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初三化学除杂题.docx

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初 三 化 学 除 杂 题 1. 化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量 CaCl2，少量 Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。 2. 如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。 （1） CO中含有少量 CO2？ （2） CO2中少量 CO？ （3） N2 中少量 O2？ （4） NaCl 中的 Na2CO3 ？ （5） Na2CO3中 NaOH？ （6） CuCl2 中的 CuSO4？ （7） Cu（ NO3） 2 中的 AgNO3？ （8） CaCO3中少量 CaO？ （9）纯碱中含有小苏打？ 3. 硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为 Ca(HCO3)2 ，受热易分 解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。 ⑴〖提出问题〗探究 Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。 ②你认为生成物中固体可能是（ ）。 ⑶请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。

验证猜想①的方案 验证猜想②的方案 ⑷如果小刚的猜想正现象应该是（ ）。 如果你的猜想正确，现象应该是（ ）。 ⑸写出 Ca(HCO3)2 受热分解的化学方程式 （ ）。 4. 氨气（化学式为 NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨 气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下 ( 高温、雷电 ) 可与氧气反应生成一 氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 根据上面文字叙述，回答下列问题： ⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取 ___________（填 O2或 H2）的发生装 置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答： _______________ ； _______________ ； _______________ 。 ⑵若要收集氨气，只能采用 ___________法，这是因为 ______________。 ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式 ____________________ 。 5. 右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 (1) 当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 ( 填“ A”或“ B”) 处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。 (2) 当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的 试剂可以是 （）。 (3) 当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 ( 填“ A”或“ B”，下同 ) 处导

管通入。若要用水将瓶中一氧 乙醇燃烧产物 CuO

化碳排出使用，水应从（ ） 处导管进入。 6. 乙醇（ C2H5OH）是以高梁、 Ca(OH)2 溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2 溶液 Ca(OH)2 溶液

玉米、薯类等为原料，经过发 A B C D E

酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如 果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的 燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示： CO+CuO=CO2+Cu） 请回答下列问题：（ 1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式（ ）。

（ 2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。

实验现象 实验结论 A 装置 C装置 E 装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳

石灰水 石灰水 石灰水 甲同学 没变浑浊 没变浑浊 变浑浊

石灰水 石灰水 石灰水 乙同学 变浑浊 变浑浊 变浑浊

石灰水 石灰水 石灰水 丙同学 没变浑浊 变浑浊 没变浑浊

（ 3）若燃烧一定量的乙醇，得到了二氧化碳和一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是 （ ）。 7. 右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其 中甲、丙均为非金属单质， A、 B、 E、乙和丁均为化合物， E 和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学 性质 （1）写出化学式：甲 ( ) 乙 ( ) （2）写出丙与 E 反应的化学反应方程式：

( ). （3） D 和 A 是组成元素相同的的化合物，写出 D生成 A 和丙的化学反应方程式 ( ) 。

例1 粗盐中混有 2+ 2+ 2— 和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后 Mg 、 Cu 、 SO4

进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加

过量 Na2CO3溶液； ⑸加过量的 BaCl2 溶液； 正确的操作顺序是（ ）

A ⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶ 例2 2 3 2 2+ 2 3 2 4 用 Na CO、 BaCl（ Ba 有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的 Na CO、 Na SO，得到

纯净的 NaCl 溶液，则加入药品的合理顺序是 。

例3 现有一包 NaCl 固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的 NaCl 请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题 （ ）在溶液里加入稍过量的 Na2CO3溶液，然后过滤 （ ）加入稍过量的 BaCl2 溶液，然后过滤。 （ ）将混有杂质的 NaCl 完全溶解于水。 （ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的 PH 值等于 7 （ ）蒸发结晶 （ ）在滤液中加入稍过量的 NaOH溶液，然后过滤 ⑴为什么要加入稍过量的 Na2CO3

H

⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。 例4 某粗盐溶液中含有少量的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸ 加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴

例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液

溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完 全；②用盐酸调节 PH值至溶液呈微酸性；③加入 NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废

弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使 NaOH晶体析出，对

上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤ D ②③⑤④①

例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作

（同时过滤操作） ⑴加过量的 BaCl 溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量 Na CO 2 2 3 ⑷加过量 NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是（ ）

