化学方程式-中考化学总复习基础知识课件

相对原子质量 素的质量分数是指该元素的 __________________ 之和与化合 相对分子质量 物分子的__________________________ 之比。
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第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
考点2 有关混合物中物质组成的计算[以石灰石中碳元 素的质量分数为例(杂质不含碳元素)]
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算 考点3 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求其他反应物 (或生成物)的质量
1．计算原理：(以水通电为例) 若分别以 mH2O、mH2、mO2 表示参加反应的水、生成的 H2、O2 的质量。 则有下列关系： (1)2×18＝2×2＋32 通电 2H2↑＋O2↑ 2H2O===== 2×2 mH2 32 m O2
a×A的相对原子质量 A 元素的质量分数＝ × AaBb的相对分子质量 100% A 元素的质量＝物质 AaBb 的质量×A 元素的 质量分数
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第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
①计算化合物里某组分的质量分数与计算化合物 里某元素的质量分数的方法基本相同。 ②化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。 ③质量比和质量分数的区别：在化合物中，各元素的相对 各元素 的质量比； 原子质量的和之比就是该化合物里________ 而某元
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第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
解 析
本题是一道关于宏观物质的组成、微观分子的
构成及化学式计算的题，考查学生对陌生的化学式的理解和
运用。单宁酸中含碳、氢、氧三种元素；单宁酸是由单宁酸
分子构成的，单宁酸分子中含有 C、H、O三种原子，1个单 宁酸分子含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子，单宁 酸 分 子 中 碳 、 氢 、 氧 原 子 个 数 比 为 76∶52∶46 ＝ 38∶26∶23; C 、 H 、 O 三 种 元 素 的 质 量 比 ＝ (12×76) ：

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图18－1
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
解 析 (1)CuZn合金中的锌是活泼金属，能与稀硫酸反 应，铜是不活泼金属，不与稀硫酸发生反应，因而能测定出铜的
质量分数；CuAg合金中的两种金属都不与稀硫酸反应，因而不 能测定出铜的质量分数。(2)由图示可知，生成气体的质量为0.2 g， 利用锌与硫酸反应的化学方程式计算出锌的质量，然后算出铜的 质量，最后算出CuZn合金中铜的质量分数。
例1 [2014·汕尾]欲测定Cu­Zn合金及Cu­Ag合金中铜的
质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和 必要的仪器。 (1)你认为能测出质量分数的是__________ CuZn 合金。
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第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
(2)取该合金的粉末26 g，加入该硫酸充分反应，所加稀
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第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
考 点 聚 焦
1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求
生成物(或反应物)的质量
1．计算原理(以水通电为例)
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第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。
若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数 计算出反应物(生成物)的质量，常常可以根据质量守恒定律
，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反 应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。
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第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
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直接利用反应物(生成物)的质量求生成物 (反应物)的质量 命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应 物)的质量。

4．表达式：AB＋CD―→AD＋CB。 提分点拨 (1)判断复分解反应是否发生，应从反应物、生成物 两方面考虑。首先，两种反应物是在溶液中相互交 换离子。其次，生成物中有水或沉淀或气体，复分 解反应就可以发生。 (2)有些反应不属于基本反应类型。如：①中和反应 不属于化学反应基本类型，它是复分解反应中的一 类反应；②非金属氧化物与碱的反应，不是复分解
项
条件
式
实验现象
将CO2通入到
滴有
C 紫色石蕊溶液
√的水
中
滴有紫色石蕊溶
CO2H2O===H2 CO==△=3==
液的水由紫色变 为蓝色
黑色的粉末逐渐
将H2通入CuO CuO＋H2
变为亮红色，试
2．(2020·凉山州节选)2020年6月23日，随着北斗三号 最后一颗卫星在西昌卫星发射中心成功发射，标志着 我国从航天大国迈入了航天强国。 运载北斗三号卫星的长征三2号H乙2＋型O=火=点2=燃==箭低2温H燃2O料是液 氢，助燃剂是液氧，试写出发生反应的化学方程式： ________________________。 3．(2020·凉山州)攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝 盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿 (FSeOC2u＋S2C)炼a(铁OH和)2铜==，=C同a时SO生3↓成＋一H种2O污染环境的有害气
易错清单 指出下列每句话中的错误。 1．所有的化合反应都是氧化反应。 2．所有的化学反应都属于基本反应类型。 3．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。 4．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应。
5．盐酸和氢氧化铜发生反应的基本反应类型是中和 反应。 6．有盐和水生成的反应一定是中和反应。 7．铜是金属活动性顺序中氢后的金属，所以铜不能 发生置换反应。

复分解反应发生的条件
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
中和反应 H+ +OH- → H2O
Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
水
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
＋
特点：（1）化合物； （2）两交换； （3）价不变。
应用：判断下列反应是否属于复分解反应。
1．2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O × 2．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaCl √
复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓+ CuCl2
同步备课
复分解反应发生的条件
中考复习
2022年
复分解反应的特点
请正确书写下列反应的化学方程式：
1．碳酸钠溶液与石灰水 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaOH
2．碳酸钠与稀盐酸
H2CO3 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑
复
3．碳酸钙与稀盐酸
课题小结
复分解反应
概念及特点 发生条件 ＋ 溶解性表