高中化学《化学电源》教案2 新人教版选修4

用心 爱心 专心 1 选修化学教学案 课题：化学电源 [知识与技能]:1、了解电池的一般分类, 2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用 3、掌握几种典型化学电池的电极反应 [学习重难点]：1、掌握几种典型电池的用途和特点. 2、掌握几种典型化学电池的电极反应。 [板 书]：第二节 化学电源 [指导阅读]：阅读教材74页，思考下列问题 1、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？ 2、化学电池与其他能源相比有哪些优点？ 3、判断电池的优劣标准主要是什么？

[板 书]：化学电池 1、概念:是 的装置 ①、一次电池又称 电池——如：干电池 2、分类: ②、二次电池又称 ——如：蓄电池 ③、燃料电池 ①、能量转换效率高，供能稳定可靠 3、优点: ②、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便 ③、易维护，可在各种环境下工作。 ①、 4、电池优劣的判断标准: ②、 ③、 [板 书]：一、一次电池

1、 碱性锌锰干电池： 负极（ ）： ； 正极（ ）： － 电池的总反应式为： 2、银锌电池： 负极（ ）： 正极（ ）： 银锌电池充电和放电的总化学方程式为： [典型例题]：例1、1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S． （1）、此电池中_______作负极，电极反应为_______，_______作正极． （2）、该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是_______。 用心 爱心 专心 2

[板 书]：二、二次电池 1、铅蓄电池：⑴、放电的电极反应为： 负极： 正极： 总反应式： ⑵、充电的电极反应：阳极： 阴极： 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池（碱性） ⑴、电极反应：负极： 正极： ⑵、电池的总反应为： ⑶、优点： [典型例题]：例2、充电电池在放电时发生的反应，在充电时又可以逆向进行，使生成物恢复原状，由此推断，“充电”时的反应是 （ ） A、氧化还原反应 B、非氧化还原反应 C、可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应 D、无法判断 例3、新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。写出电极反应式： 例4、银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O那么放电时，负极上发生反应的物质是( ) A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn 例5、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按此图的提示，叙述不正确的是( ) A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH－-4e－== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全 部储藏在电池内的新型发电装置 [归纳总结]：四、书写由化学方程式书写电极反应式注意点： ①、找出 的物质，再确定正负极反应的物质； ②、利用 分别写出电极反应式； ③、负极失电子所得 和正极得电子所得 ，与溶液的酸碱性有关 ④、验证：两电极反应式 和原化学方程式相同，则书写正确。 江苏省五汛中学高二选修化学课课练（28） 课题：化学电源 主备人:王洋先 日期:2009-04-23 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( ) 用心 爱心 专心 3

A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 2、下列说法不正确的是 （ ） A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极 C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 3、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢

氧燃料电池的基本反应是：X极：21O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－ Y极：H2(g)＋2OH－--2e－＝＝2H2O(l) 下列判断正确的是 （ ） A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应 4、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．下列叙述正确的是 （ ） A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－Ze-＝Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液肯定不是酸溶液 5、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：O7HCO 8e10OHCH2234 Y极：8OH 8e2OO4H

22 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）

A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 C．在标准状况下，通过5．6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

6、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag, 下列说法错误的是 （ ） A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH——2e—=ZnO＋H2O C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变 D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动 7、在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此 装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 D．a极上发生了氧化反应 8、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 用心 爱心 专心 4

A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 9．（ 04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 10、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列说法不正确．．．的是 （ ） A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e—=CO2＋6H＋ D．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e—=2H2O 11、下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是 （ ） A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl

C．2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O D．Na2O＋CO2＝Na2CO3 12、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用 （1）、目前常用的镍（Ni） 镉（Cd） 电池，其电池总反应可表示为：

已知22)OH(CdNi(OH)和均难溶于水但溶于酸，以下说法正确的是 （ ） ①、以上反应是可逆反应 ②、以上反应不是可逆反应 ③、充电时化学能转化为电能 ④、放电时化学能转化为电能 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍电池可以使一平方米面积耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_________。 （3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为： 试回答：锂电池比容量特别大的原因是_____________。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。 13、用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ；负极的电极反应是 。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，铜片表面析出氢气 L（标准状况），导线中通过 mol电子。

22LiMnOMnOLi