A⑴⑵⑶⑷ B ⑶⑷⑴⑵ C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶

例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为 a%的氯化钠溶液，设计 了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列 各问： ⑴称量粗盐样品 m克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。 ⑵过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗 里不夜面应 。 ⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热， 等出现 时即停止加热。 ⑷在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液中作用 是 ，反应的化学方程式

是 ⑸在滤液中加入过量盐酸 的作用 是 。 ，反应的化学方 程式是 。 ⑹配制 a%的 NaCl 溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在

行。 中进

例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化

学课外活动组设计了以下的实验步骤 ⑴X、 Y 分别是什么物质？X Y

⑵固体 A 和滤液 B、C 的主要成分是什么？ A B C ⑶Y 处进行的操作是什么？

l 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们

实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余； 取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是 将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。 例 10 硝酸钠溶液中混有 2+ 2+ + NaOH、 Na2SO、 Mg 、 Ba 、Ag 三种金属离子，现用

4 NaCl 三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除

去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ） A NaCl 、 Na2SO4、 NaOH B Na 2SO4、 NaOH、NaCl C Na SO、 NaOH 、 NaCl D NaOH 、 NaCl 、 NaSO 2 4 2 4 例 11 欲除去 NaNO3溶液中含有的少量 Ag+、 Ca2+ 应先加入适量

溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液 例 12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性 , 得到氯化钙溶液 , 在没有指示剂的情况下 , 应加 入的试剂是 A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末

例 13 下列括号内的气体是需要检验的杂质 , 检验方法合理的是 例 14 欲验证某溶液中含有较大量的 Cl — 2— 、 SO 2— 三种离子，如果只取一次该溶 、 CO 3 4

液，选用⑴ HNO溶液⑵ AgNO溶液⑶ Ba（NO） 溶液三种试剂分别将三种离子检验出来， （要

3 3 3 2 求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）

答 案 提 示 [ 除杂题原则 ] ： A 不可引入新杂质 B 引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质 C 经济环保，容易实现 1. 分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2 ，再过滤，再加足量 Na2CO3，充分反应 后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl NaCl 固体。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 2. (1) 通入足量的澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O (2) 通过加热的 CuO装置

CO+CuO=(高温 )Cu+CO2

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初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析

D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铁反应产生铜和二氧化碳；故选项正确；
故选：D。
6．下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CuO中的少量碳粉：在空气中充分加热
C．除去CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
考点：除杂质
8．下列实验方案或结论不正确的是()
A．除去铜粉中含有的少量铁粉:将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B．不用其它任何试剂就能将CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液鉴别出来
C．除去CO2中的少量HC1气体:先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D．鉴别NaCl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液:各取少量于试管中，分别滴加Ba (OH)2溶液
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
MgCl2
加入金属钙
初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)含解析

初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)含解析

初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验方案中，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。

2．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

初中化学化学除杂分离和提纯的技巧及练习题及练习题(含答案)

初中化学化学除杂分离和提纯的技巧及练习题及练习题(含答案)

初中化学化学除杂分离和提纯的技巧及练习题及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】试题分析：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤、向滤液中加适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠，至溶液pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C．考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥D CaCO3CaO无高温煅烧A．A B．BC．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。

【详解】A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。

故选B。

【点睛】物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。

3．下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A CO2(CO)通过NaOH溶液B N2(O2)通过灼热的铜网C CaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发D HNO3溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．【详解】A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，故选A．4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤C．CaO（CaCO3）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】A、将混合气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，除去氧气，不符合题意；B、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，可得氯化亚铁溶液，不符合题意；C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，符合题意；D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意。

(化学)初三化学化学除杂分离和提纯及其解题技巧及练习题(含答案)含解析

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（化学）初三化学化学除杂分离和提纯及其解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。

故选D。

【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．下列除去杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，把混合气体依次通过足量的NaOH溶液吸收，再用浓硫酸干燥，虽然能把氯化氢气体除去，但二氧化碳气体也被氢氧化钠吸收了，A不正确；B、除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠，加热至固体质量不再发生变化，碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，从而把碳酸氢钠除去了，B 不正确；C、除去氯化钙溶液中少量的稀盐酸，向溶液中加入过量的CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，再把过量的碳酸钙固体过滤除去，得到氯化钙溶液，C正确；D、除去硝酸钾溶液中少量的硫酸铜，向溶液中加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后把沉淀过滤，虽然除去了硫酸铜，但得到的溶液中含有生成的硫酸钠，D不正确。