2019-2020学年高考化学第二章第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业

第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO n－4中R的化合价是( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。

所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。

答案：D2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO－3―→I2MnO－4―→Mn2＋HNO2―→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O 1 mol H2O2得2 mol e－，IO－3―→I2 1 mol IO－3得5 mol e－，MnO－4―→Mn2＋ 1 mol MnO－4可得 5 mol e－，HNO2―→NO 1 mol HNO2得1 mol e－。

虽然B、C项中的1 mol IO－3、MnO－4均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO－3和I－，故得I2最多者应是IO－3与I－的反应。

答案：B3．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中( )A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：A在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。

B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。

C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移83mol电子，错误。

D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。

答案：D4．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。

又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( )A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4N A个电子解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。

答案：D5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是下列叙述正确的是( )A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D．中的粒子是OH－解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn 元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。

答案：C6．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

Mn2＋……→H＋……图1＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( )A．IO－4做氧化剂B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3解析：分析图1、图2可知，Mn2＋做还原剂，那么IO－4做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===6H＋＋2MnO－4＋5IO－3，若有1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。

答案：D7．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( )A．(b－2a)mol B．14b molC.23a mol D．2a mol解析：表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为(b－2a) mol。

答案：A8．配平下列化学方程式：(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：(3)配平反应的离子方程式是答案：(1)2 1 6 2 6 H＋(2)2 1 1 H2O 2 1(3)5 2 4 5 1 8 H＋9．(1)用浓硝酸清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。

(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：______＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。

答案：(1)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓(3)1 C6H12O624 6 12 Na2SO410．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

生产K2FeO4的工艺流程如图所示；(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。

其中氧化剂是________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。

解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。

根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。

(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。

答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH11．(2020·四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO－4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数：________MnO－4＋________CuS＋……Ⅱ.在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

(4)已知：2KMnO 4＋7H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋6O 2↑＋10H 2O ，则被1 mol KMnO 4氧化的H 2O 2是________ mol 。

Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO 3(s)反应，生成K 2MnO 4(锰酸钾)和KCl ；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；再滤去沉淀MnO 2，浓缩结晶得到KMnO 4晶体。

请回答：(5)用软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是_____________________________ ________________________________________________________________。

(6)K 2MnO 4转化为KMnO 4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

并用单线桥法表示电子的转移情况：________。

解析：(1)a 项，铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，正确；b 项，设氧化剂的物质的量为x ，还原剂的物质的量为y ，则5x ＝(2＋6)y ，x y ＝85，正确；c 项，根据b 项，当生成5 mol SO 2时，转移电子40 mol ，所以当有0.1 mol SO 2生成时，转移电子0.8 mol ，正确；d 项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式，还原性：Cu 2S ＞Mn 2＋，错误。

(2)由②可得，锰元素化合价由＋7价降到＋2价，硫元素化合价由－2价升到＋4价，根据得失电子守恒得：6MnO －4＋5CuS ＋……(3)由H 2O 2－2e －===2H ＋＋O 2↑得，当有0.5 mol H 2O 2参加此反应，转移电子个数为N A 。