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福建省宁德市2017_2018学年高一化学上学期期末质量检测试题_含答案 师生通用

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做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 宁德市2017-2018学年度第一学期期末高一质量检测 化学试题(A卷) (考试时间:90分钟试卷总分:100分) 3.相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 K39 Fe56 Cu64 第I卷选择题(共40分) 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意 1,闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是 A, CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl 2.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,但导绿色简约生活”。下列做法不符合该主题的是 A.食物废料残渣可当作肥料使用 B.出行尽量多乘坐公共交通工具 C.避免使用一次性餐具、塑料袋 D.对商品进行豪华包装促进销售

3.图1是某国化学教材中一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是

A,氧化剂 B,还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 4.下列过程属于人工固氮的是 A.分离液态空气制氮气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 5.下列仪器不能用于加热的是 A.量筒 B.试管 C.烧瓶 D.蒸发皿 6.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。研究物质性质基本程序的第一步是 A.观察物质的外观 B.预测物质的性质 C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论 7.下列液体能漂白有色布条的是 A.氨水 B.蒸馏水 C.食盐水 D.氯水 8.下列物质的颜色按“红、黄、蓝、绿、紫”顺序排列的是 ①CuSO4·5H2O②硫磺③FeSO4·Tl2O④碱性酚酞溶液⑤KMnO4溶液 A.④②①③⑤ B.①②③④⑤ C.④②⑤③① D.③②⑤①④ 9.下列化学实验图示正确的是 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 10.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A.H2O、 CH3COOH中均含有氧元素,都是氧化物 B. HClO、 NaHSO4均能电离出H',都属于酸 C. NaCl、 NaClO均属于氯化物,都能电离出Cl D.金刚石、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.5mol·L—1的MgCl2溶液中离子总数为1.5NA B.标准状况下,224L水所含分子数为NA C.23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为NA D.足量的Fe在112L氯气中完全燃烧,转移电子数为0.2NA 12.欲将固体食盐与碘的混合物分开,最好的方法是 A.溶解、过滤 B.溶解、萃取 C.溶解、加AgNO3溶液、过滤 D.加热、升华 13.下列无色强酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A.Cu2+、ClO—、SO42— B.Fe2+、SO42—、OH— C.Mg2+、NO3—、HCO3— D.K+、Ba2+、Cl— 14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. N→NH3 B.SO2→S C.KI→KIO3 D.Fe3+→Fe2+ 15.下列离子方程式书写正确的是 A.铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.NaOH溶液与盐酸反应:H++OH—=H2O C.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:SO42++Ba2+=BaSO4↓ D.CO2通入氯化钙溶液:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 16.下表为某混合溶液中所含离子种类及其浓度,则A离子可能为

A. NH4+ B. Mg2+ C. Al3+ D. NO3— 17.下列离子检验方法正确的是 A.SO42—：加BaCl2溶液,产生白色沉淀 B.Fe2+：加入KSCN溶液,出现血红色 C.Cl—：先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀 D. CO32—：加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 18.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 19.用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,实验结果为0.12mol·L—1 的原因是 A.Na2CO3溶液转移到容量瓶后未洗涤烧杯 B.称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 C.定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线 D.定容时仰视刻度线 20.下列实验导电能力变化符合图2的是

A.往Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液 B.往NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液 C.往澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液D.往NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 21.(14分)现有以下物质①镁②液溴③ FeCl3溶液④硫酸⑤CO2⑥纯碱, 请回答下列问题: (1)上述物质中属于电解质的是________(填序号)。 (2)关于上述物质的说法不正确的是________(填序号)。 A.Br2易溶于CCl4 B.浓硫酸有脱水性 C.镁条不能在CO2中燃烧 D.纯碱溶于水呈碱性 (3)CO2的摩尔质量是_______,0.1 mol CO2在标准状况下的体积约为_______L (4)向沸水中逐滴滴加1mol·L—1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,所得分散系中分散质微粒直径的范围是_____________ (5)利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,写出Fe3+与Cu反应的离子方程式________。 当转移1mol电子时,有_____________gCu被腐蚀。 22.(14分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。 (1)《神农本草经》中记载“硫磺能化金银铜铁,奇物”,说明硫单质具有__________。(填“氧化性”或“还原性”) (2)铜和浓硫酸加热生成SO2的化学方程式为__________________________。 (3)用图3装置探究SO2的性质。 做题破万卷，下笔如有神

天才出于勤奋 ①实验观察到装置A、B中的溶液均褪色,其中能体现SO2漂白性的是______(填序号) ②装置C的作用是_____________ (4)常温下,浓硫酸可使铁表面形成致密的氧化膜而钝化。为验证此结论,某同学设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面_______________，说明发生了钝化. (5)用98%的浓硫酸(密度为184g·cm3)配制80mL4.6mol·L—1的稀硫酸溶液。 ①需要浓硫酸的体积为________mL ②以下所示操作中存在错误的是_________(填序号)。

