无机化学-绪论

第２７卷第６期　

２０１３年１２月　商洛学院学报　Ｊｏｕｒｎａｌ　ｏｆ　Ｓｈａｎｇｌｕｏ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ　Ｖ０１．２７　Ｎｏ．６　

Ｄｅｃ．２０１３　

论无机化学绪论课教学的加强与改进　

周春生，王书民　

（商洛学院化学与化学工程系，陕西商洛７２６０００）　

摘要：ｂＬ￣Ｌ机化学绪论课的重要性、课程主要内容和教学实践三个方面对无机化学绪论　

课的加强与改进进行了探讨。无机化学绪论课是化学教育的重要环节，它提供给大一新生一　

个“大化学的概念”、激发学生对化学的热爱，并指导学生如何学习化学。绪论课程内容丰富，　

涵盖化学的研究对象、研究目的、现状及发展等内容。在教学过程中，应当注重与时俱进、突　

出科学事实，并充分发挥多媒体的优势，艺术性地达到教学效果。　

关键词：绪论；无机化学；化学教育　

中图分类号：Ｇ６４０　文献标识码：Ｂ　文章编号：１６７４—００３３（２０１３）０６—００２５—０３　

Ｏｎ　Ｓｔｒｅｎｇｔｈｅｎｉｎｇ　ａｎｄ　Ｉｍｐｒｏｖｉｎｇ　ｔｈｅ　Ｔｅａｃｈｉｎｇ　

ｏｆ　Ｉｎｏｒｇａｎｉｃ　Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　Ｉｎｔｒｏｄｕｃｔｉｏｎ　

ＺＨＯＵ　Ｃｈｕｎ－ｓｈｅｎｇ，ＷＡＮＧ　Ｓｈｕ－ｍｉｎ　

（Ｄｅｐａｒｔｍｅｎｔ　ｏｆ　Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　ａｎｄ　Ｃｈｅｍｉｃａｌ　Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ　ｏｆ　Ｓｈａｎｇｌｕｏ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｓｈａｎｇｌｕｏ，Ｓｈａａｎｘｉ　７２６０００）　

Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｓｔｒｅｎｇｔｈｅｎｉｎｇ　ａｎｄ　ｉｍｐｒｏｖｅｍｅｎｔ　ｏｆ　ｉｎｏｒｇａｎｉｃ　ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　ｉｎｔｒｏｄｕｃｔｉｏｎ　ｃｏｕｒｓｅ　ｉｓ　ｄｉｓｃｕｓｓｅｄ　ｆｒｏｍ　

ｔｈｒｅｅ　ａｓｐｅｃｔｓ　ｔｈｅ　ｉｍｐｏｒｔａｎｃｅ，ｃｏｎｔｅｎｔ　ａｎｄ　ｔｅａｃｈｉｎｇ　ｐｒａｃｔｉｃｅｓ．Ｉｎｏｒｇａｎｉｃ　ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　ｉｎｔｒｏｄｕｃｔｉｏｎ　ｉｓ　ａｎ　

ｉｍｐｏｒｔａｎｔ　ｐａｒｔ　ｏｆ　ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　ｅｄｕｃａｔｉｏｎ．Ｉｔ　ｇｉｖｅｓ　ｆｒｅｓｈｍｅｎ　ａ”ｇｒｅａｔ　ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　ｃｏｎｃｅｐｔ”ａｎｄ　ｉｎｓｐｉｒｅｓ　ｓｔｕｄｅｎｔｓ　

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！加油，少年

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！加油，少年 1 绪论

一.是非题:

1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.

2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核

不变的一类变化

3.元素的变化为物理变化而非化学变化.

4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.

5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.

二.选择题:

1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括

A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质

2.纯的无机物不包括

A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错

3.下列哪一过程不存在化学变化

A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光

第一章 原子结构和元素周期系

一.是非题

1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s.

2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.

3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道,

2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3.

4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.

5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.

7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.

8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.

宋天佑无机化学答案

意的是：

1.为满足物理学背景的学生需要，将理论部分集中，故将配位化学一章提前讲授。

2.第五章价层电子对互斥理论讲解与教材略有差别。

2013级教学进度

第一章 化学基础知识

1.1 理想气体

1.1.1理想气体的的状态方程

1.1.2混合气体的分压定律

课间ppt 48（指讲到本章ppt的第48页，下同）（共用时30分钟）

1.2 稀溶液的性质

1.2.1溶液的浓度

1.2.2饱和蒸气压

1. 溶剂的饱和蒸气压

2. 溶液的饱和蒸气压

3. 拉乌尔定律

1.2.3溶液沸点升高

1. 饱和蒸气压图

2. 沸点升高计算公式

（第1次课）结束ppt 111（20130917）

1.3 晶体结构基本概念

1.3.1 对称性

1. 旋转和对称轴

2. 反映和对称面

3. 反演和对称中心

1.3.2晶体和点阵

1.3.3晶系和点阵型式

1. 7个晶系

2. 14种空间点阵型式

1.3.4 晶胞

课间ppt 186

1.4酸碱理论

1.4.1 阿仑尼乌斯理论

1.4.2 布朗斯特酸碱理论 1.酸碱定义

2.酸碱反应

1.4.3 路易斯酸碱理论

1.理论要点

（第2次课）结束 ppt 251（20130924）

2.酸碱的软硬分类

1.5化学反应速率

1.5.1 平均速率与瞬时速率

1.5.2 化学反应的速率方程

1.5.3 温度对反应速率的影响

1.阿仑尼乌斯公式

2.反应进程—势能图

（第3次课）结束ppt 335（20130926）

讲课时间 60 分钟。

第一章共用约5 学时。

第二章 化学热力学初步

2.1热力学基本概念

2.1.1 体系和状态函数

2.1.2 热力学第一定律

2.1.3 体积功

2.2 热化学

2.2.1 化学反应的热效应

无机化学总结笔记[整理版]

《无机化学》各章小结

第一章 绪论

平衡理论 :四大平衡

理论部分 原子结构

1(无机化学 结构理论:， 分子结构，

晶体结构

元素化合物

2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态

古代化学

3(化学发展史: 近代化学

现代化学

第二章 化学反应速率和化学平衡

1( 化学反应速率

Δc(A)υ=Δt

2( 质量作用定律

元反应 aA + Bb Yy + Zz

abυ = k c (A) c (B)

3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.

温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。

浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。 催化剂可以改变反应速率。

其他因素， 如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的

速率产生影响

4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论

碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。

过渡态理论主要应用于有机化学。

5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素

(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全

(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点

a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。

b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程