2014年高考化学总复习 专题3 离子反应课件 新人教版

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

本专题高考分值约为10-20分。

【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。

在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。

一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。

有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。

如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质强电解质是指。

弱电解质是指。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。

产物不为CoCl3可知,氧化性:CoCl3>Cl2。Co(OH)3与盐酸反应生成的黄绿
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O

一级排查
二级排查
三级排查
易错警示
(1) 书写或判断离子方程式正误时，一是要注意“三改三
守恒 ” ： “ 三改 ” —— 强酸、强碱和可溶性盐改成离子形 式； “ 三守恒 ” —— 电荷守恒、原子守恒和电子得失守恒。 二是注意根据变价元素、量的不同、滴加顺序等判断产物。 (2)判断离子共存时，一是注意问法：“能、不能”、
三级排查
主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括 号内打“×”。)
1.复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：生 成难溶性的物质、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易 挥发性的物质。 (
－ ＋ － ＋ － －
)。
2 2 2.SO4 与Ba2 、SO3 与H 、HCO3 与OH 、FeS与HNO3都是
－
溶液也可能为强碱性溶液， HCO3 在强酸性和强碱性溶液中均不 能大量存在。 答案 C
－
一级排查
二级排查
三级排查
猜想依据 (1) 命题导向：离子方程式的书写及正误判断内容覆盖面 广、思维容量大，有很好的区分度，是高考的热点，与氧
化还原反应相关的离子方程式的书写考查的频率较高。
(2)命题角度：离子方程式的正误判断。
＋
2－ 4
，正确；D项中浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为
答案
C
一级排查
二级排查
三级排查
4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关 反应方程式的类推正确的是 (
已 A 知 类 推 将Na加入到CuSO4溶 液中：2Na＋Cu2＋ ===Cu＋2Na＋ NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中
一级排查
二级排查

2．与量有关的离子方程式的书写方法
(1)反应连续型
主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用
量有关。书写时首先判断出种反应物质是否过量，再根据原理书写。如
将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO
2－ 3
＋H2O，
继续再通入CO2，CO2与新生成的CO
再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
3．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2___________________________。 (2)用NaOH溶液吸收Cl2_________________________________。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸_______________________________； ______________________________________________________。 (4)FeCl3腐蚀铜箔_______________________________________。 (5)过氧化钠溶于水_____________________________________。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有Na＋、OH－、CO