高一化学同步练习： 物质的量浓度鲁科必修
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A组——知能训练
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的
解析： A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。
答案： B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )
A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1
D．500 mL溶液中含NO－3总数为0.2NA
解析： A项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L－1×3×NAmol－1＝1.2NA；B项中c(NO－3)＝0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；C项中c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1。
答案： D
3．(2010·11柳州高一检测)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )
A.5ab mol·L－1 B.10ab mol·L－1
C.b5a mol·L－1 D.ab mol·L－1
解析： a mL溶液中n(NO－3)＝10－3 a L×5 mol·L－1×2＝1×10－2 a mol，稀释到b mL，c(NO－3)＝1×10－2 a molb×10－3 L＝10ab mol·L－1。
答案： B
4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝32.2 g322 g·mol－1＝0.1 mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3 L×5.0 mol·L－1＝0.1 mol，正确。
答案： B
5．(2011·南通高一质检)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3＋，则这种溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )
A.m27V B.m54
C.m18V D.3m54V
解析： 据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×m27V＝m18V。
答案： C
6．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶 E．漏斗
F．胶头滴管 G．500 mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
________________________________________________________________________。
(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
________________________________________________________________________。
解析： 配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。
答案： (1)2 小烧杯 (2)BDE
(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶
(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止
7．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
解析： (1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol0.1 L＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g，NaOH的质量分数为：24.4 g121.9 g×100%＝20%。
(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。
(4) 这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol·L－110＝0.61 mol·L－1。
答案： (1)6.1 mol·L－1 (2)20%
(3)6.1 mol·L－1 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol·L－1
B组——拔高训练
8．下列说法中正确的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g
解析： A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以
物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L。C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g。D中因为H2SO4的质量为100 g×19.6%＝19.6 g，其物质的量为19.6 g98 g·mol－1＝0.2 mol，中和0.2 mol
H2SO4需NaOH应为0.4 mol，即0.4 mol×40 g·mol－1＝16 g。
答案： C
9．已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：
________________________________________________________________________。
解析： (1)c(NaCl)＝m g58.5 g·mol－1V×10－3 L＝1 000m58.5V mol·L－1
(2)c(NaCl)＝1 000 mL×ρ g·mL－1×w/58.5 g·mol－11 L＝1 000ρw58.5 mol·L－1
(3)w＝1 L×c mol·L－1×58.5 g·mol－11 000 mL×ρ g·mL－1×100%＝5.85cρ%
答案： (1)c(NaCl)＝1 000m58.5V mol·L－1
(2)c(NaCl)＝1 000ρω58.5 mol·L－1
(3)w＝5.85cρ%