23,(16分)高铁酸钾晶体(K2FeO4)具有很好的消毒作用,是一种新型非氯高效消毒剂。图4为湿法制备K2FeO4晶体的流程。

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为,高铁酸钾作为高效消毒剂的原因是________。 (2)工业上用Cl2和NaOH溶液制备 NaClO的化学方程式为_________________。 (3)反应I的离子方程式为:3C1O—+____+2Fe3+=2FeO42—+3Cl—+5H2O 请在上述横线处补全相应微粒,其中还原剂是_______________。 (4)操作①的名称是_________。反应Ⅱ中转化的基本反应类型是_________。 该反应过程能析出K2FeO4晶体的原因是_________________________。 (5)实验室模拟上述流程制备K2FeO4晶体。消耗100 mL NAOH和 NaClO的混合液,得到35.8g粗产品(已知:混合液中NaClO的物质的量浓度为3mol·L—1NaClO的利用率为80%)。粗产品中K2FeO4的质量分数为____________(结果保留一位小数) 24.(16分)氨及铵盐都是重要的化工原料。 (1)NH4C1和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为____________________。 (2)按图5装置进行NHl3性质实验 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 先关闭止水夹,再打开旋塞1和2,B瓶中产生大量白烟。该白烟的成分是__________(填化学式)。稳定后关闭旋塞1,再打开止水夹,B瓶中的现象是______________。 (3)某化学课外活动小组模拟“氨的催化氧化”(装置如图6),并进行相关探究。

①A装置中Na2O2的作用是________________。 ②装置B中盛装的干燥剂可以是______________(填序号)。 a,浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO4 ③装置D的作用是______________________。 (4)上述实验结束后,测得E瓶溶液含有HNO3、NH4NO3两种溶质。为测定E瓶溶液中NH4NO3的物质的量浓度,又进行了如下实验: 查阅资料:测定NH4NO3溶液在不同温度下的电导率(溶液的导电能力),对照表1 数据即可得到NH4NO3的物质的量浓度。 实验步骤:取E瓶中溶液100mL,通入0.448L(标准状况)NH3,恰好使溶液中的HNO3完全转化为NH4NO3。测得该NH4NO3溶液在不同温度下的电导率曲线如图7。

表1不同浓度硝酸铵溶液随温度变化的电导率(ms·cm—1) ①由表1可知,一定浓度NH4NO3溶液的电导率随温度升高的变化趋势是_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②原E瓶溶液中NH4NO3物质的量浓度为_______________________。

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福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析

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福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。

详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。

2．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑【答案】C【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。

福建省宁德市高一化学上学期期末考试试题(扫描版)

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福建省宁德市2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）宁德市2015－2016学年度第一学期高一期末检测化学试题参考答案（B卷）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C D C A B B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B D A B C C D17.（13分）（1）②（2分）（2）A（2分）（3）B（2分）（4）2CO2 + 2N a2O2 === 2Na2CO3 + O2 （3分）（5）①FeCl3（2分）②丁达尔效应（2分，写“丁达尔现象”或“用可见光束照射，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则说明有胶体生成”也可得分）18.（14分）(1) 硫或硫磺（2分），溶液退色或颜色变浅（2分）(2) 2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3分）(3) ① 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）②NH3（2分）制氮肥、硝酸、致冷剂等合理答案（2分）19．（13分）（1）过滤（2分）； Fe、Cu（2分）（2）Fe+ Cu2+= F e2++ Cu（3分）（3）玻璃棒（2分）（4）是（2分）（5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42－存在。

（2分）20．（12分）（1）① C （2分）② A （2分）③ B（2分）（2） AD（2分,答对一个得1分，错选不得分）（3）干燥氯气没有漂白性（2分，其他合理答案也得分）（4）NaOH（2分）。

福建省宁德市2018届高三第一次质量检查(1月)化学Word版含答案

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2018年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合化学部分试题7．下列说法正确的是A．化学研究会造成严重的环境污染B．向海水中加入明矾可使海水淡化C．可用地沟油生产生物航空煤油D．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AB．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N AD．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A9．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。

W是空气中含量最多的元素。

X的单质是生活中最常用金属之一。

Y的最高正价和最低负价的代数和为4。

下列说法不正确的是A．离子半径：X＞Y＞ZB．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物10．下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质11．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重12．某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染13．常温下，往V1 L 0.2 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶液，已知V1＝V2时溶液显酸性。

福建省闽侯第四中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(word版附答案)

福建省闽侯第四中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(word版附答案)

闽侯四中 2017-2018 学年高一上学期期末化学考试试题相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意) 1.“保护环境”我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（）A ．发展公共交通绿色出行B ．过度开发资源促进经济发展C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D ．对生活废弃物进行分类处置2.下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3.下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是（ ）A ．小苏打—Na 2CO 3—制玻璃B ．冰晶石—BaSO 4—作钡餐C ．明矾－KAl (SO 4)2.12 H 2O —净水D ．铁红—Fe 3O 4—制颜料 4．在空气中久置而不易变质的物质是（）A.过氧化钠B.纯碱C.硅酸钠溶液D.亚硫酸钠5．下列物质能将 Fe 3+转化为 Fe 2+的有（ ）①新制氯水②铁 ③铜 ④稀硫酸A.②③B.③④C. ①②③D. ①②③④6．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A. H 2O 2B. SO 2C. O 3D. HClO7. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ） A ．标准状况下，11.2L SO 3 所含分子数为 0.5 N A B ．1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2 N AC ．常温常压下，4.4g CO 2 和 N 2O （不反应）混合物中所含有的原子数为 0.3 N AD ．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出 2.24L 气体时，转移电子数为 0.2 N A 8.下列有关实验原理或操作正确的是 ()A.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中B.洗涤沉淀时，向漏斗中加适量蒸溜水，用玻璃棒搅拌并滤干C.用干燥的 pH 试纸可测得新制氯水的 pH=2D. 配制 FeSO 4 溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用AB C D 试样 Na 2CO 3（NaHCO 3） FeCl 2（FeCl 3） Fe （A1） CO 2（SO 2） 除杂试剂澄清石灰水NaOH 溶液NaOH 溶液饱和 NaHSO 3 溶液44 +9. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。