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2020-2021学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷

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【最新】浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题 1．下列有关能量转换的说法正确的是（） A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2．下列说法正确的是() A．放热反应不需加热就能发生 B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 3．已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量() A．大于57.3kJB．等于57.3kJ C．小于57.3kJD．无法确定 4．有a、b、c、d4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c 5．5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用

υ(A)υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关

系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（） A．2A+3B＝2CB．A＋3B＝2C C．3A+B2CD．A＋3B2Ｃ 6．下列说法不正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 8．下列变化过程中，ΔS＜0的是() A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 9．在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H="-197"kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确是（） A．生成2molSO3 B．放出热量197kJ C．SO2和SO3共有2mol D．含有氧原子共有3mol 10．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适

量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是() A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 11．已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是() A．低温B．高温 C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行 12．下列关于反应能量的说法正确的是() A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1mol的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的溶液混合后放出57.3kJ的热量 13．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol·L−1的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列

表示这个反应的速率正确的是 A．v(Fe)＝0.5mol·L−1·min−1 B．v(H2SO4)＝1mol·L−1·min−1 C．v(H2SO4)＝0.5mol·L−1·min−1 D．v(FeSO4)＝1mol·L−1·min−1 14．下列叙述正确的是() ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 15．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是() A．H2B．AgC．Cl2D．O2

16．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是() A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－1 17．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)=CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2 ③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③

18．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol C．N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/mol D．N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol 19．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时

向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()

A． B．

C． D． 20．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是() A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④ 21．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0 C．C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH＞0 D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 22．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，

下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是() A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键

D．混合气体的密度不再改变

23．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)ΔH<0，B、

C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种

条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是() A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min) B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 24．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4mol·L－1，c(Y)＝amol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。则a为() A．1B．2C．3D．4 二、填空题

25．已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋12O2（g）=H2O（l）ΔH="-285"kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH="-2220.0"kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。 （2）已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH="+44.0"kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。 (3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要

求。 ①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________； ②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________： ③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是

________。 26．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为

________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的

实验现象为________。 (3)当C2极析出224mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液

的质量变化为：________。 27．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下

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浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(文科)

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(文科)

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物2. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性4. （2分）下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是（）A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B . 误食重金属盐，可立即喝大量牛奶或生蛋清进行解毒C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气5. （2分） (2017高二上·广州期中) 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）A . 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B . 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C . 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D . 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分6. （2分） 2011年12月5日日本福岛核电站又有受辐射水泄漏到海洋中，对海洋造成污染。

浙江省2020版高二上学期期中化学试卷(II)卷

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浙江省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤2. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对 N2+3H2⇌2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂D . 补充 He3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是（）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率4. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)5. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100C . 4×10﹣4D . 2×10﹣26. （2分） (2016高二上·清远期中) 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ（A）=0.3 mol/（L•min）B . υ（B）=0.6 mol/（L•min）C . υ（C）=0.5 mol/（L•min）D . υ（A）=0.01 mol/（L•s）7. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH38. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A 的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大10. （3分）在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（）A . 0～t2时，v正＞v逆B . t2时刻改变的条件可能是加催化剂C . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡD . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ11. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变12. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大13. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A . 在0﹣50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B . 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C . R的起始浓度越小，降解速率越大D . 在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣114. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(选修)

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(选修)

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共37分)1. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯2. （2分）(2017·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖3. （2分） (2016高二下·庆阳期中) 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A . 甲醇B . 甲烷C . 丙烷D . 乙烯4. （2分） (2018高二上·武邑期末) 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A . C3H6与C5H10B . C4H6与C5H8C . C3H8与C5H12D . C2H2与C6H65. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法不正确的有（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2016高二下·福州期末) 下到化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的比例模型：B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式：7. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：18. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（）A . CH4和Cl2光照发生取代反应B . 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C . CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应D . 乙烯和氯化氢加成9. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 2，2﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷10. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A中含有两种官能团D . l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH11. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2,5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液12. （2分） 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑧B . ④⑤⑧C . ③④⑤D . ④⑤⑦⑧14. （3分） (2018高一上·苏州期末) 用表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A . 0.5 溶液中含有的的数目是B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2D . 100g98%的浓中含有氧原子的数目为415. （8分） (2016高三上·江西开学考) 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1） A的化学名称为________．（2） D的结构简式为________．（3） E的分子式为________．（4） F生成G的化学方程式为________，该反应类型为________．（5） I的结构简式为________．（6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有________种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________．二、解答题 (共6题；共41分)16. （5分） (2016高二下·新疆期中) 下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是________，属于同分异构体的是________，属于同种物质的是________．A．O2和O3B．D和TC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH（C2H5）和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E．和F．和CH2=CH﹣CH3G．和17. （5分） (2016高二上·大连期中) A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填对应字母）．（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）________种．（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）________．（4）写出实验室制取C的化学方程式________．（5）写出F发生溴代反应的化学方程式________．18. （10分） (2018高二上·覃塘月考) 现有四种有机物：①乙烯②2-丙醇③甲苯④ 乙炔，其中：（1）能发生消去反应的是________（填序号，下同），其化学方程式是________。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列措施不符合节能减排的是（）A . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水B . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气D . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题2. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度4. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)35. （2分） (2015高一上·定州开学考) 正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（）A . 闻气体气味B . 移走蒸发皿C . 倾倒液体D . 稀释浓硫酸6. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正， V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总7. （2分）化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A . 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B . 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C . 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D . 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气8. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小9. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。