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高中化学会考复习

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1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志 2、可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器分别由哪些？ 。 二、混合物的分离和提纯 优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。 1、过滤和蒸发 过滤： 。 蒸发： 。 实验：粗盐提纯 步骤： ， 检验SO42-的方法：先加过量的 （可排除Ag+和CO32-的干扰），再加 溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。 检验CO32-的方法：加入少量的 ，将产生的气体通入澄清的 ，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO32-，反之则无。 除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序： 、NaOH溶液、 、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 、 （其它方法合理亦可，要注意一定要在加 溶液之前先加BaCl2） Page110 附录二 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 溶解性规律： 、 、 、 都可溶， 盐酸盐： 不溶， 硫酸盐： 不溶， 、 微溶， 碳酸盐： 、 、 可溶 碱： 、 、 、 、可溶， 不溶于酸的盐： 、 。 蒸馏和萃取 蒸馏的原理：利用混合物中各组分的 不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 实验：实验室制取蒸馏水装置图 萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 对萃取剂的要求：（1）溶质在萃取剂中的溶解度更大（2）萃取剂和原溶剂互不相溶等 分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质 注意：碘单质能升华 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位—摩尔 2

1、物质的量是一个物理量，它表示 ，符号为 。物质的量的单位为 ，简称 ，符号为 。 2、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做 ，符号为 ，通常用6.02×1023mol-1表示。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。 物质的量与粒子数、阿伏伽德罗常熟常熟之间的关系： n= 。 3、 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，常用的单位为 。粒子的摩尔质量在数值上等于它的 。 物质的量与质量、摩尔质量之间的关系 n= 。 二、气体摩尔体积 叫做气体摩尔体积，符号为 ，常用的单位有 。 Vm= 。 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为 。温度升高，气体摩尔体积 ；压强增大，气体摩尔体积 。 三、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度是表示 ，也称为B的物质的量浓度，符号为 。物质的量浓度可表示为：CB= 。 物质的量浓度常用的单位为 。 浓溶液稀释：C1·V1=C2·V2或ω1·m1=ω2·m2（ω表示溶质的质量分数） 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器（惟一的用途）。其常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL。容量瓶上标有容积、温度和刻度线（只有一条）三项。 实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 步骤：（1） （2）称量（在托盘天平两边先各放一张薄纸，所放薄纸的质量相同） （3） （用玻璃棒搅拌加快NaCl溶解） （4）冷却 （5） （要用玻璃棒引流） （6） （反复2~3次，将洗涤液倒入瓶中） （7）振荡 （8） （用洗瓶注水至液面离瓶颈刻度线下1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切） （9）摇匀（反复倒转） （10） 。 正确使用仪器和用品（使用托盘天平时要注意先调零，天平两边左 右 ，添加砝码时要先大后小，砝码用毕后放回盒中），正确称量药品（如防止腐蚀仪器等），尽量减小误差（误差不可避免）等问题。分析产生误差的原因。理论值即计算值，实际值是实际操作产生的数值。 3

强化训练 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

A B C D 4．实验中的下列操作正确的是（ ） A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 （ ） A、CH4的摩尔质量为16g B、1molH2O的质量为18g/mol C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 4

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 13、设NA 代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3 mol·L－1 的42SOK溶液的说法不正确的是（ ）

A．2L溶液中含有0.6 NA 个24SO离子 B．2L溶液中含有K的物质的量浓度为1.2 mol·L－1 C．1L溶液中含有K的 质量是23.4g D． 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA 个 14．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( ) A．碱性溶液中Na＋、Cu2＋、3HCO、3NO B．中性溶液中Na＋、Fe3＋、OH－、24SO

C．碱性溶液中Na＋、K＋、24SO、23CO D．酸性溶液中Na＋、K＋、3NO、23CO 15．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 A．Mg 2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．OH－、CO32－、Cl－、K＋ C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO3－ 16．下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．25 mL 2 mol·L－1的FeCl3 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl

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17．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 18．有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O， 下列说法不正确的是：

A.分子个数：③>④>①=② B.原子个数：③>④>①>② C. 体 积： ③>④>①=② D. 质 量： ③>①>④>② 19．欲配制：100 mL 1.0 mol／L Na2SO4

溶液，正确的方法是

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中； ②将32.2 g Na2 SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀

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高中化学会考复习总结

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高中化学会考复习总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO第一章：物质的量及其浓度6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA阿伏加德罗常数。

高中化学会考复习总结

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高中化学会考复习总结 Revised at 2 pm on December 25, 2020.高中化学会考知识点总结必修1第二章：氧化还原反应1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：34、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH -，H +和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学会考知识点总结(详细版)

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高中化学会考知识点总结（详细版）主题1 认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家一i瓦锡；2近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；6C12的发现者——舍勒（瑞典）；7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氤酸铉合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10苯是在1825年由英国科学家一法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11镭的发现人——居里夫人。

12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为阳离子:Li-、Na - 阴离子:Cl" . 0H-（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 > Na2S0 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的；从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）------- 同素异形体。

5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：：H、2皿3乂（気、笊、氤）。

高中会考化学知识点总结

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高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。