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高中化学测试题及答案

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高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （） A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4

—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— 2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为（） | A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C

4、下列说法正确的是() A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ） A．ClNH4 B．34HCONH C．44HSONH D．424SO)(NH 6、下列说法正确的是（） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0 " C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ） A．化合价的升降 B．电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（） A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为L、L、L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L、O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3均为L D．SO3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （） 》 ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移

动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大 ； 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2+2e－=2Br- ②2Br--2e－=Br2 ③Zn–2e－=Zn2+ ④Zn2++2e－=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是（） A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意） 16、反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（） " A、NO：·L1B、H2O：·L1C、NH3：·L1D、O2：·L1

17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （） A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－ 18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（） A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+ C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl 19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（） A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+ — C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH几乎不变

20、把LCH3COOH溶液和LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（） A．c(CH3COO－)＞c(Na+)B．c(OH－)＞c(H+) C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=L 21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（） A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大 22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使 用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是（） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 ` C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O

23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3

（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（）

A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g） C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g） 24、今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是（） A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a==bD．2b==c 。 25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=·L－1 C．c(C2O42－)

第Ⅱ卷（共80分） 三、 填空题（本题包括7小题，共46分） 26．（共6分） （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1, )g(O)g(H222＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·1mol，

电解 )g(O)g(H222＝2H2O（l）；△H2＝－Q3kJ·1mol。 " 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。

27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=×10—4mol/L，c(Cl—)=×10—5mol/L，c(NO3—)=×10—5mol/L，c(Ca2+)=×10—5mol/L，则该废水的pH为__________。 28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。 30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的LNaHCO3溶液的试管微热时， 观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 { 。（结合反应方程式说明）

31．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。 （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 32．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重。请回答下列问题： （1）A接的是电源的极，B是该装置。 （2）写出电解时反应的总离子方程式 % 。

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高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)

高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)

中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。

X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。

2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(答案解析)(1)

2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(答案解析)(1)

一、选择题1．下列化学用语或模型图表示正确的是A ．甲烷的球棍模型：B ．S 2-的结构示意图为：C ．乙炔的结构式：CH≡CHD ．羟基的电子式：2．乙烯的结构简式是 A ．C 2H 4B ．CH 2=CH 2C ．CH 2CH 2D ．3．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( ) A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s)B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s)C ．FeS 22O煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH4．下列有关说法错误的是（ ） A ．煤焦油是煤的干馏产物之一B ．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C ．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D ．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质5．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是 A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醇D ．苯6．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B ．乙烯与水加成(乙醇)C ．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D ．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。

下列叙述中不正确的是 A ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B ．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C ．棉花的主要成分是纤维素D ．未成熟的苹果遇碘水会变蓝 8．下列说法不正确．．．的是 A ．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C ．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D ．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A ．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤) B ．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C ．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D ．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)10．下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A ．白磷和红磷 B ．冰和干冰 C ．正丁烷和异丁烷D ．16O 和18O二、填空题11．家庭厨房中的：A ．食盐； B ．食醋； C ．淀粉； D ．油脂； E.蛋白质； F.维生素； G .蔬菜、水果。

高中化学必修二第七章《有机化合物》测试题(含答案解析)(3)

高中化学必修二第七章《有机化合物》测试题(含答案解析)(3)

一、选择题1．(0分)[ID ：137499]关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A ．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B ．C 6H 5CH 2OH 和C 6H 5OH 在分子组成上相差一个CH 2原子团，故两者互为同系物 C ．同分异构体之间的转化属于化学变化D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．(0分)[ID ：137495]现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．()1-a 7B ．3a 4C ．()61-a 7 D ．()121-a 133．(0分)[ID ：137474]设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3N AB ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AD ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为0.3N A4．(0分)[ID ：137471]下列说法正确的是A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物5．(0分)[ID ：137467]下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A ．甲烷和乙烷B ．乙烷和乙烯C ．溴苯和硝基苯D ．葡萄糖和果糖 6．(0分)[ID ：137465]利用反应5NaCl +2CO 2+2H 2O通电5NaClO +C 2H 4O (环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO 2。

高中化学：物质及其变化 单元测试题(含答案)

高中化学：物质及其变化 单元测试题(含答案)

高中化学：物质及其变化单元测试题（含答案）注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5一、选择题（每小题2分,共20分）1．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有A．4个B．5个C．6个D．7个2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．下列说法正确的是A．红磷转化为白磷,属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体C．O2和O3分子式不同,结构相同D．单质硫有S2、S4、S6等,它们都是硫的同素异形体4．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。

结论：该溶液中有SO2−4B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH+4C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体D．在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,说明I2的氧化性比Cl2强5．下列关于胶体的叙述错误的是A．通过过滤操作,能将混合物中的溶液和胶体分离B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时,观察到的现象不同D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体6．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是A．硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列B．金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液7．许多小溪流经硫矿和金属矿,由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中,这些小溪变成酸性,溪水中含有溶解的铁和硫酸盐,它们的浓度都很高。