课题2 原子的结构第1课时原子的构成1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
原子的构成阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数等于质子数。
2.构成原子的粒子及性质：3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。
1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同，原子的种类不同。
(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )A.26B.30C.52D.563.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
人教版化学九年级上册《课题2 氧气》教案一. 教材分析人教版化学九年级上册“课题2 氧气”这一章节，主要介绍了氧气的性质、制法以及氧气的用途。
内容涵盖了氧气的物理性质、化学性质，以及实验室制取氧气的方法。
通过这一章节的学习，使学生能够了解并掌握氧气的相关知识，为后续的学习打下基础。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作也有一定的了解。
但是，对于氧气的性质以及制法可能还比较陌生，因此，在教学过程中，需要引导学生通过实验观察氧气的性质，并通过讲解使学生理解氧气的制法。
三. 教学目标1.了解氧气的物理性质和化学性质。
2.学会实验室制取氧气的方法。
3.能够运用氧气相关的知识解释一些日常现象。
四. 教学重难点1.氧气的物理性质和化学性质的理解。
2.实验室制取氧气的方法以及注意事项。
五. 教学方法采用实验观察、讲解、讨论、问答等多种教学方法，引导学生通过实验观察氧气的性质，通过讲解使学生理解氧气的制法，通过讨论使学生能够运用氧气相关的知识解释一些日常现象。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2.实验试剂：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（15分钟）讲解氧气的物理性质和化学性质，通过实验观察使学生直观地了解氧气的性质。
3.操练（15分钟）讲解实验室制取氧气的方法，并进行实际操作，使学生在实践中掌握制氧气的技巧。
4.巩固（10分钟）通过提问、讨论等方式，使学生巩固所学知识，并能运用氧气相关的知识解释一些日常现象。
5.拓展（5分钟）引导学生思考氧气的用途，以及氧气在生产和生活中的重要性。
6.小结（5分钟）总结本节课所学内容，强调重点知识。
7.家庭作业（5分钟）布置课后作业，巩固所学知识。
8.板书（5分钟）板书本节课的主要知识点，方便学生复习。
教学过程每个环节所用时间共计50分钟。
氧气 O 2气体 液体 固体 无色淡蓝色雪花状淡蓝色 -183 ℃ ℃--218 课 题 氧气课 型 □ 预习课 □ 同步课 □复习课 □ 习题课授课日期及时段预设2015年9月20日16：00 —18：00 调为 年 月 日 ： —— ： 教 学 目 标1.知道氧气的物理性质。
2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。
认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。
4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
5.知道氧气在生产和生活中有重要用途。
重 难 点1.氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）2.化合反应、氧化反应概念的建立3.化合反应与氧化反应的区别4.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教 学 内 容人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。
我们就来认识一下氧气。
1.物理性质通常状况下，无色、无味气体，密度比空气大、不易溶于水，有三态变化101kPa 时工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）根据要求回答问题：①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹（1）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 ；（2）该实验得出空气组成的结论是 ；（3）该实验剩余气体的性质有 ；2.化学性质1.我们来看下课本上的实验2-2，把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条复燃说明：氧气能支持燃烧（这是特性）思考：用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气 2.硫在氧气中燃烧反应物：硫 淡黄色固体实验内容 现象硫在空气中燃烧 淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰、火焰更明亮，放热，有刺激性气味结论： 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
