第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋
3Cl－＋5H2O。则RO n－4中R的化合价是( )
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
答案：D
2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO－3―→I2
MnO－4―→Mn2＋HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2B．IO－3
C．MnO－4D．HNO2
解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O 1 mol H2O2得2 mol e－，IO－3―→I2 1 mol IO－3得5 mol e－，MnO－4―→Mn2＋ 1 mol MnO－4可得 5 mol e－，HNO2―→NO 1 mol HNO2得
1 mol e－。虽然B、C项中的1 mol IO－3、MnO－4均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO－3和I－，故得I2最多者应是IO－3与I－的反应。
答案：B
3．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
解析：A在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，
转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8
3
mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产
生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。答案：D
4．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( )
A．a∶b＝1∶1
B．Y为OH－
C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)
D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4N A个电子
解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。
答案：D
5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是
下列叙述正确的是( )
A．该反应中NO－2被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－
解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn 元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。
答案：C
6．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
Mn2＋……→H＋……
图1
＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O
图2
对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( )
A．IO－4做氧化剂
B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
解析：分析图1、图2可知，Mn2＋做还原剂，那么IO－4做氧化剂，配平后的氧
化还原反应方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===6H＋＋2MnO－4＋5IO－3，若
有1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。
答案：D
7．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( )
A．(b－2a)mol B．1
4
b mol
C.2
3
a mol D．2a mol
解析：表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为(b－2a) mol。
答案：A
8．配平下列化学方程式：
(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
(3)配平反应的离子方程式是
答案：(1)2 1 6 2 6 H＋
(2)2 1 1 H2O 2 1
(3)5 2 4 5 1 8 H＋
9．(1)用浓硝酸清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为___________________
____________________________________________________________________。
(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________
________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
______＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。
答案：(1)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
(2)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓
(3)1 C6H12O624 6 12 Na2SO4
10．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；
