实验操作Ａ．接通电源，观察食盐水发生的变化。

通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。

２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。

Ｂ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。

Ｃ．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。

３实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性U形管右端溶液不显碱性４实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H２、Cl２、NaOH溶液。

３．氯气的实验室制法（１）反应原理：MnO２＋４HCl（浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O。

（２）实验装置１A装置为气体发生装置，作用是制备气体。

２B装置为收集装置，作用是收集气体。

３C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl２。

１．含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。

【答案】 BD
变式训练2 下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
解析：选C。液氯中只含有Cl2不含Cl－，A错 误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪 色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2O
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
【解析】 本题是以实验为背景考查氯气的 性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气 ，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时 ，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水 分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化 ，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以 D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液 。
反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得
到的是F气后，其颜色 变化为( ) A．变红B．先变红后变白 C．变白D．不变 解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊 试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又 使试纸变白。
3．(2010年宿迁高一期中测试)用自来水养金 鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一 段时间，目的是( )
【解析】 新制氯水中有 Cl2 、HClO、H2O 分子，有 H＋、Cl －、ClO－(OH－极少，不计)离子，故 A 项错；新制氯水中含有 H ＋和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变红，变红后的试纸被强氧化
剂 HClO 氧化而褪色；2HClO==光===2HCl＋O2↑，逸出的气体是
O2，不是 Cl2；HClO 分解后变成 HCl，HCl 是强酸，溶液的酸 性增强，pH 变小。
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