第一章过关检测
(时间:45分钟 满分:100分)
知识点分布表
考查知识点 题号
反应热与物质能量的关系 2、3、11
焓变与化学键键能的关系 7、9
热化学方程式的意义及书写 4、5、13
中和热的测定 15
燃烧热的判断与计算 13
能源的开发与利用 1、13
反应热的计算 12、13、14
盖斯定律及其应用 6、8、13、14
反应热的大小比较 10、14
一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A.化学能 B.热能
C.生物质能 D.电能
解析:从题图中可看出:太阳能→化学能→热能。
答案:B
2.下列说法不正确的是( )
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化
③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律,反应焓变的大小与反应的途径有关
A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦
C.④⑤⑦ D.③④⑦
解析:放热反应有时需要加热才能实现,如燃烧反应,③错误;有些吸热反应不需要加热就能发生,如NH4Cl与研细后的Ba(OH)2·8H2O晶体混合就能反应,④错误;化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关,还与物质的状态有关,⑤错误;从盖斯定律来看,反应焓变的大小与途径无关,故⑦错误。 答案:B
3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)
1 / 11 人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）
一、选择题（有一个或两个正确选项）
1．以下说法正确的选项是
A．化学反响必定陪伴有热量的变化
B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大
C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样
D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和
2．有关化学反响的说法中，正确的选项是
A．自觉反响都是放热反响
B．自觉反响都是熵增大的反响
C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响
D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现
3．以下不属于自觉进行的变化是
A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下消融成水
C ．石墨变为金刚石 D ．铁器在湿润的空气中生锈
4．依据相应的图像 ，判断以下有关说法正确的选项是
．．．．．．．
（ A） （B） （ C） （D）
A．密闭容器中反响达到均衡， t 0 时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催
化剂
B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且 a＞ b
C．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响
D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且 A、 B、C、 D 均为
气体 人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)
2 / 11 5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入 2mol NH3，经过
一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。则 NH3 的转变率为
A． 25% B ．20% C． 10% D ． 80%
6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇焚烧
C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．煤的气化
7．已知 C( 石墨， s) = C( 金刚石， s) △H＞ 0，
高二化学选修4 1 高二化学选修4 第一章综合检测试题
一、选择题（每小题只有一个正确答案,请将选择题的答案填写在第3页的表格中）
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.依据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变
D.同温同压下,H2（g）＋Cl2（g）＝ 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO2(g)＝＝＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A.CH4 ( g ) ＋ (3/2)O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ＋ CO ( g ) △H1
B.S ( s ) ＋ (3/2)O2 ( g ) ＝ SO3 ( s ) △H2
C.C6H12O6 ( s ) ＋ 6O2 ( g ) ＝ 6CO2 (g) ＋ 6H2O ( l ) △H3
D.2CO ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) △H4
4.已知:H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270 kJ／mol,下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
高二化学选修4第一章化学检测试题
1 / 91 / 9 . . . . .
高二年级周考
选修 4 第一章 《化学反响与能量 》单元测试题
本试卷分第一部分 （选择题 ）和第二部分 （非选择题 ）， 满分 100 分，考试时间 90 分钟 。
第一部分 选择题 （共 45 分）
一选择题 （ 1～ 12 小题每题 只有一个正确 选项 ，每题 2 分，共 24 分， 13～ 19 每题 有
一个或许两个选项正确 ，错选或多项选择不得分 ，每题 3 分，共 21 分）
1.将来新能源的特色是资源丰富 ，在使用时对环境无污染或污染很小 ，且能够重生 。 以下属
于将来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ② 煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥ 生物质能 ⑦ 风能 ⑧ 氢能
A ．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2. 以下变化属于吸热反响的是 （ ） .
① 液态水气化 ② 将胆矾加热变为白色粉末 ③ 浓硫酸稀释 ④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生
石灰与水反响生成熟石灰 ⑥ 水煤气反响 ⑦二氧化碳与赤热的炭反响生成一氧化碳
A. ①④⑦ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥⑦
3.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 （ ）
A． 碳酸钙受热分解 B．乙醇焚烧
C．铝粉与氧化铁粉末反响 D． 氧化钙溶于水
4.已知： H2 (g) ＋ F2(g)===2HF(g) H＝－ －1
（ ） 270 kJ · mol，以下说法正确的选项是
A． 常温常压下 ， 44.8 L 氟化氢气体分解成 22.4 L 的氢气和 22.4 L 的氟气汲取 270 kJ 热
量
B． 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反响生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ
高二化学选修4第一章化学检测试题
